第04讲 氧化还原反应—思维导图破解高中化学（全国通用）（导图+PPT课件+逐字稿）

学霸推荐 氧化还原反应 优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路 氧化还原反应的知识点特点 一、【点少好懂，概念易混】 知识点相对比较少，好理解，易上手 相关概念易记混，大部分学员的通病 二、【方法固定，注重细节】 各类型方程式有对应的配平方法 细心观察，注意好细节，高频出错点 使用说明-内容说明 PA RT 1 构建氧化还原反应知识网络 帮你快速了解本节课主题，清楚注意事项， 对学习收获了然于心 DREAM OF THE FUTURE 氧化还原知识网络图： 相关概念 与四种基本反应类型的关系  高温 分解反应： 化合反应： CaCO CaO CO    2KMnO  K MnO  MnO  O  3 2 4 2 4 2 2 2FeCl  Cl  2FeCl CaO H O Ca(OH)   2 2 3 2 2  注：有单质参加或有单质生成的反应不一定都是氧化还原反应，例如 3O 2O 。 2 3 专业术语 表示方法 基本类型与配平方法 配平步骤 ①一标：标出化合价变化的元素的化合价 7 4 2 6 K MnO  Na S O  H SO  Mn SO  K SO  Na S O  H O 4 2 3 2 4 4 2 4 2 4 2 ②二等：使变价元素的化合价升降总数相等，即求出化合价升降的最小公倍数 7 2  4  6 Mn  Mn  5 2 S  S  25 ③三定：根据化合价升降的最小公倍数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数 7 4 2 6 2K MnO  5Na S O  H SO  2Mn SO  K SO  5Na S O  H O 4 2 3 2 4 4 2 4 2 4 2 ④四平：用观察法确定其他物质的化学计量数 7 4 2 6 2K MnO  5Na S O  3H SO  2Mn SO  K SO  5Na S O  3H O 4 2 3 2 4 4 2 4 2 4 2 ⑤五查：检查反应前后各原子是否守恒 2KMnO  5Na SO  3H SO  2MnSO  K SO  5Na SO  3H O 4 2 3 2 4 4 2 4 2 4 2 注：升降价数的判断：先正确分析1个原子变化的价数，然后再乘以其原子个数。比如X个O 反应 2 全部变成水，共降低4X价。 各类型反应配平方法 自身氧化还原反应：逆向配平法（先配平氧化产物和还原产物的化学计量数，再配平氧化剂和还原剂的化学计量数）  5  2 MnO2  1 0 4 5 2  分解反应：  歧化反应：    3 K Cl O K Cl O N O H O H N O N O 3 2 2 2  特殊归中反应：正向配平法（先配平氧化剂和还原剂的化学计量数，再配平氧化产物和还原产物的化学计量数） 0 3 2 2 6 0 4 特殊归中反应： Fe Fe Cl  Fe Cl 各异型归中反应： H S H S O (浓) S S O H O     2 3 2 2 2 4 2 归中反应的价态变化规律，即两端价态往中间价态靠拢，不交叉！！！ 各异型反应： 3 0 2 2 ①反应物中所标化合价升降的元素对应的原子全部升降：正向配平法 N H  O  N O  H O 2 3 2 0 5 2 2 ②反应物中所标化合价升降的元素对应的原子部分升降：逆向配平法     Cu H N O (稀) Cu(NO) N O H O 3 3 2 0 0 5 3 4 4 ③元素化合价不明确无法判断：零价法 ④反应物中有3种及以上的元素化合价变化且同一物质中有2种元素化合价变化：整体法 Fe C H N O (浓)  Fe(NO )  N O  C O  H O 3 3 3 3 2 2 2 0 0 5 3 4 4 Fe C H N O (浓)  Fe(NO )  N O  C O  H O 3 3 3 3 2 2 2 氧化还原反应型离子方程式的书写 写出SO 通入酸性KMnO 溶液中的离子方程式。 2 4 ①先判断需要保留下来的微粒。  4   MnO SO Mn SO 2  2 4 2 ②根据化合价升降守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。  4   2  2 4 2MnO 5SO 2Mn 5SO 2 ③判断两边电荷情况，结合电解质和电荷守恒先配带电介质，再配中性介质。  4    2  2 4   2MnO 5SO 2H O 2Mn 5SO 4H 2 2 氧化还原反应的基本规律 ①守恒规律：氧化还