第05讲 周期律&化学键—思维导图破解高中化学（全国通用）（导图+PPT课件+逐字稿）

学霸推荐 周期律&化学键 优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路 周期律&化学键的知识点特点 一、【细致但固定，夯实记忆】 知识点相对细致，记忆量大 反复考查记忆内容，夯实记忆是关键 二、【积累题型，抓好细节】 难在元素推断，多种形式考查 正确推断出元素是关键 积累各种题型，抓好细节 使用说明-内容说明 PA RT 1 构建周期律&化学键知识网络图 帮你快速了解本节课主题，清楚注意事项， 对学习收获了然于心 DREAM OF THE FUTURE 周期律&化学键知识网络图： 核外电子排布 1、电子层：在含多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同区域称作电子层，分别 用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。 2、不同电子层的表示及能量关系 序号（n） 符号 1 K 2 L 3 4 5 6 P 7 M N O Q 各电子层 （由内到外） 与原子核的距离 能量 由近及远 由低到高 3、原子核外电子排布规律： ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 ②各电子层最多容纳的电子数是2n2 ③最外层电子数不超过8个（若K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个 周期律 1、内容：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增 而呈周期性变化的规律。 2、实质：元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 3、具体表现 项目 原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径 同周期（左→右） 依次递增 同主族（上→下） 依次增大 相同 依次增多 依次增多（从1→8） 逐渐减小 相同（He除外） 逐渐增大 最高正价：+1→+7 最低负价：－4→－1 主要化合价 一般相同 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 非金属性 注：①氧、氟化合价无正价 ②最外层电子数=主族序数=主族元素的最高正价 ③最低负价=最外层电子数－8 周期律的应用 1、金属性强弱比较（失电子能力） ①单质与水或酸反应生成氢气难易程度（反应越容易，对应元素的金属性越强，反之越弱） 例：Na与冷水能反应，Fe与冷水不反应，则金属性：Na>Fe 与盐酸反应，Al反应比Fe剧烈，产生氢气速率快，则金属性：Al>Fe ②高价氧化物的水化物碱性强弱（碱性越强，对应元素的金属性越强，反之越弱） 例：NaOH的碱性强于Al(OH)3，则金属性：Na>Al ③相互置换反应（强制弱） 例：Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu，则金属性：Fe>Cu ④同周期从左往右，金属性递减；同主族从上往下，金属性递增（越往左下角金属性越强） 例：同周期金属性：Na>Mg>Al；同主族金属性：K>Na>Li ⑤离子的氧化性（离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强，反之越弱） 例：氧化性：Fe <Cu ，则金属性：Fe>Cu 2+ 2+ 周期律的应用 2、非金属性强弱比较（得电子能力） ①单质与氢气反应的难易程度（越易化合，对应元素的非金属性越强，反之越弱） 例：F 、Cl 、Br 、I 与H 化合难度逐渐变大，则非金属性：F>Cl>Br>I 2 2 2 2 2 ②生成的氢化物稳定性（越稳定，对应元素的非金属性越强，反之越弱） 例：稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金属性：F>Cl>Br>I ③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强弱（酸性越强，对应元素的非金属性越强，反之越弱） 例：酸性：H SO <HClO ，则非金属性：Cl>S 2 4 4 ④相互置换反应（强制弱） 例：Cl 可以中KI溶液中置换出I ，则非金属性：Cl>I 2 2 ⑤同周期从左往右，非金属性递增；同主族从上往下，非金属性递减（除稀有气体外，越往右上角非金属性越强） 例：同周期非金属性：F>O>C，同主族非金属性：F>Cl>Br>I ⑥离子的还原性（离子的还原性越弱，对应元素的氧化性越强，反之越弱） 例：还原性：I >Br >Cl ,则非金属性：Cl>Br>I － － － 周期律的应用 3、半径比较 ①先比较电子层数，电子层数多的半径大（不同周期元素） 例：半径大小：K>Na>Li，I>Br>Cl>F ②电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小（同周期元素） 例：Na>Mg>Al ③电子层数和核电核数相同时，最后比较最外层电子数，最外层电子数多的半径大 例：O<O ，Cl<Cl ，Fe <Fe 2－ － 3+ 2+ 化学键 1、概念：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。 2、类型 离子键 共价键 金属键 极性共价键：由不同种原子形成，A－B型，如：H―Cl 非极性共价键：由同种原子形成，A－A型，如：Cl―Cl 化学键 离子键和共价键的对比 键型 离子键 共价键