第13讲 反应热&盖斯定律—思维导图破解高中化学（全国通用）（导图+PPT课件+逐字稿）

学霸推荐 反应热&盖斯定律 优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路 反应热&盖斯定律的知识点特点 一、【简单好懂，注意概念的关键点】 知识点简单易懂，容易上手 易疏忽概念关键点导致出错，需狠抓 二、【理解为主，方法好掌握】 知识点形象，存在一定的逻辑推理 理解清楚原理，方法好掌握，举一反三 使用说明-内容说明 PA RT 1 构建反应热&盖斯定律知识网络图 帮你快速了解本节课主题，清楚注意事项， 对学习收获了然于心 DREAM OF THE FUTURE 反应热&盖斯定律知识网络图： 化学能与热能 化学反应的特点：化学反应都伴随着物质变化和能量变化，能量变化通常表现为热量变化。 能量变化的本质：旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，二者能量差异导致化学反应总伴随着能量变化。 项目 定义 放热反应 放出热量的化学反应 E >E 吸热反应 吸收热量的化学反应 E >E 键能关系 总能量关系 生键 反键 反键 生键 E >E E >E 反总 生总 生总 反总 图示 化学能与热能 项目 放热反应 吸热反应 ①Ba(OH) ·8H O与NH Cl晶体的反应 ①燃烧反应 ②酸碱中和反应 2 2 4 ②大多数分解反应 ③某些以C、CO、H O为还原剂的氧化 常见反应类型 ③常温下的置换反应 ④多数化合反应 2 还原反应 ⑤铝热反应 ①放热反应和吸热反应均以化学变化为前提，物理变化不在概念范畴，如浓硫酸 溶于水放热不属于放热反应。 注意事项 ②反应是放热还是吸热与反应是否要加热无关。 ⑴需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应、煤的燃烧等。 ⑵不需要加热的反应不一定是放热反应，如Ba(OH) ·8H O与NH Cl晶体的反应。 2 2 4 反应热与焓变 项目 含义 符号 单位 反应热 焓变 化学反应中吸收或放出的热量 在恒压条件下进行的反应的热效应 Q △H kJ/mol kJ/mol Q>0，吸收热量 Q<0，放出热量 △H>0，吸收热量 △H<0，放出热量 与能量变化的关系 二者的相互关系 在恒压条件下，化学能完全只转变为热能时，反应热Q=焓变△H 焓变与键能及物质能量的关系 1、焓变与键能的关系 △H=反应物键能总和—生成物键能总和 2、焓变与物质能量的关系 △H=生成物能量总和—反应物能量总和 放热反应：△H为“－”或△H<0 吸热反应：△H为“+” 或△H>0 热化学方程式 定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量” 与“能量”之间的数量关系。 1 例如：      H (g) O (g) H O(l)， H 285.8kJ / mol 2 2 2 2 表示常温常压下，1mol H (g)和0.5mol O (g)反应生成了1mol H O(l)，放热285.8kJ。 2 2 2 热化学方程式与普通化学方程式的区别： 项目 普通化学方程式 热化学方程式 是整数，既表示微粒个数又表示该物质的 既可以是整数，又可以是分数，只表示物 化学计量数 物质的量 质的物质的量 状态 不注明 不注明 必须注明 必须注明 △H 热化学方程式 热化学方程式的书写： ①△H写在方程式的最右边，单位为kJ/mol。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为 “+”。（吸热反应数值务必带上“+”号） ②△H与测定条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数 △H是在常温常温下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。 ③热化学方程式一般不写反应条件。 ④热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。 热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 ⑤方程式中化学式前的化学计量数必须与△H相对应，若化学计量数加倍，则△H也加倍。当反应逆 向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 燃烧热 概念：在常压下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出来的热量。 概念关键点： ①1mol纯物质（可燃物必须是1mol） ②完全燃烧（指的是元素的转化关系为C→CO (g)，N→N (g)，P→P O (s)，S→SO (g)） 2 2 2 5 2 ③稳定氧化物（能量越低越稳，指的是元素的转化关系为H→H O(l)） 2 例子： 1、 △H △H △H 2H (g) O (g)  2H O(l) 2 2 2 1 2、C(s)  O (g)  CO(g) 2 2 1 3、 H (g)  O (g)  H O(g) 2 2 2 2 4、 △H CH (g)  2O (g)  CO (g)  2H O(l) 4 2 2 2 中和热 概念：在稀溶液中，