江苏省连云港市2021-2022学年高三上学期期中调研考试化学试题

2022届高三年级第一学期期中调研考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe -56 Co-59 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1.古典文献《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。关于该记载下列说法正确的是 A.水银泄露可撒硫磺粉覆盖 B.丹砂中Hg的化合价为+1 C.两个反应中硫元素都被还原 D.两个反应互为可逆反应 2.氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用，氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO。下列说法正确的是 A. H2O为极性分子 B.氯水能导电为电解质 C.氯离子的结构示意图： D. HClO的电子式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. KAl(SO4)2 易溶于水，可用于净水 B.氢氟酸能与SiO2反应，可用于雕刻玻璃 C. SO2具有漂白性，可用于制溴工业中溴的吸收剂 D. Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色 阅读下列材料，完成4~6题： 硫在自然界中分布较广，常见的硫化矿有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等，工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方式为2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1 4.下列有关含硫物质的说法正确的是 A.H2S的沸点比H2O的高 B. SO3 与SO42-的空间构型相同 C. SO2与SO3中心原子的杂化方式相同 D.右图为ZnS晶胞，S2-周围等距离且最近的Zn2+为2个 5.450°C、V2O5催化SO2和O2反应时，反应机理如下： 反应①：V2O5 (s)+SO2(g) =V2O4(s)+SO3(g) ΔH1= 24kJ·mol-1 (快反应) 反应②： 2V2O4(s)+O2(g)= 2 V2O5 (s) ΔH 2 = -246 kJ·mol-1 (慢反应) 下列说法不正确的是 A. a=-198 B.反应①的ΔS> 0 C.通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率 D.在V2O5催化下，SO2 被O2氧化生成SO3的能量变化可用右图表示： 6.黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)： a： FeS2+ O2+H2O →SO42- +Fe2++H+ b： Fe2++H++O2→Fe3++ H2O c： Fe3++FeS2+ H2O→Fe2+ + SO42- + H+ 下列说法正确的是 A. a反应中氧化产物只有FeSO4 B.为了验证b反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水. C. c反应中每生成1mol Fe2+转移1mol电子 D.长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑 7.寿山石主要成分的化学式为Y2Z4X10(XW)2， W、 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，Y基态原子的3p轨道上有1个未成对电子，Z的氧化物为常见的原子晶体，1 个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是 A.原子半径： r(Z)> r(Y)> r(X)> r(W) B.第一电离能： I1(X)> I1(Z)> I1(Y) C. Z的简单氢化物热稳定性比X的强 D.工业上通常采用电解熔融Y的氯化物制取单质Y 8.定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是 A.用图1所示装置测定中和反应的反应热 B.用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度 C.用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D.用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量 9.钴(Co)合金广泛应用于机械制造等领域。右图为水 溶液中电解制备金属钴和回收盐酸的装置图。下列 说法正确的是 A. a为直流电源负极 B. X膜为阳离子交换膜 C.移除两交换膜后，两电极上发生的反应都不变 D.每生成1molCo， I 室溶液质量理论上减少16g 阅读下列材料，完成10~11题：硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(SO42- 结构如图所示)，易溶于水。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3= =Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr。 10.下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不 正确的是 A.不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸 B.装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用 C.装置丙中发生的离子方程式为： 4SO2+ 2OH- + 2S2-=3S2O32-+ H2