3.2 氮的循环(第三课时)-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步精品课件（鲁科版必修1）

高一化学第三章 第2节 氮的循环 第三课时 莱芜四中 吕荣海 鲁科版必修1: 物理性质 （1）纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液 体。熔点为-420C,沸点为830C,密度为1.5g.cm-3。 能与水以任意比互溶。有腐蚀性 注：硝酸沸点低易挥发，在空气中遇水蒸 气呈白雾状。 95%以上的硝酸称为“发烟硝酸” 4、硝酸 硝酸的物理性质 化学性质 1：硝酸一元强酸，具有的酸通性：(复习初中） HNO3 = H+ + NO3- 使指示剂变色： 与活泼金属反应： 与碱发生中和反应： 与碱性氧化物反应： 与某些盐反应： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O 一般生成氮的氧化物，而不生成氢气 2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 长时间放置的浓硝酸会显黄色.为什么？ 二氧化氮溶于浓硝酸是溶液变黄色 2：硝酸不稳定,受热或见光会分解 4HNO3 ===== 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O 或光照 想一想：硝酸应如何保存？ 硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色细口瓶中（避光），阴凉处保存（避免受热分解）. 硝酸受热或见光分解产生红棕色的二氧化氮气体、氧气和水 棕色瓶中阴凉处保存（避免受热或见光分解）. 4HNO3 ===== 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O 或光照 Cu + 4 HNO3（浓）== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3：硝酸有强氧化性 硝酸与铜实验 溶液变绿色，(二氧化 氮溶于水的黄色干扰所致) 放出红棕色气体 常温下浓硝酸与 铜反应生成NO2 溶液变蓝色，放 出无色气体 常温下稀硝酸与 铜反应生成NO 硝酸与金属反应规律，一般情况下： 浓硝酸被还原为NO2；稀硝酸被还原为NO 实验 实验现象 结论 浓硝酸与铜反应 稀硝酸与铜反应 在浓硝酸中放入过量的Cu片 （1）开始Cu与浓硝酸反应的化学反应方程式 。 （2）后来硝酸变稀，Cu与稀硝酸反应方程式为 。 （3）反应停止后，加入少量的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，该气体为 ，产生的原是 。 离子反应方程式： 【迁移应用】 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NO 硫酸电离出的H+与溶液里NO3- 重新结合为稀硝酸 3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 强调：硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有 金属（金、铂、钛 除外）氧化而生成硝酸盐。 常温下，浓硝酸使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，阻止反应继续进行。 硝酸与铁反应 常温下，浓硝酸 使铁钝化 溶液变黄色，放出无色气体(Fe 不足, HNO3过量） 常温下稀硝酸与铁反应生成NO 无明显现象 现象：溶液变浅绿色，放出无色气体 实验 实验现象 结论 浓硝酸与铁反应 稀硝酸与 铁反应 Fe（不足）+4HNO3（稀）= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O +3 拓展： 3Fe（过量）+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O +2 4：浓硝酸与非金属单质（如碳单质）的反应 浓HNO3均被还原为NO2，非金属单质被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸。 浓硝酸与木碳和硫粉的反应实验 4HNO3(浓）+ C CO2 + 4NO2 + 2H2O 6HNO3(浓）+S ==H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O 硝酸的用途 三、人类活动对氮循环及环境的影响 阅读课本81-82内容，自学了解人类固氮活动在提高农产品质量的同时，带来的环境问题都有哪些？思考应如何减少对氮循环及环境的影响？ 氮循环产生的环境问题的主要原因。 氮的氧化物（主要是NO和NO2）等会产生温室效应；且能破坏臭氧层。