辽宁省渤海大学附属高级中学2021-2022学年高三上学期第三次考试化学试题

2021年高三第三次考试 化学试卷 说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 一、本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。 1. 在《新冠肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确指出，中医药发挥了重要作用。下列关于中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A B C D 冷水浸泡 加热煎制 箅渣取液 灌装保存 A. A B. B C. C D. D 2. 中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B. 淘金原理与化学上的萃取一致 C. 雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cm D 由沙子到计算机芯片发生了还原反应 3. 化学使生活更美好。下列有关物质的应用说法不正确的是。 A. 硅胶具有多孔结构，可用作干燥剂和催化剂的载体 B. 二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 受热分解产生气体，可用作糕点膨松剂 D. 明矾溶于水形成胶体，可用作水体消毒剂 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6g Fe在氯气中充分燃烧，完全反应生成0.1molFeCl2 B. 标况下，2molCO2所占的体积为44.8Lmol-1 C. 标况下，1mol N2 和O2 混合气体中所含原子数为4NA D. 常温常压下，4g H2含有的原子数为4NA 5. 已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 6. 已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A. SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B. I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C. SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2 7. 已知，下列反应可以发生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A. 0.0075mol/L B. 0.0018mol/L C. 0.075mol/L D. 0.08mol/L 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+ B. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O C Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. 在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O 9. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是、 C. c点，两溶液中含有相同量的 D. a、d两点对应的溶液均显中性 10. 氮化锗()具有耐腐蚀、硬度高、带隙可调节等优点，应用广泛。下列说法正确的是 A. 基态锗原子的电子排布式可表示为 B. 第4周期基态原子与锗未成对电子数相等元素共有2种 C. 氮化锗中氮显价，说明氮的非金属性比锗强 D. 基态氮原子2s电子能量较高，一定在比1s电子离核更远的地方运动 11. 二氟化氧(OF2)的键角为103°，是一种无色的剧毒气体，能发生反应：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2，下列有关说法正确的是 A. OF2难溶于CCl4 B. 在该反应中氧化剂是N2 C. OF2分子中O与F之间存在的是离子键 D. 当有1molNO2生成时，该反应转移的电子数为4×6.02×1023 12. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A 分子中有3种官能团 B. 能与Na2CO3溶液反应 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和Br2发生取代反应和加成反应 13. 如图