第一章 化学反应的热效应 验收卷(一)-【创新设计】2021-2022新教材高二化学选择性必修1·同步学考笔记（人教版）鲁琼word

验收卷(一) (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 1.下列有关化学反应热的描述中，正确的是(　　) ①化学反应过程中一定有能量变化 ②ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 ③ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数成正比 ④放热反应在常温下就一定能进行 ⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，ΔH<0 ⑥化学反应中放出的热才是反应热 A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②③ D.④⑤⑥ 答案　A 解析　化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量变化，故①正确；ΔH＞0表示吸热反应，ΔH＜0表示放热反应，故②错误；热化学方程式中的化学计量数对应反应焓变，ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数成正比，故③正确；放热反应在常温下不一定反应，有的需要一定条件引发，如氢气和氧气反应是放热反应，但需要点燃，故④错误；生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应放热，焓变为负值，ΔH＜0，故⑤正确；吸热反应吸收的热量也是反应热，故⑥错误。 2.氯原子对O3分解有催化作用： O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g)　ΔH1 ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g)　ΔH2 大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图： 下列叙述中，正确的是(　　) A.反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B.O3＋O===2O2是吸热反应 C.ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D.ΔH＝E3－E2>0 答案　C 解析　A项，ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝E3－E2；B项，由E2＞E3知反应物总能量大于生成物总能量，故O3＋O===2O2为放热反应；C项，根据盖斯定律将两式相加得ΔH＝ΔH1＋ΔH2；D项，由于O3＋O===2O2放热，故ΔH＝E3－E2＜0。 3.下列关于反应热的叙述正确的是(　　) A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B.由C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为110.5 kJ/mol，可知碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 答案　D 解析　A项，ΔH＜0时表示反应为放热反应；B项，C完全燃烧的产物应该是CO2(g)；C项，反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值，故与二者的能量有关；D项，CH3COOH电离时吸热，故正确。 4.(2020·北京高考)依据图示关系，下列说法不正确的是(　　) A.石墨燃烧是放热反应 B.1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C.C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 答案　C 解析　A.所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；B.根据图示，C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1 mol C(石墨)放热多，故B正确；C.根据B项分析，①C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol，②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol，根据盖斯定律①－②×2可得：C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－2ΔH2，故C错误；D.根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确。 5.(2019·海南单科)根据图中的能量关系，可求得C—H键的键能为(　　) A.414 kJ/mol B.377 kJ/mol C.235 kJ/mol D.197 kJ/mol 答案　A 解析　从图中信息可知，C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－75 kJ/mol。ΔH＝旧键断裂吸收的总能量－新键形成放出的总能量，设C—H键键能为x kJ/mol，则(717＋864) kJ/mol－4x kJ/mol＝－75 kJ/mol，解得x＝414，A正确。 6.已知：a.C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH<0； b.2CH4(g)===