第03讲 离子反应—思维导图破解高中化学（全国通用）（导图+PPT课件+逐字稿）

学霸推荐 离子反应 优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路 离子反应的知识点特点 一、【简单易懂，好上手】 知识点简单，容易理解，上手快 二、【点细量大】 知识点细，记忆量大，侧重细节，记忆是核心 三、【情形多变，方法是关键】 高考必考题型，书写方法固定，掌握即可举一 反三 使用说明-内容说明 PA RT 1 构建离子反应知识网络 帮你快速了解本节课主题，清楚注意事项， 对学习收获了然于心 DREAM OF THE FUTURE 离子反应知识网络图 电解质及非电解质 注意事项： (1)电解质和非电解质的前提首要是化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。 (2)电解质只要满足在其中一种情况下能够导电即可。 NaCl（水溶液、熔融状态） HCl（水溶液） Na O（熔融状态） 2 (3)自由移动的离子必须是自身电离出来的化合物才是电解质。 NH 、CO 、SO 是非电解质，NH ·H O、H CO 、H SO 是电解质 3 2 2 3 2 2 3 2 3 (4)导电性强弱只跟自由移动电荷浓度有关，且成正相关关系。 NaCl固体、②1mol/L NaCl溶液、③1mol/L MgCl2溶液的导电性强弱比较：①<②<③ 离子反应相关概念 离子方程式的书写 注意: 熔融状态：NaHSO 拆成Na 和HSO 两种离子 + － 4 4 水溶液中：NaHSO 拆成Na 、H 、SO 三种离子 + + 2－ 4 4 离子方程式书写方法 ①非氧化还原型：用电荷守恒和原子守恒配平。 例子：写出Ba(OH) 和CuSO 反应的离子方程式。 2 4 Ba 2OH Cu SO BaSO Cu(OH)    2    2  2 4  4 2 ②氧化还原型：先升降守恒配平升降元素，再电荷守恒配平电荷，最后原子守恒配平。 例子：写出SO 通入酸性KMnO 溶液中的离子方程式。 2 4 5SO2  2MnO4   2H2O  5SO4 2   2Mn2   4H  离子方程式书写方法 ③少量原则：少量的物质默认是1mol，参与反应的少量微粒系数符合物质组成比，过量的 微粒系数听从与其反应的少量微粒。 （1）写出NaHCO 溶液与过量Ca(OH) 溶液反应的离子方程式。 3 2 HCO OH Ca H O CaCO      2   3 2 3 NaHCO  Ca(OH)  H O  CaCO  NaOH 3 2 2 3 （2）写出Ca(OH) 溶液与过量NaHCO 溶液反应的离子方程式。 2 3 2  Ca 2OH 2HCO 2H O CaCO        2 CO3 3 2 3 Ca(OH)  2NaHCO   2H O  CaCO  Na CO 2 3 2 3 2 3 离子方程式书写方法 ④竞争原则 （1）氧化还原型：强者先行，氧化性最强和还原性最强的物质优先反应。 若溶液中含有Fe 、Cu 、Fe （已知氧化性顺序：Fe >Cu >Fe ）,加入铁粉和铜粉的 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 混合物，判断反应的先后顺序，并写出反应的离子方程式。 3   1、 2Fe Fe 3Fe 2 2    2、 Cu Fe Cu Fe 2 （2）非氧化还原型：按实际情况进行假设分析，确定反应先后顺序 若溶液中含有H 、NH 、Mg 三种离子，向该溶液中加入NaOH溶液时，离子反应的先后 + + 2+ 4 顺序及反应的离子方程式分别：   —  1、 H OH H O 2 2、 Mg  2OH  Mg(OH)  2 — 2  4  —    3、 NH OH NH3 H2O 离子共存问题 类型 不共存情况 若限定无色溶液，则Cu2 （ 蓝色）、Fe3 （黄色）、Fe2 （浅绿色）、MnO （紫红 ＋ ＋ ＋ ＋ － 有色离子不共存型 4 色）等有色离子不能存在。 ①Cu2 、Fe2 、Mg2 与S2 、OH 、CO 2 、SO 2 ＋ ＋ ＋ － － － － 3 3 ②Ag 与X （Cl 、Br 、I ）、S2 、CO 2 、SO 2 、OH ＋ － － － － － － － － 3 3 生成难溶物 ③Ba2 与CO 2 、SO 2 、SO 2 、SiO 2 、PO 3 ＋ － － － － － 3 3 4 3 4 ④Ca2 与CO 2 、SO 2 、SiO 2 、PO 3 ＋ － － － － 3 3 3 4 ①OH－与NH ＋ 复分解反应型 4 生成气体 ②H 与CO 2 、SO 2 、S2 、HCO 、HSO 、HS ＋ － － － － － － 3 3 3 3 ①H 与OH 、CH COO 、CN 、SiO 2 、ClO