第07讲 镁、铝及其化合物—思维导图破解高中化学（全国通用）（导图+PPT课件+逐字稿）

学霸推荐 镁、铝及其化合物 优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路 镁、铝及其化合物的知识点特点 一、【形象好懂】 知识点形象直观，容易上手 二、【点细且杂，记忆是王道】 知识点细小且繁杂、记忆量大 容易健忘，扎实的记忆基础是关键 三、【联想记忆效果好】 现学现卖，记忆犹新，隔段时间，支离破碎 联想记忆，查漏补缺，解决根本问题 使用说明-内容说明 PA RT 1 构建镁、铝及其化合物知识网络图 帮你快速了解本节课主题，清楚注意事项， 对学习收获了然于心 DREAM OF THE FUTURE 镁、铝及其化合物知识网络图： 镁及其性质 两性物质 重要的铝盐方程式 ① ② ③ ④ 等量铝与等量强酸强碱反应生成氢气体积规律 等量铝分别与等量的盐酸、NaOH溶液反应，氢气产生体积分析： 2Al  6HCl  2AlCl  3H  2Al  2NaOH  2H O  2NaAlO  3H  3 2 2 2 2 1 3 3 3 可以通过方程式分析，可得出氢气产生体积规律： 1 ①  n(HCl)，Al相对盐酸和NaOH均少量，氢气产生体积由Al决定，且体积比为1：1 n(Al) 3 1 ② n(HCl)  n(Al)  n(NaOH)， 3 Al相对于盐酸过量，氢气产生体积由盐酸决定；相对于NaOH少量，氢气产生体积由Al决定  ③ n(Al) n(NaOH)，Al相对盐酸和NaOH均过量，氢气产生体积分别由酸碱决定，且体积比为 V（H ） ：V（H ）NaOH=1：3 2 HCl 2 铝常考的核心方程式 铝单质： 2Al  6HCl  2AlCl  3H  2Al  2NaOH  2H O  2NaAlO  3H  3 2 2 2 2 氧化铝： Al O  6HCl  2AlCl 3H O    2 Al O 2NaOH 2NaAlO H O 2 3 3 2 2 3 2 氢氧化铝：  Al(OH)  3HCl  AlCl  3H O Al(OH)  NaOH  NaAlO  2H O 2Al(OH ) Al O 3H O   3 3 3 2 3 2 2 3 2 2 可溶性铝盐： Al3  3OH   Al(OH)3  Al3 3OH  Al(OH)  3   Al3  3NH  H O  Al(OH)  3NH 3 2 3  4 可溶性偏铝酸盐：     AlO H H O Al(OH)    2    Al3 2H2O AlO CO 2H O Al(OH) 3  Al 3  3AlO 6H O 4Al(OH)     AlO 4H 2 2 3 2 2 3  2      2 CO3       HCO3  2AlO CO 3H O 2Al(OH) 2 2 3 2 2 2 镁、铝及其化合物知识网络图： PA RT 2 利用知识网络图来解题 此部分务必观看视频讲解 DREAM OF THE FUTURE 课堂练习1 1．向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中 一定不会大量存在的是（ꢀꢀ） A．Na+ B．NO C．CO D．HCO 3 ― 2― ― 3 3 答案解析1 1．向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量 存在的是（ꢀꢀ） A．Na+ B．NO C．CO D．HCO 3 ― 2― ― 3 3 解析： 因Al能与盐酸或氢氧化钠溶液反应生成氢气，故该无色透明溶液可能为酸或碱溶液， A、在酸或碱溶液中Na 都不反应，则Na 在该溶液中一定能大量存在，故A不选； + + B、碱溶液中NO 不反应，能大量存在，但在酸性条件下Al会与NO ―反应生成氮氧化物气体，不符合题 － 3 3 意，即NO 可能大量存在，故B不选； ― 3 C、碱溶液中CO 不反应，能大量存在，但在酸溶液中CO 能反应，即CO 可能大量存在，故C不选； 2― 2― 2― 3 3 3 D、在酸或碱溶液中，HCO 都能反应，则在该溶液中一定不会大量存在，故D选。 ― 3 故选D． 课堂练习2 2．有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉 淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比 为（ꢀꢀ） A．2：1 C．1：1 B．4：1 D．1：2 答案解析2 2．有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的 量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（ꢀꢀ） A．2：1 C．1：1 B．4：1 D．1：2 【解答】 氢氧化钠