第二章 基础课时2 离子反应与离子方程式-【导与练】2022高考化学一轮总复习课件（人教版）广东专用

基础课时2　离子反应与离子方程式 化学 必备知识·梳理 1.电解质及其分类 知识点一　电解质及其电离 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融 化学 2.电解质的电离 溶于 溶于水 熔融 化学 化学 化学 答案:1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×　 化学 对点小题·精练 题点一　对电解质及其分类的理解 1.下列说法中正确的是(　 　) D 化学 化学 2.请据以下物质回答下列问题(填序号)。 ①浓H2SO4　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸氢钠固体 ⑤铜　⑥NaOH溶液　⑦熔融的KCl　⑧酒精 (1)属于强电解质的是　　　　　,属于弱电解质的是　　　　　。  解析:①是混合物,不属于电解质,几乎以分子形式存在,不能导电;②为非电解质,但其水溶液能导电;③为弱电解质,其水溶液能导电;④为强电解质,但不能导电;⑤是单质,既不是电解质也不是非电解质,但能导电;⑥含自由移动的阴、阳离子,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;⑦含自由移动的阴、阳离子,能导电,且属于强电解质;⑧酒精(C2H5OH)属于非电解质,其水溶液不导电。结合上述分析,可知(1)④⑦为强电解质,③为弱电解质。 答案:(1)④⑦　③　 化学 (2)属于强电解质且在上述状态下能导电的是　　　　,属于非电解质,但溶于水后能导电的是　　　　。  (3)写出下列物质在水中的电离方程式: 硫酸氢钠固体:　 ;  醋酸:　 。  解析:(2)⑦属于强电解质且在熔融状态下能导电,②属于非电解质,但溶于水后能导电。 化学 练后小结 电解质、非电解质的判断:单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质,如Al2(SO4)3、HNO3、H2O是电解质。CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但它们属于非电解质。 化学 解析:金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中离子浓度不变,但导电能力随温度的升高而增强;弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增加得更快。 题点二　溶液的导电性 3.同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是(　 　) A.b>a>c B.a=b=c C.c>a>b D.b>c>a A 化学 4.(北京卷)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是(　 　) A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C.c点,两溶液中含有相同量的OH- D.a、d两点对应的溶液均显中性 C 化学 化学 练后小结 金属导电和电解质溶液导电的对比 导电粒子 升高温度 变化类型 金属 自由电子 导电能力减弱 物理变化 电解质溶液 自由离子 导电能力增强 化学变化 化学 知识点二　离子反应与离子方程式 必备知识·梳理 1.离子反应 (1)概念:有自由移动的 参加或生成的化学反应。 (2)本质:溶液中离子的种类或浓度发生改变。 离子 (3)反应的类型与条件 难溶 难电离 挥发性 化学 2.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的 来表示化学反应的式子。 离子符号 (2)书写步骤:(以Fe2O3和盐酸的反应为例) 质量 电荷 化学 同一类型 可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性盐和水 3.书写离子方程式应注意的问题 (1)可溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)书写离子方程式时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 化学 (4)氨水作为反应物写成NH3·H2O,作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写成“NH3+H2O”。 (5)拆写时,微溶物的澄清溶液要写成离子形式;呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式,如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”,而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 化学 [理解·辨析] 答案:1.×　2.×　3.√　4.×　5.×　6.×　 化学 对点小题·精练 题点一　离子方程式的书写 1.基本反应离子方程式的书写。 (1)Na2O2和水反应:　 。  (2)Zn和稀硫酸反应: