第14讲 原电池及其应用—思维导图破解高中化学（全国通用）（导图+PPT课件+逐字稿）

学霸推荐 电化学 第1课时 原电池及其应用 优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路 电化学的知识点特点 一、【点少且较易上手】 知识点不多，抽象性不大 氧化还原反应和离子反应的综合应用，有基础铺垫 二、【模块分明但相通性高】 两个核心板块区分度高但相通性90%以上 三、【题型固定但内容新颖，方法是关键】 题型固定，喜欢出陌生电化学方程式，方法是关键 Fe  2HCl  FeCl  H  2 2 5MnO + 2Ag + 2NaCl = Na Mn O + 2AgCl 2 2 5 10 LiMO  Li C  LiC  Li MO 2 1x 6 6 1x 2 电化学结构 复习回顾 1、氧化还原反应知识点 氧化剂，具有氧化性，得电子，化合价降低，发生还原反应，生成还原产物 还原剂，具有还原性，失电子，化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物 转移电子数的判断：等于方程式中所有化合价升高的元素的价态变化之和，或者等于所有化合价 降低的元素的价态变化之和！！！ 2、离子反应中不可拆成离子的物质 ①单质（Fe、C） ②氧化物（CO 、CuO） 2 ③气体（O 、NH ）、 2 3 ④难溶物（BaSO 、CaCO ） 4 3 ⑤弱电解质（弱酸、弱碱、H O）、 2 ⑥微溶物（悬浊液不可拆：石灰乳；澄清溶液可拆：澄清石灰水） PA RT 1 构建原电池知识网络 帮你快速了解本节课主题，清楚注意事项， 对学习收获了然于心 DREAM OF THE FUTURE 原电池知识网络图： 构成条件 反应原理 Zn  H SO  ZnSO  H ~ 2e 2 4 4 2 内电路阴阳离子走向简记方法： 正电找正极，负电找负极 反应原理 活泼金属作负极（Zn，Mg作负极） 较不活泼金属作负极（Al，Cu作负极） Tips： 负极材料的判断： 两个电极都能和电解质反应，则活泼金属作负极；只有一个能反应，则该金属作负极， 特例：Mg—Al—NaOH，Fe（Al）—Cu—浓硝酸 电极方程式书写 例子 Zn  H SO  ZnSO  H  总方程式： 2 4 4 2 离子方程式： Zn  2H   Zn2  H2  负极方程式：     Zn 2e Zn2 正极方程式：      2H 2e H 2 遵循原则： ①化合价升降守恒 ②电荷守恒 ③原子守恒 电极方程式书写 三步曲： ①先明确总方程式中哪些物质可拆成保留下来的离子形式。 ②找出反应物和生成物中化合价升降的元素及对应的转移电子数，书写电极方程式雏形： x反应物 ± ye－ = z生成物 注意：x、y、z三个系数一定要匹配，非常关键！！！ ③根据②中的式子判断等号两边的电荷情况，同时结合电解质可提供的微粒情况，先用 电荷守恒配平带电介质，再用原子守恒配平不带电介质（H2O系数最后配）。 转移电子数判断技巧： Tips：电解质可提供微粒介质： 1、只找化合价升高或降低的元素， 并且等于相应变化的价态总和！！！ 2、找自己熟悉的物质！！！ ①酸溶液：H 、H O + 2 ②碱溶液：OH 、H O － 2 ③熔融氧化物：O2－ 5MnO + 2Ag + 2NaCl = Na Mn O + 2AgCl 2 2 5 10 电极方程式书写 Tips：电解质可提供微粒介质： ①酸溶液：H 、H O 三步曲环环相扣，因此每一步都要 细心，不然后面的工作都是徒劳无 功，前面的工作基本都要推倒重 建！！！ + 2 ②碱溶液：OH 、H O － 2 ③熔融氧化物：O2－ 例题 Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池装置，总反应方程式如下，请写出正负极 电极方程式。 2Al  2NaOH  2H O  2NaAlO  3H  总方程式： 2 2 2 负极： 正极： Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池装置，总反应方程式如下，请写出正负极 电极方程式。 例题 总方程式：      2Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H 2 2 2        答案：负极： 2Al 6e 8OH 2AlO 4H O 2 2 正极： 6H2O  6e   3H2  6OH  解析：三步曲走 ①先判断总方程式里哪些物质可拆成离子的形式，这里只有NaOH和NaAlO 可拆，并 2 保留OH 和AlO 。 － － 2 ②判断总方程式中化合价升降的元素以及转移的电子个数，在这里只有Al升高，水中 的H降低，整个式子共转移6个电子，写出正负极方程式雏形，      即负极：    2Al 6e 2AlO ，正极： H O 6e 3H 2 2 2 ③判断等号两边电荷情况，负极左边是6个正电荷，右边是2个负电荷，正极左边是6个 负电