第16讲 化学反应速率—思维导图破解高中化学（全国通用）（导图+PPT课件+逐字稿）

学霸推荐 化学反应速率 优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路 化学反应速率的知识点特点 一、【简单但细致，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 连贯性强，有较强的推理性 彻底弄清基本原理，解题根基，举一反三 使用说明-内容说明 PA RT 1 构建化学反应速率知识网络图 帮你快速了解本节课主题，清楚注意事项， 对学习收获了然于心 DREAM OF THE FUTURE 化学反应速率知识网络图： 有效碰撞理论 反应速率 反应速率 注意事项： ①反应速率指的是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 ②只能用有浓度可言的物质来描述反应的反应速率，固体和纯液体无浓度概念，故无速率的说法。 Fe  2HCl  FeCl  H  (不可用Fe、H 表示反应速率) 2 2 2 ③同一反应中，用不同物质表示反应速率时，各物质速率之比等于其化学计量数之比（比例性质）。 mA(g)  nB(g)  pC(g)  qD(g) v(A) :v(B) :v(C) :v(D)  m : n : p : q ④同一反应中，用不同物质表示反应速率时，数值可能不同，但代表的意义相同，即反应的快慢程 度一样。 反应速率 速率大小比较： ①统一标准法：先统一单位，再将反应速率转化为同一物质进行比较，数值大者速率快。 ②比较比值法：先统一单位，再将各速率除以对应的物质化学计量数，比值大者速率快。 例子：已知反应中各物质的速率如下，请比较速率大小关系。 2A(g) 3B(g)  4C(g) 5D(g) v(A)  4mol / (Ls) v(B)  9mol / (Ls) v(C) 12mol / (Ls) v(D) 1200mol / (Lmin) 先统一单位： v(A)  4mol / (Ls) v(B)  9mol / (Ls) v(C) 12mol / (Ls) v(D)  20mol / (Ls) 2 2 2 统一标准法： 比较比值法：       v(B) v(A) 6mol / (Ls) v(C) v(A) 6mol / (Ls) v(D) v(A) 8mol / (Ls) 3 4 v(C) 5 v(A) v(B) v(D)  2   3  4 3 2 3 4 5 结果： v(A)  v(B)  v(C)  v(D) 速率的影响因素 化学反应速率知识网络图： PA RT 2 利用知识网络图来解题 DREAM OF THE FUTURE 课堂练习1 1．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌ xC（g）+2D（g）， 经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）。 求： （1）反应开始前放入容器中A、B物质的量． （2）B的平均反应速率． （3）x值是多少？ 答案解析1 解析： 由题意得，△c（C）=v（C）•t=0.1mol/（L•min）×5min=0.5mol/L 设起始时A、B的物质的量为y mol，结合比例关系，列三段式得 3A（g） + B（g） ⇌ xC（g）+ 2D（g） 起始浓度（mol） 0.5y 转化浓度（mol） 0.75 0.5y 0.25 0 0 0.5 0.5 0.5 5min后浓度（mol）0.5y-0.75 0.5y-0.25 0.5  0.5y 0.75 3 0.5y0.25 5 x 0.5   列式得 ， 解得 x=2，y=3  0.05mol / (Lmin) 2 0.5 c(B) 0.25mol / L v(B)   t 5 min 答案为：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量均为3mol； （2）B的平均反应速率为0.05 mol/（L•min）； （3）x值是2 课堂练习2 2．对于反应：N （g）+O （g）⇌ 2NO（g），在密闭容器中进行，下列条件能加快反应 2 2 速率的是（ꢀꢀ） A．增大体积使压强减小 B．体积不变充入N2使压强增大 D．使总压强不变，充入氖气 C．体积不变充入氦气使压强增大 答案解析2 2．对于反应：N （g）+O （g）⇌ 2NO（g），在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的 2 2 是（ꢀꢀ） A．增大体积使压强减小 B．体积不变充入N2使压强增大 D．使总压强不变，充入氖气 C．体积不变充入氦气使压强增大 解析： A．增大体积使压强减小，参加反应的气体的浓度减小，则反应速率减小，故A错误； B．体积不变充入N2使压强增大，氮气的浓度增大，反应速率加快，故B正确； C．体积不变充入氦气使压强增大，但参