第3章 物质在水溶液中的行为（能力提升卷）-【高效检测】2021-2022学年高二化学章末测试卷（鲁科版2019选择性必修1）

第3章 物质在水溶液中的行为 （能力提升卷） 一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1．已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH = 3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄 C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙 2．已知：工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，可表示为Cu2+(aq)+ZnS(s) Zn2+(aq)+CuS(s)。下列说法不正确的是 A．相同温度时，溶解度：S(ZnS)＞S(CuS) B．通入气体H2S后，c(Zn2+)变小 C．反应平衡常数K= D．反应达平衡时，c(Cu2+)=c(Zn2+) 3．下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ） A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少 C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 D．温度相同时，Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小 4．如图所示是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（ ） A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞 C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D．该未知浓度盐酸浓度为0.1000mol·L-1 5．常温下，向 的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是 A．HA为弱酸 B．在N到K间任意一点对应的溶液中： C．K点对应的溶液中： D．常温下，MA溶液的 6．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A． 溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合： B． 溶液和0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)： C． 溶液和 溶液等体积混合： D． 溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合( 为二元弱酸)： 7．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.8×10-4，HCN：Ka=6.2×10-10，H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。则下列说法错误的是 A．反应 能发生 B．反应 能发生 C．酸性：HCN＞HCOOH D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生 8．已知醋酸溶液达到电离平衡后，改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强 C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多 9．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，反应AgCl(s)+Br-(aq)⇌AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816 10．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，其在水溶液中酸性差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 由表格中数据判断下列说法不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO C．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最强的酸 D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 11．某温度下，向 的蒸馏水中加入 晶体，保持温度不变，测得溶液中 。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于 B．由水电离出来的 的浓度为 C．加入 晶体后抑制水的电离 D．加水稀释，溶液中的 减小 12．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9， 某溶洞水体中lgc(X) (X为H2CO3、 、 或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表 B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3 C．c(Ca2+)随 pH升高而增大 D．pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9 mol·L-1 13．常温下， 、 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 ，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A．常温下， B．加适量 固体可使溶液