第12讲 氮及其化合物—思维导图破解高中化学（全国通用）（导图+PPT课件+逐字稿）

学霸推荐 氮及其化合物 优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路 氮及其化合物的知识点特点 一、【形象好懂】 知识点形象直观，容易上手 二、【点细且杂，记忆是王道】 知识点细小且繁杂、记忆量大 容易健忘，扎实的记忆基础是关键 三、【联想记忆效果好】 现学现卖，记忆犹新，隔段时间，支离破碎 联想记忆，查漏补缺，解决根本问题 使用说明-内容说明 PA RT 1 构建氮及其化合物知识网络图 帮你快速了解本节课主题，清楚注意事项， 对学习收获了然于心 DREAM OF THE FUTURE 氮及其化合物知识网络图： 氮气 氮的氧化物 氮的氧化物：N O、NO、N O 、NO 、N O 、N O 。 2 2 3 2 2 4 2 5 其中N O俗称笑气，常用作麻醉剂；N O 、N O 分别为HNO 、HNO 的酸酐 2 2 3 2 5 2 3 项目 一氧化氮（NO） 二氧化氮（NO2） 红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度大 于空气，易液化，易溶于水 物理性质 无色、无味的有毒气体，难溶于水 化学性质 特性 还原性，极易被氧化 易与水反应：    3NO H O 2HNO NO 2 2 3 在空气中变为红棕色气体（生成NO2） （常结合NA考查） 2NO (红棕色)  N O (无色) 2 2 4 2NO O2  2NO2 催化剂 工业制法   4NH 5O === 4NO 6H O 3 2 2  (NH3  O  NO  O  NO2 ) 2 2 实验室制法 及收集方法 3Cu 8HNO (稀)=3Cu(NO ) 2NO 4H2O     Cu  4HNO ( )=Cu(NO )  2NO  2H O 浓 3 3 2 3 3 2 2 2 （排水法收集） （向上排空气法收集） 氮的氧化物 氨气的物理性质&喷泉实验 氨气（NH ）：无色，有刺激性气味，密度小于空气的气体，极易溶于水（常温下，1体积水能溶解 3 700体积氨气），易液化，常作制冷剂 喷泉实验 在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管（事先吸有水）的塞子 实验步骤 塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入滴有酚酞的盛水烧杯中，打开橡胶管上 的夹子，挤压滴管上的胶头，使少量水进入烧瓶（挤入水要快但量不要太少） 实验现象 实验原理 实验结论 烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉 少量的水溶解较大量的氨，使烧瓶内外存在较大的气压差，液体被压入烧瓶， 形成喷泉 氨极易溶于水，与水反应生成了易溶于水、且能使溶液呈碱性的物质 ①烧瓶必须干燥，不漏气，挤入水量必须足够，玻璃管长度要适中，不然无 法形成喷泉 注意事项 ②只要某气体在某液体中溶解度足够大，就可形成喷泉。如CO 或Cl 与水无 2 2 法形成喷泉，与NaOH溶液可形成喷泉 氨气的化学性质&制备方法 氨气的实验室制法 反应原理 反应类型  2NH Cl  Ca(OH) CaCl  2H O  2NH  4 2 2 2 3 通过盛有碱石灰的干燥管或U型管（NH 只能用碱性干燥剂干燥，不可用 干燥方法 验满方法 3 浓H SO 、P O 、和无水CaCl 干燥） 2 4 2 5 2 ①用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝 ②用蘸有浓盐酸或浓硝酸的额玻璃棒接近试管口，产生白烟 收集方法 尾气处理 向下排空气法 用水吸收（用防倒吸装置） ①实验室制氨气只默认这个反应方程式，不可改变。 ②反应物必须是固体，便于氨气逸出 ③不可只加热NH Cl固体，虽然NH Cl受热分解产生NH 和HCl，但遇冷时 4 4 3 注意事项 二者又化合为NH Cl 4 ④不可用NaOH或KOH代替Ca(OH) ，因为它们易潮解而结块，且对玻璃 2 有较强的腐蚀性 ⑤棉花的作用：防止试管中NH3与空气对流造成氨气不纯 其他简易 ①加热浓氨水 制法 ②往浓氨水中加入生石灰（或NaOH固体或碱石灰） 防倒吸装置 氨水 铵盐 硝酸 氮常考的核心方程式 氮气： 放电 N2  3H 2NO2 (  高  温高 压 2NH3 N  O  2NO  2 2 2 催化剂 氮的氧化物： 2NO O2  2NO2 红棕色  ) N O (无色) 2 4 3NO  H O  2HNO  NO 4NO 3O  2H O  4HNO 4NO O  2H O  4HNO 2 2 3 2 2 3 2 2 2 3 氨、铵盐：  催化剂 4NH 5O === 4NO 6H O   NH H O   NH OH  4   NH H O NH     H2O NH H O 3 2 2 3 2 3 2  3 2 3   2NH Cl  Ca(OH) CaCl