第09讲 氯&卤素—思维导图破解高中化学（全国通用）（导图+PPT课件+逐字稿）

学霸推荐 氯&卤素 优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路 氯&卤素的知识点特点 一、【形象好懂】 知识点形象直观，容易上手 二、【点细且杂，记忆是王道】 知识点细小且繁杂、记忆量大 容易健忘，扎实的记忆基础是关键 三、【联想记忆效果好】 现学现卖，记忆犹新，隔段时间，支离破碎 联想记忆，查漏补缺，解决根本问题 使用说明-内容说明 PA RT 1 构建氯&卤素知识网络图 帮你快速了解本节课主题，清楚注意事项， 对学习收获了然于心 DREAM OF THE FUTURE 氯&卤素知识网络图： 氯气的性质 氯气的实验室制法  反应原理 反应类型 混有杂质 除杂方法 干燥方法 收集方法 MnO  4HCl(浓) MnCl  Cl  2H O 2 2 2 2 固体 液体 加热气体  Cl 、H O 2 2 用饱和食盐水除去HCl 通过装有浓H SO 的洗气瓶除去H O 2 4 2 向上排空气法或排饱和食盐水法 将湿润的KI-淀粉试纸靠近盛Cl 的瓶口，若试纸立即变蓝， 验满方法 尾气处理 2 则已集满 用NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染空气 ①浓盐酸+加热，反应方可发生，缺一不可；盐酸变稀或 不加热，反应停止进行 注意 ②随着反应的进行，盐酸总会变稀的时候，故该反应不可 完全进行到底！ 盐酸体现的性质 酸性、还原性 氯气的制备方法 氯气的用途 次氯酸的性质 新制氯水的性质 存在可逆反应 存在微粒 ①Cl +H O HCl+HClO 2 2 三分子：Cl 、HClO、H O ②H O H++OH－ 2 2 2 四离子：H 、OH 、Cl 、ClO + － － － ③HClO H +ClO + － 成分 Cl2 表现性质 反应实例 ①强氧化性 ②呈黄绿色 Cl 2KI 2KCl I    2 2 H+ 强酸性    2  CO2 H2O   2H CaCO Ca 3 滴入紫色石蕊溶液， 先变红后褪色 HClO  OH  ClO  H O   ①弱酸性 ②强氧化性 ③不稳定性 2 HClO Cl－ 漂白、杀菌、消毒 光照 2HClO  2HCl  O  2 沉淀反应 Ag Cl AgCl      新制氯水、久置氯水、液氯的比较 项目 新制氯水 久置氯水 液氯 纯净物 Cl2 物质类别 混合物 混合物 微粒种类 Cl 、HClO、H O、H 、Cl 、ClO 、OH H O、H 、Cl 、OH + － － － + － － 2 2 2 浅黄绿色溶液，能导电，有酸性、漂白性、 即为稀盐酸，无色溶液，黄绿色液体，不导电， 主要性质 氧化性 常温常压下避光可存在，不宜久置 置于棕色试剂瓶密封保存，放在阴凉处 只有强酸性 有氧化性 存在条件 保存方法 — 常温常压下不能存在 低温密封 — 盐酸制法 卤化氢（HX）的性质 卤化银（AgX）的性质 项目 溶解性 颜色 AgF 易溶 白 AgCl 不溶 白 AgBr 不溶 浅黄 不稳 AgI 不溶 黄 光稳性 稳 不稳 不稳 卤素元素的物理性质 项目 颜色 F2 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气体 气体 液体 固体 F →I 由小到大 Cl2 Br2 I2 状态 密度 2 2 熔沸点 F →I 由低到高 2 2 Br 的水溶液：橙黄色，Br 的有机溶液：橙红色 2 2 I 的水溶液：棕黄色，I 的有机溶液：紫红色 2 2 卤素元素的特殊性 ①F半径小，得电子能力非常强，无正化合价，无对应的含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。 ②F 能与水反应放出O ，故F 不能从其他卤素化合物的水溶液中将卤素单质置换出来。 2 2 2 ③F2、HF气体及氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。 ④Br 是常温下唯一的液态非金属单质。液态Br 有剧毒，易挥发，故要用蜡密封保存在带磨口玻 2 2 璃塞的试剂瓶中，且需加水水封，不能用橡胶塞。 ⑤I 遇淀粉显蓝色。这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验Cl 。 2 2 ⑥卤化氢均极易溶于水，在空气中形成酸雾，其中HF有剧毒，卤化氢都是大气污染物；水溶液 均呈酸性，只有HF是弱酸，其余均为强酸。 卤素元素的化学性质 难易程度 HX的稳定性 剧烈程度 F →I 由易到难 2 2 HF→HI由强到弱 与H2反应 F →I 由反应剧烈到反应困难 2 2 与H2O反应 通式：X +H O HX+HXO（X=Cl、Br、I） 方程式 2 2 例外：2F +2H O=4HF+O 2 2 2 反应物 F 与Cl 、Br 、I Cl 与Br 、I 反应条件 Br2与I－ 水溶液或熔融物 水溶液或熔融物 F >Cl >Br >I （前面的单质可以置换出后面的单质） － － － － － 2