第20讲 等效平衡—思维导图破解高中化学（全国通用）（导图+PPT课件+逐字稿）

学霸推荐 等效平衡 优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路 等效平衡的知识点特点 一、【抽象且细致，思维量大】 知识点很抽象，不好理解 纯思维推导，连贯性强 紧跟思路，注意好细节 二、【弄清原理，举一反三】 计算是基本功，性质应用是重点 彻底弄清基本原理，举一反三 使用说明-内容说明 PA RT 1 构建等效平衡知识网络图 帮你快速了解本节课主题，清楚注意事项， 对学习收获了然于心 DREAM OF THE FUTURE 等效平衡知识网络图： 等效平衡 概念：在一定条件下，同一可逆反应体系，无论通过什么途径，只要达到平衡时，任何相同组分的 百分含量（体积分数、物质的量分数或质量分数）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 等效平衡只与始态有关，与途径无关； 构造等效平衡的关键是始态3要素（温度、压强、浓度）对应相同； 改变投料方式构造等效平衡的计算方法，采用“一边倒”法： 可逆反应当作完全反应，原投料和新投料均按化学计量数之比换算后倒向反应物或生成物一边， 而另一边物质归零（纯固体或纯液体对平衡无影响，可剩余不归零）；若是相似平衡，则一边倒后 新投料与原投料成比例；若是相同平衡，则一边倒后新投料与原投料相同。 C(s)  H O(g)  H (g)  CO(g) 2 2 原始投料： 2mol 1mol 2mol 1mol 2mol 一边倒换算： 1mol 0 3mol  新体系中投料换算到右边需满足 n(H ): n(CO) 3: 2，C(s)的量随意 2 等效平衡 1、恒温恒压下的等效平衡： 计算方法：新投料一边倒换算后与原投料比相同。 特点：相似平衡；相同组分百分含量、浓度相同，物质的量等比例变化。 恒温恒压 H (g)  I (g)  2HI(g) 恒温恒压 N (g)  3H (g)  2NH (g) 2 2 2 2 3 原体系 a 新体系 x b 0 z 原体系 a b 0 z y 新体系 x y 1 1 一边倒 0 x  z y  z 1 3 一边倒 0 x  z y  z 2 2 2 2 1 1 x  z x  z a a 2 1 2 3   构成等效平衡投料需满足： 构成等效平衡投料需满足： b b y  z y  z 2 2 等效平衡 2、恒温恒容，反应前后气体系数和相等的等效平衡： 计算方法：新投料一边倒换算后与原投料比相同。 特点：相似平衡；相同组分百分含量相同，浓度、物质的量等比例变化。  H (g) I (g)  2HI(g)  恒温恒容， n =0 H (g)  I (g)  2HI(g) 例子： 2 2 气 2 2 原体系 a b 0 z 原体系 1 新体系 2 1 0 0 新体系 x y 2 1 1 一边倒 0 x  z y  z 平衡时体积： 原体系：V 2V 加压压 缩V，新体系平衡不移动 2 2 1 新体系：2V x  z a 2 1 构成等效平衡投料需满足：  b y  z 2 等效平衡 3、恒温恒容，反应前后气体系数和不相等的等效平衡： 计算方法：新投料一边倒换算后与原投料相同 特点：相同平衡；相同组分百分含量、浓度、物质的量相同 恒温恒容，   例子：  n 0 N (g) 3H (g)  2NH (g) N (g) 3H (g)  2NH (g) 气 2 2 3 2 2 3 原体系 a 新体系 x b y 0 z 原体系 1 新体系 2 3 0 0 6 1 3 一边倒 0 x  z y  z 平衡时体积： 原体系：V 2 2 新体系：2V 1 3 构成等效平衡投料需满足： x  z  a，y  z  b 2V  加  压缩V，新体系平衡移动 压 2 2 转化率变化分析 1、若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达平衡后，反应物转化率相等 mA(g)  nB(g)  pC(g)  qD(g) 起始 m 转化 mx n nx 0 px 0 qx mx m nx  x，(B)   x (A)= n 2、对于全是气体的反应，且反应物中至少含有两种气体，如   ， mA(g) nB(g)  pC(g) qD(g) 若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率变大，A的转化率变小 mA(g)  nB(g)  pC(g)  qD(g) 原体系起始量 1mol 1mol 平衡后加入 1mol 等效起始量 2mol 1mol 构造等效体系 2mol 2mol 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 还原体系 0 -1mol 转化率变化分析 3、对于反应 mA(g)  nB(g)  pC(g)  qD(g)，若按原比例同倍数增加反应物的物质的量 （1）恒温恒压：A、