3.2 氮的循环(第二课时)-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步精品课件（鲁科版必修1）

高一化学第三章 第2节 氮的循环 第二课时 莱芜四中 吕荣海 鲁科版必修1: (1） 氨气的物理性质 3.氨与铵态氮肥 A、氨气 没有颜色、有刺激性气味的气体； 在标准状况下，密度为0.771g/Ｌ，比空气轻； 极易溶于水且能快速溶解，在常温常压下１体积水能溶解约700体积的氨气。 氨气的 性质实验 思考:为什么会形成喷泉? 思考：喷泉呈现红色说明了什么？ 氨溶解于水发生了哪些变化过程？ 氨气的性质实验 形成红 色喷泉 氨气极易溶于水， 氨水溶液显碱性 形成白 色烟 氨气与氯化氢气体反应 生成白色固体氯化铵 实验 实验现象 结论 氨的喷泉实验 氨与氯化氢的反应 （2）氨气的化学性质 ① 氨气跟水反应生成一元弱碱NH 3·H 2O—使氨水 溶液显弱碱性 想一想： 氨水中存在哪些微粒？ NH 3、H2O 、NH 3·H 2O NH4 + 、OH - 、H+ 氨气检验：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH 3+H2O NH 3·H 2O ； NH 3·H 2O NH4 + + OH – 注：一水合氨很不稳定易分解 NH 3·H 2O === NH3↑ +H2O 加热 ② 氨气跟酸的反应 NH3+ HCl = NH4Cl （白烟） NH3+ HNO3 = NH4NO3 （白烟） 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（没有白烟。为什么？） 注意:氨气与挥发性的酸反应冒白烟！ ③ 氨气与氧气反应：氨显示还原性 这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础. 常用于检验氨气 氨的催化氧化视频 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 催化剂 高温 -3 ＋2 化学氮肥主要包括： 铵态氮肥（主要成分NH4+)、硝态氮肥（主要成 分NO3-)和有机氮肥—尿素[CO(NH2)]。 化学肥料 例如：铵态氮肥:如碳酸氢铵、硫酸铵、 氯化铵、 氨水等。 再如：硝态氮肥:如硝酸钠、硝酸钾、 硝酸钙、硝酸铵等（了解） 阅读课本78页 铵盐的性质实验 管底白色固体分解，在 瓶口重新生成白色固体 氯化铵受热分解 白色固体分解，澄 清石灰水变浑浊 碳酸氢铵受热分解 （300C以上即可分解） 有气体逸出，管口湿润 的红色石蕊试纸变蓝色 氯化铵与碱反 应生成氨气 铵盐的性质实验 实验 实验现象 结论 加热 氯化铵 加热 碳酸氢铵 固体氯化铵与氢氧化钠溶液反应 B、铵盐的性质 物理性质：易溶于水的晶体 化学性质：（1）：铵盐不稳定,受热会分解。 NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O 注意：铵盐受热都能分解,但不一定都 生 成氨气 如：4 NH4NO3 == 2 NO2 + 3 N2 + 8 H2O NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ （ 氨气与氯化氢遇冷重新生成氯化铵）NH3 + HCl === NH4Cl NH+4 +OH- === NH3↑ + H2O 例如：NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+ H2O 强调：铵盐与稀碱液反应时，若没有加热！ 生成NH3.H2O！不放出氨气！ 如：NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3.H2O 常用此法检验铵盐或铵根离子 方法：向盛有盐溶液的试管中，加入适量氢氧化 钠溶液并加热,湿润的红色石蕊试纸放在试管口； 现象：红色石蕊试纸变蓝色; 结论：铵盐或铵根离子 （2）：加热条件下，铵盐与碱反应产生氨气。 ① 原理： ② 装置： 与制O2相同（固＋固加热型装置） ④ 收集方法： 向下排空气法 ⑤ 检验方法： 湿润红色石蕊试纸或蘸浓盐酸的玻璃棒放在试管口 ③ 干燥剂： ⑥ 尾气处理： C、氨气的实验室制法 碱石灰或固体氢氧化钠 用水或稀硫酸溶液吸收 氨气的实验室制法 ⑦棉花作用 防止氨气与空气对流以收集到 较纯净的氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O △ 二、(了解）其他制氨气的方法 ①加热浓氨水； ②浓氨水与碱石灰（或NaOH固体 或氧化钙固体）混合物 阅读课本79页了解： 一、怎样合理地储存和施用铵态氮肥？ 阴凉处保存；深施肥并立即浇水 1.在1L1mol/L的氨水中（ ） A.含有1molNH3分子 B.只含NH3和NH4+两种微粒 C.含1molNH3·H2O D.含NH3、NH3·H2O、H2O三种分子,还含有NH4+. OH- 、H+离子 课堂练习 D 2.检验某晶体是否为铵盐时,将待检物少量放于试