第3章 物质在水溶液中的行为（专项训练） 化学鲁科版2019选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 A 题型聚焦·专项突破 考点一 水的电离 题型1 水的离子积常数 题型2 影响水电离平衡的因素 题型3 水电离程度的判断及计算（难点） 考点二 溶液的酸碱性与pH（难点） 题型1 溶液的酸碱性与pH的关系 题型2 测定溶液pH的方法 题型3 单一溶液pH的计算 题型4 强酸、强碱的稀释 题型5 混合溶液pH的计算 考点三 弱电解质的电离 题型1 强、弱电解质的电离方程式（易错点） 题型2 电离平衡常数及其影响因素 题型3 电离平衡常数和电离度的计算 题型4 影响电离平衡的因素（难点） 题型5 一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较 考点四 盐类水解 题型1 盐溶液的酸碱性及原因（易错点） 题型2 水解方程式的书写 题型3 水解平衡常数 题型4 影响盐类水解的因素 题型5 盐类水解的应用 考点五 沉淀溶解平衡 题型1 难溶电解质溶解平衡的定义及特征 题型2 影响沉淀溶解平衡的因素 题型3 溶度积的定义及表达式 题型4 溶度积的影响因素及相关计算（难点） 题型5 溶度积常数的应用 题型6 沉淀溶解平衡的应用（难点） 考点六 溶液中离子浓度大小比较（难点＆高频点） 题型1 溶液中的电荷守恒、物料守恒及质子守恒 题型2 单一溶液中离子浓度大小比较 题型3 混合溶液中离子浓度大小比较 题型4 平衡图像问题 考点七 离子反应 题型1 离子反应发生的条件 题型2 离子方程式的书写及正误判断（高频点） 题型3 离子共存 题型4 离子推断和检验（易错点） 考点八 物质的含量测定（难点＆高频点） 题型1 中和滴定 题型2 氧化还原滴定 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 水的电离 ◆题型1 水的离子积常数 1．（24-25高二上·江苏扬州·期末）下列关于水的说法正确的是 A．水是非电解质 B．纯水的pH一定等于7 C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D．相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同 2．（24-25高二上·天津红桥·期中）25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是 A．该溶液一定是碱溶液 B．该溶液pH一定为2 C．该溶液中水的电离被促进 D．该溶液中 3．（24-25高二上·北京大兴·期末）下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．加入少量醋酸钠固体 D．通入少量氨气 ◆题型2 影响水电离平衡的因素 4．（24-25高二上·贵州贵阳·期末）下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是 A． B． C． D． 5．（2024高三·全国·专题练习）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．4 ℃时，纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1 B．升高温度，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小 ◆题型3 水电离程度的判断及计算（难点） 6．（24-25高二上·山东菏泽·期中）常温下，关于如下甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的比较，其中正确的是 甲 乙 丙 丁 10mL pH=2盐酸溶液 甲中溶液加水稀释到100mL 10mL pH=2醋酸溶液 丙中溶液加水稀释到100mL A．pH：乙<丁 B．：甲>丁 C．：甲=丙 D．中和NaOH的能力：乙>丙 7．（24-25高二上·贵州黔西·期中）下图是溶液中c(H+)和c(OH-)变化情况，根据要求回答下列问题。 (1)T (填>、<或 =)25，A、B、C所围成的内部溶液呈 (填酸、碱或中)性。 (2)A、B、D三个点的水的离子积常数大小关系为 。 (3)E点溶液的pH = 。 (4)若C点溶液的溶质是NaOH，则水电离出的H+浓度为 mol·L-1。 (5)下列措施能将A点溶液转化为D点溶液，且水的电离程度变大的是 。 a. 加适量氨水　　　　b. 加适量Na2CO3溶液 c. 通入适量HCl　　　d. 加入适量NH4Cl固体 8．（24-25高二上·广西玉林·期中）室温下，一定浓度氨水的为11.下列说法正确的是 A．此溶液中 B．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 C．此溶液中，由水电离出的 D．将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 考点二 溶液的酸碱性与pH（难点） ◆题型1 溶液的酸碱性与pH的关系 9．（24-25高二下·江苏徐州·期中）下列溶液一定显酸性的是 A．使甲基橙变黄的溶液 B．的溶液 C．由水电离出的的溶液 D．的溶液 10．（24-25高二上·浙江·期中）下列说法不正确的是 A．Kw的大小与溶液的酸碱性无关 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L的溶液一定显中性 D．pH＞7的溶液不一定呈碱性 ◆题型2 测定溶液pH的方法 11．（24-25高三上·北京·阶段练习）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与比色卡对照 B．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与比色卡对照 C．将一小块试纸放在表面皿上，用洁净干燥玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照 D．将一小条试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照 12．（24-25高一上·广东东莞·阶段练习）下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A．配制一定浓度的稀硫酸 B．观察的生成 C．除去胶体中的 D．测定氯水的 13．（23-24高三上·吉林长春·期末）化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其相应的图示相符合的是 A．测定溶液的pH B．验证不同金属离子的催化效果 C．稳定性：C(金刚石，s)>C(石墨，s) D．验证铁钉的析氢腐蚀 ◆题型3 单一溶液pH的计算 14．（23-24高二上·广东汕尾·阶段练习）常温时，下列溶液中的是 A．溶液 B．的溶液 C．的草酸溶液 D．氨水 15．（24-25高二上·河南洛阳·期中）常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是 A．溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH=5 C．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 D．加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 16．（24-25高二上·云南大理·期中）完成下列填空 (1)计算25℃时下列溶液的。(lg2=0.3) ①0.01 mol∙L−1 盐酸溶液 。 ②0.01 mol∙L−1 硫酸溶液 。 ③0.01 mol∙L−1 氢氧化钠溶液 。 ④0.01 mol∙L−1 醋酸溶液 2 (填“>”或“<”或“=”)。 (2)常温下，某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)= ，由水电离出来的c水(H+)= 。 (3)在100℃下，柠檬水的pH为3，其中的c(OH-)= 。 ◆题型4 强酸、强碱的稀释 17．（24-25高二上·青海西宁·期中）下列说法中正确的是 A．的盐酸溶液中氢离子浓度是的盐酸溶液中的2倍 B．将盐酸稀释到，所得溶液的为9 C．的溶液一定显碱性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 18．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．的酸梅汁中是的奶茶中的100倍 B．的硝酸和硫酸溶液，加水稀释100倍后两溶液仍相同 C．中和与体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗KOH的物质的量后者多 D．25℃，将的盐酸稀释10000倍后，溶液的 19．（24-25高二上·河南·期中）常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.3 B．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 C．将1L 0.1溶液加水稀释为2L，pH=13 D．pH=13的溶液和pH=1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH>7(忽略溶液体积变化) ◆题型5 混合溶液pH的计算 20．（24-25高二上·北京·阶段练习），将的溶液和的溶液按体积比混合，则混合液中的为 A． B． C． D． 21．（24-25高二上·江西景德镇·期中）25℃时，pH=13的NaOH溶液与0.05mol/L的溶液按一定比例混合，所得溶液pH=12，(忽略溶液混合导致的体积变化)则NaOH溶液与溶液的体积比为 A．9：11 B．2：9 C．11：9 D．9：2 22．（24-25高二上·甘肃白银·期末）常温下，将50mL0.1的硫酸与50mLc的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为 A．1.0 B．0.8 C．0.6 D．0.4 23．（25-26高二·全国·假期作业）计算下列溶液的pH，已知lg2≈0.3。 (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1； ①此溶液的pH= ； ②用水稀释到原来体积的100倍，pH= 。 (2)pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合，pH= 。 (3)常温下pH=10和pH=13的两种NaOH溶液等体积混合，pH= 。 (4)常温下pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合，pH= 。 考点三 弱电解质的电离 ◆题型1 强、弱电解质的电离方程式（易错点） 24．（24-25高二下·山东潍坊·阶段练习）下列关于电解质的说法正确的是 A．硫酸可以导电，所以硫酸是电解质 B．有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C．CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 25．（24-25高一下·上海黄浦·期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． ◆题型2 电离平衡常数及影响因素 26．（2024高三·全国·专题练习）对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是 25℃几种酸的 Ka 不同温度下CH3COOH的Ka 2 -4 0℃ -5 HClO -8 10℃ -5 HCN -10 25℃ -5 A．电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大 B．根据25℃下的电离常数，可判断酸性 C．推测常温下可发生反应： NaClO+HCN=NaCN+HClO D．常温下， 0.1mol/L 的HCN 溶液中( 27．（24-25高二上·内蒙古鄂尔多斯·期末）常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． ◆题型3 电离平衡常数和电离度的计算 28．（25-26高二·全国·假期作业）已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B．25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C．标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D．升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 29．（24-25高二下·河北邯郸·期末）常温下，向盐酸中滴加的一元弱碱BOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．常温下，BOH的电离常数为 B．a点对应溶液中存在 C．加水稀释BOH溶液时，溶液中所有离子浓度均减小 D．b点时，加入BOH溶液的体积为10mL ◆题型4 影响电离平衡的因素（难点） 30．（24-25高二上·广东江门·期末）时，对氨水进行如下操作。下列说法不正确的是 A．加入几滴浓氨水，电离平衡正方向移动 B．加入稀硫酸使氨水恰好被中和，则溶液中 C．加入少量硫酸铵固体，则溶液中将减少 D．加水稀释至溶液中时，减小 31．（24-25高二上·湖北武汉·期中）已知：25℃时，。下列说法正确的是 A．将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小 B．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小 C．向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D．向溶液中加入少量的粉末，增大 ◆题型5 一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较 32．（24-25高二下·上海·期中）某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线表示，曲线表示 B．酸的电离程度：；a点溶液中， C．点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度 D．、两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 33．（24-25高二下·河北承德·期中）常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．HA的电离程度：点小于点 B．a点和点溶液中和溶液的能力相同 C．点和点溶液中， D．分别加热时的和溶液，变大 34．（24-25高二上·广西玉林·期中）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 35．（24-25高二上·四川绵阳·期中）在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A．4种溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C．将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，消耗的体积相同 D．①和④等体积混合后，溶液呈酸性 考点四 盐类水解 ◆题型1 盐溶液的酸碱性及原因（易错点） 36．（24-25高二上·广西柳州·期末）2024年12月1日，2024南宁马拉松，即第十六届南宁马拉松比赛暨第三十九届南宁解放日长跑活动鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A．NaCl B．KOH C．K2S D．NH4Cl 37．（25-26高二·全国·假期作业）在常温下，要使纯水的电离平衡向电离方向移动，并使H+浓度增大， 可加入的物质是 A．硫酸钠 B．硫酸铝 C．碳酸氢钠 D．醋酸钠 ◆题型2 水解方程式的书写 38．（24-25高二上·北京大兴·期末）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−=Cu B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ C．加热可以增强Na2CO3溶液去污效果：CO+H2OHCO+OH− D．“84”消毒液中加少量醋增强漂白性：ClO−+CH3COOH=HClO+CH3COO− 39．（25-26高二·全国·假期作业）下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3Na++H++ B．H3PO43H++ C．+2H2OH2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ ◆题型3 水解平衡常数 40．（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）下列说法不正确的是 A．加水稀释溶液，水解常数不变，增大 B．向溶液中加入少量固体，的浓度增大 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．25℃时，的溶液，水电离出的 41．（2025·河南·二模）亚磷酸是二元弱酸。常温下，在溶液中缓慢通入HCl气体，混合液中含P粒子浓度与pH关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．代表与pH关系 B．第二步水解常数 C．混合溶液 D．N点时存在： ◆题型4 影响盐类水解的因素 42．（22-23高二上·吉林长春·期末）分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A．升温 B．恒温加少量水 C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体KOH 43．（24-25高二上·山东威海·期末）下列事实中能用化学平衡移动原理解释的是 A．实验室利用制取使用加快反应速率 B．反应达平衡后，加压使混合气体颜色变深 C．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 D．实验室配制溶液时滴加几滴溶液 44．（16-17高三上·重庆·阶段练习）已知常温下浓度为的下列溶液的pH如下表所示： 溶质 NaF NaClO pH 7.5 9.7 8.2 11.6 下列有关说法不正确的是 A．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有： B．加热溶液测其pH，pH大于9.7 C．溶液中，存在关系： D．电离平衡常数大小关系： 45．（2025·江苏南通·一模）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3+ B 测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 ◆题型5 盐类水解的应用 46．（24-25高二上·湖北宜昌·期中）下列事实与盐类水解无关的是 A．洗涤油污常用热的纯碱溶液 B．FeCl3溶液腐蚀覆铜板印制电路板 C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体 D．氯化铵溶液中加入镁粉，产生两种气体 47．（24-25高二上·贵州贵阳·期末）化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是 A．明矾净水 B．溶液清洗油污 C．含氟牙膏预防龋齿 D．加热溶液制备 48．（2025·河南·模拟预测）下列有关实验装置或原理能达到相应实验目的的是 A．利用装置甲在铁片上镀铜 B．利用装置乙制备无水固体 C．利用装置丙制备 D．利用装置丁验证铁钉的吸氧腐蚀 考点五 沉淀溶解平衡 ◆题型1 难溶电解质溶解平衡的定义及特征 49．（24-25高二上·山西太原·阶段练习）下列叙述中，正确的是 A．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等 B．向含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，和的浓度不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．水溶液的导电性很弱，所以为弱电解质 50．（23-24高二上·新疆乌鲁木齐·期末）下列方程式书写正确的是 A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO C．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3=2Ca2+ + CO ◆题型2 影响沉淀溶解平衡的因素 51．（24-25高二上·广东江门·期末）常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 52．（24-25高二上·浙江台州·期中）常温下，Ksp(CaSO4)=9x10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c()对应于曲线上任意一点 B．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c()等于3×10-3mol/L ◆题型3 溶度积的定义及表达式 53．（24-25高二上·吉林通化·期中）已知反应，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 54．（23-24高二上·广西桂林·期末）已知、、、分别表示水的离子积常数、弱酸的电离常数、盐的水解平衡常数和溶度积常数，下列判断错误的是 A．它们都能反映出对应变化进行的程度 B．当某溶液中时，该溶液呈中性 C．一定温度下，在溶液中， D．与物质本身的性质、温度、溶液中离子浓度有关 ◆题型4 溶度积的影响因素及相关计算（难点） 55．（24-25高二上·浙江温州·期中）下列说法正确的是 A．往氢氧化镁饱和溶液中加少量固体，会使固体增加 B．，则的溶解度小于的溶解度 C．溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡正向移动，说明它的溶解度是减小的，也变小 56．（2021高三·全国·专题练习）已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36.下列说法正确的是 A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D．除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂 57．（24-25高二下·湖北襄阳·期末）常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.3×10-36.如图表示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2＋)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系。下列说法不正确的是 A．线A表示的是CuS，线B表示的是ZnS B．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小 C．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液 D．向线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转化 58．（24-25高二上·山东威海·期末）25℃时用溶液分别滴定两种溶液， [M表示﹑]随变化关系如图所示，不考虑的氧化。下列说法错误的是 A． B． C．随的增大而减小 D．q点时，HX溶液中与溶液中的关系为： ◆题型5 溶度积常数的应用 59．（25-26高三上·山西大同·期末）一定温度下和的沉淀溶解平衡图像如图所示，下列说法正确的是 A．为的沉淀溶解平衡曲线 B．   C．向点悬浊液中加入溶液，则溶液可能由点变为点 D．锅炉中的水垢可用溶液处理，再用酸除去 60．（24-25高二上·新疆喀什·期末）（1）将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq) B．滤液b中不含Ag+ C．实验（3）表明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小 61．（24-25高二上·河南洛阳·期中）牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A．由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B．含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C．增大OH-浓度，上述平衡向羟塞磷灰石生成的方向移动，K减小 D．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) ◆题型6 沉淀溶解平衡的应用（难点） 62．（24-25高二上·山东青岛·期末）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下： 常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表，当溶液中金属离子浓度时，可认为沉淀完全。 物质 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②，。下列说法正确的是 A．“沉淀池Ⅰ”中浓度为 B．“沉渣II”为CuS和ZnS C．“沉淀池II”中完全沉淀时，溶液中 D．“出水”液体中的阳离子只有 63．（24-25高二上·北京大兴·期末）下列操作(或装置)能达到实验目的的是 实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．保护钢铁输水管 操作或装置 实验目的 C．比较AgCl和Ag2S溶解度大小 D．用NaOH标准溶液滴定盐酸 操作或装置 考点六 溶液中离子浓度大小比较（难点＆高频点） ◆题型1 溶液中的电荷守恒、物料守恒及质子守恒 64．（24-25高二下·贵州铜仁·期末）0.1mol·L﹣1KHS溶液中下列表达式不正确的是 A． B． C． D． 65．（24-25高二下·浙江金华·期末）已知：、。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量的溶液的pH为7.8 2 向的溶液中持续通入，溶液的pH减小 3 向的溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 下列有关说法不正确的是 A．实验1溶液中存在： B．实验1溶液中存在： C．实验2中随的不断通入，溶液中的值逐渐变小 D．实验3反应的离子方程式为 ◆题型2 单一溶液中离子浓度大小比较 66．（24-25高二下·四川自贡·期末）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的叠氮酸(HN3)溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．常温下， B．水的电离程度：d>c C．b点溶液中： D．d点， 67．（24-25高二下·江苏徐州·期末）烟气中的用溶液吸收并电解再生过程如下。 常温下，吸收液pH随微粒组成的变化关系见下表。      pH 8.2 7.2 6.2 下列有关说法不正确的是 A．溶液的 B．溶液中存在： C．时，吸收液中存在： D．电解再生时，阴极发生的电极反应式为 68．（25-26高二·全国·假期作业）不同溶液中同一离子浓度比较 要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH)由大到小的顺序： 。 ◆题型3 混合溶液中离子浓度大小比较 69．（24-25高三下·山西太原·期末）25℃时，在10mL浓度均为0.1的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1盐酸，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中： B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．根据d点计算，该温度下CH3COOH的电离常数 70．（24-25高二下·陕西汉中·期末）常温下，甲酸和甲酸钠的混合溶液中的浓度存在关系式：，含碳元素粒子的浓度与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．点溶液中，一定存在 B．点溶液中， C．点溶液中，水电离出的和的关系为 D．常温下， ◆题型4 平衡图像问题 71．（2025·湖南·三模）常温下，将一定量的稀硫酸滴入溶液中，溶液中含X元素的微粒有，四种微粒的物质的量分数随pOH的变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线I代表的变化曲线 B．常温下，溶液的 C．常温下，的平衡常数 D．a、b、c三点水的电离程度最大的是c点 72．（24-25高二下·四川宜宾·期中）一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用H3A表示。25℃时，用NaOH调节H3A溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如A3-的分布系数：]。 下列说法正确的是 A．曲线1代表δ(A3-) B．反应H3A＋HA2-2H2A-的K=105.1 C．NaH2A溶液、Na2HA溶液都显酸性 D．pH=11时，c(H+)=3c(A3-)＋2c(HA2-)＋c(H2A-)＋c(OH-) 73．（24-25高二下·浙江绍兴·期末）常温下，在“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。下列说法不正确的是 已知：CuS的，HgS的 A．为 B．含的和的盐酸的混合溶液中存在： C．的溶液中含硫微粒大小关系： D．向含和均为0.1mol/L的溶液中滴加饱和溶液（约0.1mol/L），可使CuS沉淀和HgS沉淀分离 考点七 离子反应 ◆题型1 离子反应发生的条件 74．（23-24高一上·山西晋中·期中）下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A．溶液和溶液 B．溶液和稀硫酸 C．溶液和溶液 D．溶液和盐酸 75．（24-25高一上·北京·期中）下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 盐酸与少量小苏打溶液的反应 盐酸与过量小苏打溶液的反应 B 向盐酸中加入适量氢氧化钾 向盐酸中加入适量氢氧化铜 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向溶液中滴加KOH溶液 D 溶液中加入少量稀硫酸 溶液中加入足量稀硫酸 ◆题型2 离子方程式的书写及正误判断（高频点） 76．（天津市部分区2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题）下列方程式不正确的是 A．用铜和稀硝酸反应： B．碳酸氢铵作食品膨松剂： C．利用铝热反应冶炼铁： D．酸性条件下，将海带灰滤液中的氧化成： 77．（山西省部分学校2024-2025学年高一下学期期末联考化学试题）下列反应能够发生且离子反应方程式书写正确的是 A．氧化钡与稀硫酸混合： B．氯水中加入少量氢氧化钙溶液： C．稀硝酸中加入少量铁屑： D．向酸性溶液中通入气体： 78．（24-25高一下·河北保定·期末）下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．向盐酸中滴加少量纯碱溶液： B．向 FeBr2溶液中滴加过量氯水： C．向 AlCl3溶液中滴加少量 NaOH 溶液： D．向 Fe(OH)3胶体中滴加足量的 HI溶液： ◆题型3 离子共存 79．（内蒙古部分学校2024-2025学年高一下学期7月联考化学试卷）下列离子组能大量共存且溶液呈无色透明的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 80．（24-25高一下·安徽马鞍山·期末）常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．能使酚酞显红色的溶液：、、、 D．能溶解Al的溶液：、、、 81．（24-25高二下·四川泸州·期中）下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．FeCl3溶液中：Na+、K+、、 B．使石蕊溶液变红的溶液中：Al3+、Ca2+、、 C．常温下，的溶液中：Ba2+、Na+、、 D．无色透明的溶液中：、K+、、 ◆题型4 离子推断和检验（易错点） 82．（24-25高一上·江西九江·期中）某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含、、、、、、中的几种离子)。实验如下： ①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成； ③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液。 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A．根据实验①可得出废液中含有，不含 B．根据实验②可得出，溶液中肯定不含、 C．实验③中白色沉淀为和 D．若向滤液中加入溶液产生白色沉淀，证明原废液中有 83．（24-25高一上·江苏常州·期中）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B．气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有 84．（2024高三·全国·专题练习）某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含、、 C．可能含 D．一定含、、，可能含 考点八 物质的含量测定（难点＆高频点） ◆题型1 中和滴定 85．（24-25高二下·浙江绍兴·期末）用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是 A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C．读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 86．（24-25高二上·湖北武汉·期末）现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下： A．取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 D．移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 有关数据记录如表： 滴定序号 待测液体积/mL NaOH标准液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 25.00 2 25.00 1.50 31.50 30.00 3 25.00 5.00 31.34 26.34 (1)正确的操作顺序是 (填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的 (填代号)。 (2)第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为 mL。 (3)实验中判断滴定终点的现象是 。 (4)根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (5)出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有 (填标号)。 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数 E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 ◆题型2 氧化还原滴定 87．（2025·浙江温州·三模）利用“煅烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验过程如下： 已知：①预先向A中滴入适量B，再持续通入混合气(忽略)，根据A的颜色变化，控制B滴入，直至滴定终点；②    。下列说法正确的是 A．钢铁粉末煅烧的目的是使S转化成 B．据B中与所耗标准液的体积(V)，得 C．滴定结束后，A中pH增大 D．滴定终点，A中蓝色褪去 88．（24-25高二下·浙江舟山·期末）测定300.0g新鲜菠菜中草酸含量(以H2C2O4计)，实验方案如图。下列说法不正确的是 A．“操作1”需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒 B．“滴定”至终点后，需再静置滴定管1～2分钟后读数，否则会使测定结果偏低 C．“操作2”若用盐酸替代硫酸可能会导致测定结果偏高 D．若滴定终点消耗30.00mLKMnO4溶液，则测得菠菜中草酸含量为0.45% B 综合攻坚·知能拔高 1．（24-25高二上·山东威海·期末）下列有关说法正确的是 A．任何水溶液中都存在电离平衡 B．能水解的盐溶液一定不显中性 C．非自发反应在任何条件下都不能发生 D．只有熵增加的反应才能正向自发进行 2．（安徽省部分学校2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题（A卷））。分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数。下列判断正确的是 A．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中，不相等 B．两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 C．室温下，说明相同浓度下，溶液的pH大 D．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 3．（24-25高二上·北京大兴·期末）常温下，向10mL0.1mol·L-1氨水(pH≈11)中加入蒸馏水稀释至100mL，下列说法不正确的是 A．稀释后的溶液pH≈12 B．NH3·H2O的电离程度增大 C．n(NH)增大 D．增大 4．（24-25高二上·山东青岛·期末）已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A．液氨中能发生反应： B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C．增加，电离平衡正向移动，增大 D．仅改变温度，可以使液氨中 5．（24-25高二下·甘肃武威·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙显红色的溶液：、、、 B．的溶液中：、、、 C．在含有大量溶液中：、、、 D．的溶液：、、、 6．（黑龙省江六校联考2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题）下列离子方程式书写正确的是 A．少量二氧化硫通入澄清石灰水中： B．用醋酸溶液去除铁锈： C．NaClO溶液中通入少量二氧化硫： D．足量铁与稀硝酸溶液反应： 7．（安徽省部分学校2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题（A卷））下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是 选项 生产、生活活动 化学原理 A 生活中用明矾净水 明矾溶于水显酸性，杀菌 B 用“保暖贴”取暖 铁作正极发生吸氧腐蚀，放出热量 C 农业上将草木灰与铵盐混合使肥效降低 草木灰中的水解呈碱性，与发生反应使用会降低肥效 D 用含氟牙膏预防龋齿 氟离子有强氧化性，可抑制细菌的生成 8．（24-25高三上·全国·阶段练习）草酸亚铁晶体()是生产纳米零价铁和锂电池的原材料。实验室可用酸性标准溶液测定一定质量的工业样品中草酸亚铁晶体的质量分数(测定时先将样品溶于硫酸配成溶液，相同条件下的还原性强于；假设工业样品中的杂质不与酸性标准溶液反应)。下列叙述错误的是 A．中碳的平均化合价为+3价 B．测定过程中锰元素发生还原反应 C．利用关系式可计算样品中草酸亚铁晶体的质量 D．配制酸性标准溶液定容时若视线如图所示，则所配溶液浓度偏小 9．（2025·安徽合肥·三模）下列实验方法能达到实验目的的是 A．实验①用于实现在铁上镀银 B．实验②用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C．实验③用于测定未知醋酸溶液的浓度 D．实验④用于测定胆矾中结晶水的含量 10．（山西省三晋卓越联盟2024-2025学年高二下学期7月期末总结考化学试题）某同学在实验室进行草木灰浸取、过滤、测量滤液、检验滤液中的实验，下列实验中错误的是 A．浸取 B．过滤浊液 C．测量滤液 D．检验滤液中 11．（2025·湖南·三模）常温下，向醋酸()溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．直线代表与的关系 B． C．时， D．时， 12．（24-25高二下·云南保山·期末）常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定等浓度的溶液，溶液的pH、微粒分布分数δ[，X表示、或]随的变化如图所示，下列说法正确的是 A．曲线I表示的是随的变化曲线 B．的数量级为 C．时， D．时， 13．（24-25高二上·广东珠海·期中）现有下列物质：①熔融的  ②稀硫酸  ③液氯  ④冰醋酸  ⑤铜  ⑥  ⑦  ⑧液氨  ⑨  ⑩固体 请按要求回答下列问题。 (1)以上物质中属于弱电解质的是 (填数字序号，下同)，属于非电解质的是 。 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (3)某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的 。 Ⅱ．该温度下，将的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。 ①溶液与Ba(OH)2溶液混合显中性的离子方程式为 。 ②若所得混合溶液呈中性，且，，则 。 14．（24-25高二上·浙江丽水·期末）弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H2SO3、H2CO3和HCN的电离平衡常数如下表所示： 化学式 H2CO3 HCN H2SO3 电离平衡常数 Ka1=1.5×10-2 Ka2=6.0×10-8 (1)25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)浓度均为0.1 mol·L-1Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO ②CO ③HSO ④HCO浓度从大到小的顺序为 (填序号)。 (4)常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示 [例如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。 ①常温下，Na2A的水解平衡常数为 。 ②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)+c(K＋) 2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。 15．（2025·湖南·模拟预测）磷酸铁锂电池是我国新能源汽车产业发展初期的主流电池，具有安全性能好、循环寿命长、成本低等突出优点。目前，面临着退役量爆发式增长、亟待回收处理的迫切需求。一种以废磷酸铁锂正极粉(主要含有LiFePO4、炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如图所示： 已知：常温下，H3PO4的电离常数、、。 回答下列问题： (1)常温下，NaH2PO4溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)在浸出过程中，发现废粉常漂浮于磷酸溶液表面，从而影响浸出率，加入表面活性剂后该现象能大大改善，表面活性剂在浸出过程中的作用是 。 (3)写出浸出过程中LiFePO4发生反应生成Fe(H2PO4)2的化学方程式： 。 (4)滤渣2的主要成分是Na3AlF6(冰晶石)，已知某温度下，Na3AlF6在水中的溶解度为0.042g，计算Na3AlF6的 (溶液体积近似等于溶剂水的体积)；Na3AlF6的工业用途是 (填一种)。 (5)沉淀过程中，控制pH不大于2的原因是 。 (6)一种以锂盐有机溶液为电解质的磷酸铁锂电池的工作原理为，则放电时正极的电极反应式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3章 物质在水溶液中的行为 A 题型聚焦·专项突破 考点一 水的电离 题型1 水的离子积常数 题型2 影响水电离平衡的因素 题型3 水电离程度的判断及计算（难点） 考点二 溶液的酸碱性与pH（难点） 题型1 溶液的酸碱性与pH的关系 题型2 测定溶液pH的方法 题型3 单一溶液pH的计算 题型4 强酸、强碱的稀释 题型5 混合溶液pH的计算 考点三 弱电解质的电离 题型1 强、弱电解质的电离方程式（易错点） 题型2 电离平衡常数及其影响因素 题型3 电离平衡常数和电离度的计算 题型4 影响电离平衡的因素（难点） 题型5 一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较 考点四 盐类水解 题型1 盐溶液的酸碱性及原因（易错点） 题型2 水解方程式的书写 题型3 水解平衡常数 题型4 影响盐类水解的因素 题型5 盐类水解的应用 考点五 沉淀溶解平衡 题型1 难溶电解质溶解平衡的定义及特征 题型2 影响沉淀溶解平衡的因素 题型3 溶度积的定义及表达式 题型4 溶度积的影响因素及相关计算（难点） 题型5 溶度积常数的应用 题型6 沉淀溶解平衡的应用（难点） 考点六 溶液中离子浓度大小比较（难点＆高频点） 题型1 溶液中的电荷守恒、物料守恒及质子守恒 题型2 单一溶液中离子浓度大小比较 题型3 混合溶液中离子浓度大小比较 题型4 平衡图像问题 考点七 离子反应 题型1 离子反应发生的条件 题型2 离子方程式的书写及正误判断（高频点） 题型3 离子共存 题型4 离子推断和检验（易错点） 考点八 物质的含量测定（难点＆高频点） 题型1 中和滴定 题型2 氧化还原滴定 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 水的电离 ◆题型1 水的离子积常数 1．（24-25高二上·江苏扬州·期末）下列关于水的说法正确的是 A．水是非电解质 B．纯水的pH一定等于7 C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D．相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同 【答案】D 【详解】A．水是极弱电解质，能微弱电离，属于电解质，A错误； B．纯水的pH在25℃时为7，温度变化时离子积变化，pH可能不等于7，但依然呈中性，B错误； C．水的化学稳定性由O-H键强度决定，氢键影响物理性质（如沸点），C错误； D．盐酸抑制水的电离，NH4Cl溶液促进水的电离，因此相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同，D正确； 故选D。 2．（24-25高二上·天津红桥·期中）25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是 A．该溶液一定是碱溶液 B．该溶液pH一定为2 C．该溶液中水的电离被促进 D．该溶液中 【答案】D 【分析】25℃时，水的离子积常数 。题目中水电离产生的 ，远低于纯水的 ，说明水的电离被抑制。抑制水电离的可能是强酸或强碱环境： 强酸性溶液：溶液中 主要来自酸，水电离的 ，此时 ，对应 pH = 2。 强碱性溶液：溶液中 主要来自碱，水电离的 ，此时 ，对应 pH = 12。 【详解】A．由分析可知，溶液可能是酸或碱，A错误； B．由分析可知，pH 可能是 2 或 12，B错误； C．由分析可知，水的电离被抑制，C错误； D．无论酸碱性，25℃时，水的离子积 恒成立，D正确； 故选D。 3．（24-25高二上·北京大兴·期末）下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．加入少量醋酸钠固体 D．通入少量氨气 【答案】A 【详解】A．水的电离吸热，加热会升高温度，促进水的电离，则水的离子积常数Kw随温度升高而增大，A符合题意； B．通入少量氯化氢气体会增加H+浓度，但温度未变，Kw不变，B不符合题意； C．加入醋酸钠固体，醋酸根与氢离子结合，使H+浓度减小、促进水电离，但温度未变，Kw不变，C不符合题意； D．通入少量氨气会增加OH-浓度、抑制水电离，但温度未变，Kw不变，D不符合题意； 选A。 ◆题型2 影响水电离平衡的因素 4．（24-25高二上·贵州贵阳·期末）下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO水解生成OH⁻，促进水的电离，溶液呈碱性，A符合题意； B．KCl为强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，溶液呈中性，B不符合题意； C．NH4Cl为强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性，虽促进水的电离，但溶液显酸性，C不符合题意； D．NaOH为强碱，电离产生大量OH⁻，抑制水的电离，溶液显碱性，D不符合题意； 故选A。 5．（2024高三·全国·专题练习）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．4 ℃时，纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1 B．升高温度，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小 【答案】C 【详解】A．水的电离是吸热过程，常温下纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1，因此4 ℃时，纯水中c(H+)＜10-7 mol·L-1，A错误； B．升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，B错误； C．水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子的浓度为10-7 mol·L-1，纯水中主要以水分子的形式存在，C正确； D．向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，但水的离子积只随温度的变化而变化，D错误； 故选C。 ◆题型3 水电离程度的判断及计算（难点） 6．（24-25高二上·山东菏泽·期中）常温下，关于如下甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的比较，其中正确的是 甲 乙 丙 丁 10mL pH=2盐酸溶液 甲中溶液加水稀释到100mL 10mL pH=2醋酸溶液 丙中溶液加水稀释到100mL A．pH：乙<丁 B．：甲>丁 C．：甲=丙 D．中和NaOH的能力：乙>丙 【答案】C 【详解】A．甲和丙分别是等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液，均稀释10倍，由于醋酸电离平衡正向移动，故稀释后pH比盐酸稀释后小，故pH：乙>丁，故A错误； B．只与温度有关，甲和丁温度都是常温，故都为，故B错误； C．甲和丙是pH都为2的酸溶液，故c(OH-)===，故C正确； D．乙通过甲稀释得到，乙中和碱的能力与甲相同，甲和丙分别是等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液，由于丙是醋酸，部分电离，故中和碱的能力丙更大，故中和NaOH的能力：乙<丙，故D错误； 答案选C。 7．（24-25高二上·贵州黔西·期中）下图是溶液中c(H+)和c(OH-)变化情况，根据要求回答下列问题。 (1)T (填>、<或 =)25，A、B、C所围成的内部溶液呈 (填酸、碱或中)性。 (2)A、B、D三个点的水的离子积常数大小关系为 。 (3)E点溶液的pH = 。 (4)若C点溶液的溶质是NaOH，则水电离出的H+浓度为 mol·L-1。 (5)下列措施能将A点溶液转化为D点溶液，且水的电离程度变大的是 。 a. 加适量氨水　　　　b. 加适量Na2CO3溶液 c. 通入适量HCl　　　d. 加入适量NH4Cl固体 【答案】(1) > 碱 (2)B >A=D [或 Kw(B)>Kw(A)=Kw(D)] (3)5 (4)1×10-8 (5)d 【详解】（1）由B点数据可知，温度T下Kw==10-12>10-14，故温度高于25C；A、B、C所围成的内部溶液c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性； （2）A点Kw==10-14，D点温度与A点一样，Kw一样，B点Kw==10-12，故 Kw(B)>Kw(A)=Kw(D)； （3）E点与B点Kw一样，为10-12，此时c(OH-)=mol/L，c(H+)= mol/L =10-5 mol/L，pH=-lg10-5=5； （4）若C点溶液的溶质是NaOH，c(OH-)=10-6mol/L，c(H+)===10-8mol/L，碱溶液中的c(H+)即是水电离出来的c(H+)，则水电离出的H+浓度为10-8mol/L； （5）将A点溶液转化为D点溶液，即溶液从中性变为酸性，且水的电离程度变大，即要促进水的电离； a．加适量氨水会抑制水的电离，故a不符合； b．加适量Na2CO3溶液，碳酸根水解使溶液显碱性，会促进水的电离，故b不符合； c．通入适量HCl使溶液显酸性，抑制水的电离，故c不符合； d．加入适量NH4Cl固体，铵根水解使溶液显酸性，且会促进水的电离，故d符合； 答案选d。 8．（24-25高二上·广西玉林·期中）室温下，一定浓度氨水的为11.下列说法正确的是 A．此溶液中 B．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 C．此溶液中，由水电离出的 D．将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 【答案】C 【详解】A．氨水为弱碱，部分电离。时，，但这是电离产生的浓度，本身浓度远大于，A错误； B．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释10倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的 ，所以溶液的11>pH>10，故B错误； C．室温下，溶液中，完全由水电离，水电离的，C正确； D．氨水浓度大于，与等体积盐酸反应，氨水过量，未完全中和，D错误； 故答案选C。 考点二 溶液的酸碱性与pH（难点） ◆题型1 溶液的酸碱性与pH的关系 9．（24-25高二下·江苏徐州·期中）下列溶液一定显酸性的是 A．使甲基橙变黄的溶液 B．的溶液 C．由水电离出的的溶液 D．的溶液 【答案】D 【详解】A．甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4，当溶液pH>4.4时甲基橙变黄，此时溶液可能为弱酸性、中性或碱性，A错误； B．pH=6的溶液在常温下显酸性，但若温度升高（如100℃时水的离子积增大，pH=6可能为中性），B错误； C．水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L表明水的电离被抑制，可能由强酸或强碱导致（如强酸溶液中显酸性，强碱溶液中显碱性），C错误； D．c(H+)>c(OH-)直接表明溶液中H⁺浓度大于OH-浓度，一定显酸性，D正确； 故选D。 10．（24-25高二上·浙江·期中）下列说法不正确的是 A．Kw的大小与溶液的酸碱性无关 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L的溶液一定显中性 D．pH＞7的溶液不一定呈碱性 【答案】C 【详解】A．水的离子积Kw是一个平衡常数，仅仅是温度的函数，故Kw的大小与溶液的酸碱性无关，A正确； B．已知Kw=c(H+)c(OH-)，则当时c(H+)=c(OH-)，溶液一定显中性，B正确； C．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L中温度未知，无法判断该溶液对水电离的影响，所以无法判断该溶液是否一定呈中性，C错误； D．题干未告知温度，故pH＞7的溶液不一定呈碱性，D正确； 故答案为：C。 ◆题型2 测定溶液pH的方法 11．（24-25高三上·北京·阶段练习）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与比色卡对照 B．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与比色卡对照 C．将一小块试纸放在表面皿上，用洁净干燥玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照 D．将一小条试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照 【答案】C 【详解】A．不能将试纸用蒸馏水润湿，若用蒸馏水润湿试纸，相当于把待测液加水稀释，导致所测的pH值可能不准，也不能将试纸在待测液中蘸一下，这样会污染试剂，A错误； B．不能将试纸在待测液中蘸一下，这样会污染试剂，B错误； C．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，C正确； D．用pH试纸测定溶液pH值时，若用蒸馏水润湿试纸，相当于把待测液加水稀释，导致所测的pH值可能不准，故试纸是不能事先润湿的，D错误； 故选C。 12．（24-25高一上·广东东莞·阶段练习）下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A．配制一定浓度的稀硫酸 B．观察的生成 C．除去胶体中的 D．测定氯水的 【答案】B 【详解】A．移液时，玻璃棒应伸入至容量瓶刻度线以下，A错误； B．易被空气中氧气氧化，故需要隔绝空气，即用植物油进行油封，且装有氢氧化钠溶液的胶头滴管应伸入至液面以下，能观察的生成，B正确； C．胶体和溶液均能透过滤纸，则不能用过滤的方法除去胶体中的，C错误； D．氯水具有强氧化性，将氯水滴至pH试纸上会先变色后褪色，无法测定氯水的pH，且不能用胶头滴管直接滴至pH试纸上，应用玻璃棒蘸取待测液，D错误； 故选B。 13．（23-24高三上·吉林长春·期末）化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其相应的图示相符合的是 A．测定溶液的pH B．验证不同金属离子的催化效果 C．稳定性：C(金刚石，s)>C(石墨，s) D．验证铁钉的析氢腐蚀 【答案】B 【详解】A．pH试纸不能浸入待测液中，防止污染试剂，A错误； B．实验中变量为金属离子，能验证不同金属离子的催化效果， B正确； C．石墨能量更低，则更稳定，C错误； D．食盐水浸泡过的铁钉和空气接触，溶液中性条件下发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，D错误； 故本题选B。 ◆题型3 单一溶液pH的计算 14．（23-24高二上·广东汕尾·阶段练习）常温时，下列溶液中的是 A．溶液 B．的溶液 C．的草酸溶液 D．氨水 【答案】C 【详解】A．由可知，溶液中电离出的，A不符合题意； B．的溶液中，B不符合题意； C．的草酸溶液中，C符合题意； D．是弱碱，氨水呈碱性，浓度不可能为，D不符合题意； 答案选C。 15．（24-25高二上·河南洛阳·期中）常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是 A．溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH=5 C．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 D．加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 【答案】D 【详解】A．pH=-lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=3的盐酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－3mol·L-1，A选项正确； B．稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)=mol·L-1=1×10-5mol·L-1，即pH=5，B选项正确； C．盐酸中c(OH-)==mol·L-1=10-11mol·L-1，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH-)，酸溶液中OH-全部来自水电离，即水电离出的H＋和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1，C选项正确； D．pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1，等体积混合后，H＋和OH-恰好完全反应，溶液为中性，D选项错误； 故选D。 16．（24-25高二上·云南大理·期中）完成下列填空 (1)计算25℃时下列溶液的。(lg2=0.3) ①0.01 mol∙L−1 盐酸溶液 。 ②0.01 mol∙L−1 硫酸溶液 。 ③0.01 mol∙L−1 氢氧化钠溶液 。 ④0.01 mol∙L−1 醋酸溶液 2 (填“>”或“<”或“=”)。 (2)常温下，某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)= ，由水电离出来的c水(H+)= 。 (3)在100℃下，柠檬水的pH为3，其中的c(OH-)= 。 【答案】(1) 2 1.7 12 > (2) 1×10-5 mol /L 1×10-9 mol /L (3)1×10-9 mol /L 【详解】（1）①0.01 mol∙L−1 盐酸溶液中c(H+)=0.01 mol∙L−1，pH=-lgc(H+)=2； ②0.01 mol∙L−1 硫酸溶液中c(H+)=0.02 mol∙L−1，pH=-lgc(H+)=-lg0.02=2-lg2=1.7； ③0.01 mol∙L−1 氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01 mol∙L−1，c(H+)= =10-12 mol/L，pH=-lgc(H+)=12； ④醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，0.01 mol∙L−1 醋酸溶液中c(H+)<0.01 mol∙L−1，>2。 （2）常温下，某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)=1×10-5 mol /L，由水电离出来的c水(H+)=c(OH-)==1×10-9 mol /L。 （3）在100℃下，KW=1×10-12，柠檬水的pH为3，c(H+)=0.001 mol∙L−1，其中的c(OH-)==1×10-9 mol /L。 ◆题型4 强酸、强碱的稀释 17．（24-25高二上·青海西宁·期中）下列说法中正确的是 A．的盐酸溶液中氢离子浓度是的盐酸溶液中的2倍 B．将盐酸稀释到，所得溶液的为9 C．的溶液一定显碱性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】C 【详解】A．的盐酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，的盐酸溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，所以的盐酸溶液中氢离子浓度是的盐酸溶液中的10倍，故A错误； B．盐酸稀释不可能变成碱性，将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释至1000mL，溶液的pH接近7，但始终小于7，故B错误； C．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的相对大小，c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性，故C正确； D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故选C。 18．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．的酸梅汁中是的奶茶中的100倍 B．的硝酸和硫酸溶液，加水稀释100倍后两溶液仍相同 C．中和与体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗KOH的物质的量后者多 D．25℃，将的盐酸稀释10000倍后，溶液的 【答案】A 【详解】A．pH=4.5的酸梅汁中c(H+)是pH=6.5的奶茶中c(H+)的100倍，故A正确； B．硫酸为二元酸，0.01mol/L的硝酸和硫酸溶液氢离子浓度比为1：2，加水稀释100倍后氢离子浓度比仍为1：2，pH不相等，故B错误； C．盐酸和硫酸均为强酸，pH与体积均相等，则消耗KOH的量相等，故C错误； D．酸溶液无限稀释，只能是pH接近7，不能超过7，故D错误； 故答案选A。 19．（24-25高二上·河南·期中）常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.3 B．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 C．将1L 0.1溶液加水稀释为2L，pH=13 D．pH=13的溶液和pH=1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH>7(忽略溶液体积变化) 【答案】C 【详解】A．广泛pH试纸只能测得整数pH值，故A错误； B．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，溶液仍显碱性，接近中性，不可能为酸性，故B错误； C．将1L 0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，c(OH-)=0.1 mol⋅L−1，c(H+)=10-13 mol⋅L−1，pH=13，C正确； D．pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中的c(OH-)=c(H+)=0.1 mol⋅L−1，二者等体积混合恰好完全中和，溶液为氯化钡溶液，强酸强碱盐，溶液显中性，pH为7，故D错误； 故答案选C。 ◆题型5 混合溶液pH的计算 20．（24-25高二上·北京·阶段练习），将的溶液和的溶液按体积比混合，则混合液中的为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】，的溶液c(OH-)=mol/L， 的溶液c(OH-)=mol/L，将的溶液和的溶液按体积比混合，混合后溶于呈碱性，c(OH-)=mol/L，则混合液中的=，故选A。 21．（24-25高二上·江西景德镇·期中）25℃时，pH=13的NaOH溶液与0.05mol/L的溶液按一定比例混合，所得溶液pH=12，(忽略溶液混合导致的体积变化)则NaOH溶液与溶液的体积比为 A．9：11 B．2：9 C．11：9 D．9：2 【答案】C 【详解】25℃时，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，0.05mol/L的溶液中c(H+)=0.1mol/L；设NaOH溶液的体积为aL、溶液的体积为bL，混合后所得溶液pH=12，说明NaOH溶液过量，混合后c(OH-)=0.01mol/L，则 ，故选C。 22．（24-25高二上·甘肃白银·期末）常温下，将50mL0.1的硫酸与50mLc的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为 A．1.0 B．0.8 C．0.6 D．0.4 【答案】D 【详解】混合后溶液pH=13，混合后溶液呈碱性，可得混合后，求得c=0.4，故选D。 23．（25-26高二·全国·假期作业）计算下列溶液的pH，已知lg2≈0.3。 (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1； ①此溶液的pH= ； ②用水稀释到原来体积的100倍，pH= 。 (2)pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合，pH= 。 (3)常温下pH=10和pH=13的两种NaOH溶液等体积混合，pH= 。 (4)常温下pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合，pH= 。 【答案】(1) 2 4 (2)3.3 (3)12.7 (4)11.7 【详解】（1）①c(H＋)=0.005mol·L-1×2=0.01mol·L-1，pH=-lg10-2=2。 ②c(H＋)=0.01mol·L-1÷100=1×10-4mol·L-1，pH=-lg10-4=4。 （2）c(H＋)=，pH=-lg(5×10-4)=4-lg5≈3.3。 （3）常温下pH=10和pH=13的两种NaOH溶液的OH-分别为c(OH-)=10-4mol·L-1、c(OH-)=0.1mol·L-1，因为溶液呈碱性，c(OH-)=≈5×10-2mol·L-1，故c(H＋)==2×10-13mol·L-1，pH=-lg(2×10-13)=13-lg2≈12.7。 （4）NaOH中c(OH-)=10-2mol·L-1，HCl中c(H＋)=10-4mol·L-1，二者等体积混合，碱过量，反应后溶液呈碱性，c(OH-)=≈5×10-3mol·L-1，c(H＋)==2×10-12mol·L-1，pH=-lg(2×10-12)=12-lg2≈11.7。 考点三 弱电解质的电离 ◆题型1 强、弱电解质的电离方程式（易错点） 24．（24-25高二下·山东潍坊·阶段练习）下列关于电解质的说法正确的是 A．硫酸可以导电，所以硫酸是电解质 B．有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C．CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 【答案】C 【详解】A．硫酸是电解质，但题目中“硫酸可以导电”作为理由不准确，电解质指在水溶液或熔融态能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，硫酸的导电性源于其在水中电离出阴阳离子，而非液态硫酸本身导电，A错误； B．并非所有有机物溶于水均不导电，如乙酸(CH3COOH)溶于水可电离出，乙酸的水溶液能导电，乙酸属于电解质，B错误； C．CO2本身不能电离，CO2是非电解质，其水溶液导电是因CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3能电离出阴阳离子， C正确； D．溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带的电荷量，强电解质溶液若浓度极低，导电性可能弱于高浓度弱电解质溶液，D错误； 故选C。 25．（24-25高一下·上海黄浦·期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．是强电解质，在水中完全电离为K⁺和，电离方程式无需标注“通电”条件，应直接写为，A错误； B．H2S为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2SH++HS-，B错误； C．NH3·H2O为弱电解质，应用可逆符合，电离方程式为NH3·H2O+OH-，C正确； D．NaClO是强电解质，在水中完全电离为Na⁺和ClO⁻，ClO⁻是整体离子，电离方程式，D错误； 故选C。 ◆题型2 电离平衡常数及影响因素 26．（2024高三·全国·专题练习）对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是 25℃几种酸的 Ka 不同温度下CH3COOH的Ka 2 -4 0℃ -5 HClO -8 10℃ -5 HCN -10 25℃ -5 A．电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大 B．根据25℃下的电离常数，可判断酸性 C．推测常温下可发生反应： NaClO+HCN=NaCN+HClO D．常温下， 0.1mol/L 的HCN 溶液中( 【答案】C 【详解】A．根据表格中CH3COOH在不同温度下的Ka值变化，温度升高时Ka略有增大，但变化幅度较小，说明电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大，A正确； B．相同温度下，电离常数越大酸性越强，根据25℃的Ka值，酸性大小：HNO2>CH3COOH>HClO>HCN，B正确； C．常温下，HClO的Ka（4.0×10⁻⁸）大于HCN的Ka（6.2×10⁻¹⁰），说明HClO酸性强于HCN，根据“强酸制弱酸”规律，HCN无法与NaClO反应生成HClO，故该反应不能发生，C错误； D．0.1mol/L HCN溶液中，c(H⁺)=，D正确； 故选C。 27．（24-25高二上·内蒙古鄂尔多斯·期末）常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】草酸是二元弱酸，，。加水稀释草酸溶液，浓度均减小，同时平衡向右移动，促进草酸电离。 【详解】A．，加水稀释，氢离子浓度减小，只与温度有关，稀释过程不变，所以减小，A不符合题意； B．，加水稀释，浓度减小，只与温度有关，稀释过程不变，所以增大，B不符合题意； C．加水稀释浓度减小，所以减小，C不符合题意； D．只与温度有关，稀释过程不变，不变，D符合题意； 故选D。 ◆题型3 电离平衡常数和电离度的计算 28．（25-26高二·全国·假期作业）已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B．25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C．标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D．升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 【答案】D 【详解】A．电离常数只与温度有关，时加入盐酸不影响温度，仍为，A错误； B．同理，时加入氢氧化钠不会改变温度，仍为原值，B错误； C．标准状况温度为，温度降低导致减小，不可能等于时的，C错误； D．升高温度促进醋酸电离（吸热过程），增大，大于原值，符合温度升高的影响，D正确； 故选D。 29．（24-25高二下·河北邯郸·期末）常温下，向盐酸中滴加的一元弱碱BOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．常温下，BOH的电离常数为 B．a点对应溶液中存在 C．加水稀释BOH溶液时，溶液中所有离子浓度均减小 D．b点时，加入BOH溶液的体积为10mL 【答案】A 【分析】根据图像，当时，pH=9.7，这意味着。此时可以近似认为溶液中BOH的电离与B+的水解达到平衡，根据电离常数Kb的定义，，又因为，所以。又因为，所以，，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，，A正确； B．a点对应的溶液中存在电荷守恒。电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即，B错误； C．当BOH溶液加水稀释时，溶液中氢氧根离子的浓度会减小，但同时水的离子积常数（Kw）保持不变，这意味着氢离子的浓度会增大。C错误； D．b点时，pH=7，说明溶液呈中性，即氢离子浓度等于氢氧根浓度，但由于加入强酸盐酸中的碱为一元弱碱，要使溶液呈中性，加入的BOH溶液的体积应大于10ml，D错误； 故选A。 ◆题型4 影响电离平衡的因素（难点） 30．（24-25高二上·广东江门·期末）时，对氨水进行如下操作。下列说法不正确的是 A．加入几滴浓氨水，电离平衡正方向移动 B．加入稀硫酸使氨水恰好被中和，则溶液中 C．加入少量硫酸铵固体，则溶液中将减少 D．加水稀释至溶液中时，减小 【答案】D 【详解】A．加入浓氨水增加了NH3·H2O的浓度，根据勒沙特列原理，电离平衡正向移动。A正确； B．氨水被硫酸中和生成硫酸铵（强酸弱碱盐），NH水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c(OH-)。B正确； C．加入硫酸铵固体后，NH浓度增大，抑制NH3·H2O电离，导致c(OH-)减少，而c(NH3·H2O)增加，c(OH-)/c(NH3·H2O)=Kb/[NH]，比值减小。C正确； D．Kb仅与温度有关，25℃时稀释溶液不会改变Kb。D错误； 故选D。 31．（24-25高二上·湖北武汉·期中）已知：25℃时，。下列说法正确的是 A．将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小 B．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小 C．向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D．向溶液中加入少量的粉末，增大 【答案】D 【详解】A．溶液稀释后，溶液酸性减弱，c(OH-)增大，故A错误； B．根据越稀越电离，冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度始终增大，故B错误； C．电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变，故C错误； D．溶液中加入少量的粉末，增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动，增大，故D正确； 故选：D。 ◆题型5 一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较 32．（24-25高二下·上海·期中）某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线表示，曲线表示 B．酸的电离程度：；a点溶液中， C．点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度 D．、两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 【答案】B 【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HNO2>CH3COOH，加水稀释相同倍数时，酸性越强，溶液的pH变化越大，曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，曲线Ⅱ代表HNO2溶液。 【详解】A．由上述分析可知，曲线Ⅰ表示CH3COOH，曲线Ⅱ表示HNO2，故A错误； B．其他条件相同时，酸的浓度越小其电离程度越大，则酸的电离程度：c<d，a点溶液中两种酸的pH相同，溶液中c(H+)、c(OH-)对应相等，则c()=c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，故B正确； C．酸性：HNO2>CH3COOH，pH相同时c(CH3COOH)>c(HNO2)，则pH和体积均相同的两种酸溶液中n(CH3COOH)>n(HNO2)，稀释稀释相同倍数时仍然存在c(CH3COOH)>c(HNO2)，即b点酸的总物质的量浓度大于c点酸的总物质的量浓度，故C错误； D．c点和d点的两溶液中n(CH3COOH)相等，两溶液分别与NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)相同，故D错误； 故答案为B。 33．（24-25高二下·河北承德·期中）常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．HA的电离程度：点小于点 B．a点和点溶液中和溶液的能力相同 C．点和点溶液中， D．分别加热时的和溶液，变大 【答案】B 【分析】图中0.1mol/L的溶液，，所以为一元强酸；0.1mol/L溶液的，所以为一元弱酸。 【详解】A．由起点可知，的HA溶液，则HA为强酸，HA在水中完全电离，加水稀释并不影响其电离程度，a点和b点的电离程度相同，A错误； B．a点和c点溶液稀释倍数相同，溶液体积相同，两种酸溶液的物质的量浓度相同，中和溶液的能力相同，B正确； C．点溶液中存在电荷守恒式：，点溶液中存在电荷守恒式：，图中点和点溶液相等，则，C错误； D．分别加热时的和溶液，因HA为强酸，不变；为弱酸，加热能促进电离，则变大，所以变小，D错误； 故选B。 34．（24-25高二上·广西玉林·期中）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【答案】B 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，pH变化较小，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用a点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；醋酸浓度大于盐酸，则醋酸中和氢氧化钠溶液的能力强于盐酸；结合升高温度醋酸的电离程度增大分析的变化； 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确； B．稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，a点的pH大于b，氢离子浓度低，故b点的溶液导电性更强，故B错误； C．醋酸的浓度大于盐酸，a、b稀释倍数相同，醋酸物质的量更大，则a点溶液中和氢氧化钠溶液的能力小于b，故C正确； D．升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的比值减小，故D正确； 答案选B。 35．（24-25高二上·四川绵阳·期中）在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A．4种溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C．将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，消耗的体积相同 D．①和④等体积混合后，溶液呈酸性 【答案】C 【详解】A．酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，碱溶液中氢离子来自水的电离，由pH可知四种溶液中水电离c(H+)均为1×10-11mol/L，A正确； B．等pH值得强酸和弱酸，弱酸因不完全电离，因此弱酸浓度大于强酸，等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量锌反应生成的氢气醋酸多，B正确； C．③和④的pH均为11，c(OH-)均为10-3mol/L，③是氨水属于弱碱，部分电离，氨水浓度大于NaOH浓度，将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，氨水消耗的NaOH体积多，C错误； D．①是醋酸属于弱酸，部分电离，④是NaOH溶液，属于强碱，全部电离，二者等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，D正确； 答案选C。 考点四 盐类水解 ◆题型1 盐溶液的酸碱性及原因（易错点） 36．（24-25高二上·广西柳州·期末）2024年12月1日，2024南宁马拉松，即第十六届南宁马拉松比赛暨第三十九届南宁解放日长跑活动鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A．NaCl B．KOH C．K2S D．NH4Cl 【答案】C 【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A错误； B．KOH是一元强碱，电离产生，对水的电离平衡起抑制作用，B错误； C．K2S是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解生成，既促进水的电离又使溶液显碱性，C正确； D．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成，使溶液显酸性，D错误； 故选C。 37．（25-26高二·全国·假期作业）在常温下，要使纯水的电离平衡向电离方向移动，并使H+浓度增大， 可加入的物质是 A．硫酸钠 B．硫酸铝 C．碳酸氢钠 D．醋酸钠 【答案】B 【详解】A．硫酸钠为强酸强碱盐，不能水解因此不能影响水的电离平衡，A不符合题意； B．硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解使水的电离平衡正向移动，且溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度在增大，B符合题意； C．碳酸氢钠为弱酸强碱盐，碳酸氢根离子水解使水的电离平衡正向移动，但溶液显碱性，溶液中氢离子浓度减小，C不符合题意； D．醋酸钠为弱酸强碱盐，醋酸根离子根离子水解使水的电离平衡正向移动，但溶液显碱性，溶液中氢离子浓度减小，D不符合题意； 故选B。 ◆题型2 水解方程式的书写 38．（24-25高二上·北京大兴·期末）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−=Cu B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ C．加热可以增强Na2CO3溶液去污效果：CO+H2OHCO+OH− D．“84”消毒液中加少量醋增强漂白性：ClO−+CH3COOH=HClO+CH3COO− 【答案】B 【详解】A．电解精炼铜时，阴极上Cu2+得到电子发生还原反应生成Cu，阴极反应为Cu2++2e−=Cu，A正确； B．明矾中铝离子水解产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以除去水中的悬浮杂质，因此用作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，B错误； C．纯碱溶液水解显碱性，可以清洗油污，主要发生一级水解，方程式用可逆符号，C正确； D．醋酸的酸性比次氯酸强，ClO−+CH3COOH=HClO+CH3COO−，符合强酸制弱酸规律，方程式电荷守恒且书写正确，D正确； 答案选B。 39．（25-26高二·全国·假期作业）下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3Na++H++ B．H3PO43H++ C．+2H2OH2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ 【答案】D 【详解】A．在水溶液中电离程度极小，NaHCO3完全电离应生成Na+和，，A错误； B．H3PO4为弱电解质，需分步电离且以第一步电离为主，B错误； C．碳酸是二元弱酸水解应分步进行，且以第一步为主，C错误； D．Cu2+水解也是分步进行但我们一步写出其水解方程式，D正确； 故选D。 ◆题型3 水解平衡常数 40．（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）下列说法不正确的是 A．加水稀释溶液，水解常数不变，增大 B．向溶液中加入少量固体，的浓度增大 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．25℃时，的溶液，水电离出的 【答案】B 【详解】A．水解常数Kh只受温度的影响，温度不变，Kh不变，加水稀释，减小，增大，A正确； B．Na2S中存在S2-+H2O HS-+OH-，加入少量硫酸铜固体，硫离子与铜离子反应生成CuS沉淀，促使该反应的化学平衡逆向移动，HS-的浓度减小，B错误； C．，则，=1×10-4，则Kh=1×10-10，C正确； D．的溶液，常温下Kw= c(OH-)·c(H＋)=1×10-14 ，联立可得c(OH-)=1×10-11 mol·L-1，溶液中氢氧根全部由水电离，且水电离出的氢离子浓度和氢氧根相等，所以由水产生的c(H＋)=1×10-11 mol·L-1，D正确； 故选B。 41．（2025·河南·二模）亚磷酸是二元弱酸。常温下，在溶液中缓慢通入HCl气体，混合液中含P粒子浓度与pH关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．代表与pH关系 B．第二步水解常数 C．混合溶液 D．N点时存在： 【答案】D 【分析】亚磷酸是一种二元弱酸，溶液中存在电离平衡、，由此可知，随着pH增大，减小，先增大，后减小，增大，故代表与pH的关系，代表与pH的关系，代表与pH关系，M点时，，溶液pH为1.4，则H3PO3的电离常数Ka1(H3PO3)= =10—1.4，同理可知，H3PO3的电离常数Ka2(H3PO3)=10—6.7。 【详解】A．由分析可知，代表与pH关系，A项正确； B．由、点数据计算：，，，B项正确； C．由B项分析可知，即的电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，C项正确； D．N点时溶液中存在电荷守恒：，，此时溶液呈酸性，，D项错误； 故选D。 ◆题型4 影响盐类水解的因素 42．（22-23高二上·吉林长春·期末）分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A．升温 B．恒温加少量水 C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体KOH 【答案】D 【详解】A．升温促进CH3COO-水解，c(CH3COO-)减小，而c(Na+)不变，比值减小，A错误； B．恒温加水稀释时，水解程度增大，c(CH3COO-)减少幅度大于c(Na+)，比值减小，B错误； C．加入NaHSO4会引入H+，促进CH3COO-水解使其浓度降低，同时增加c(Na+)，比值减小，C错误； D．加入KOH抑制CH3COO-水解，c(CH3COO-)增大，而c(Na+)不变，比值增大，D正确； 故选D。 43．（24-25高二上·山东威海·期末）下列事实中能用化学平衡移动原理解释的是 A．实验室利用制取使用加快反应速率 B．反应达平衡后，加压使混合气体颜色变深 C．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 D．实验室配制溶液时滴加几滴溶液 【答案】D 【详解】A．催化剂MnO2仅加快H2O2分解的速率，不改变平衡状态，不能用化学平衡移动原理解释，A不符合题意； B．反应CO + NO2 CO2 + NO的气体分子数相等，加压不引起平衡移动，颜色变深是浓度变化的结果，B不符合题意； C．加入CuSO4导致Zn置换出Cu，形成微电池加快反应速率，不能用化学平衡移动原理解释，C不符合题意； D．加入NaOH抑制S2-的水解（S2-+ H2O HS- + OH-），通过增加OH-浓度使平衡左移，能用化学平衡移动原理解释，D符合题意； 故选D。 44．（16-17高三上·重庆·阶段练习）已知常温下浓度为的下列溶液的pH如下表所示： 溶质 NaF NaClO pH 7.5 9.7 8.2 11.6 下列有关说法不正确的是 A．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有： B．加热溶液测其pH，pH大于9.7 C．溶液中，存在关系： D．电离平衡常数大小关系： 【答案】A 【详解】A．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显酸性，则：，根据电荷守恒可得：，则溶液中离子浓度大小为：，A错误； B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，NaClO溶液pH>7，则NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，加热溶液测其pH，pH大于9.7，B正确； C．根据物料守恒：，根据电荷守恒得，所以得，C正确； D．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度，则酸的电离平衡常数，D正确； 综上，答案是A。 45．（2025·江苏南通·一模）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3+ B 测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 【答案】B 【详解】A．向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，由于I-的还原能力大于Fe2+，所以Cl2先与I-反应，滴加几滴KSCN溶液后，溶液不变红色，无法验证氧化性：Cl2＞Fe3+，A不能达到实验目的； B．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中发生双水解反应，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，则Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＞7，则Kb(NH3·H2O)＞Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＜7，则Kb(NH3·H2O)＜Ka(CH3COOH)，B能达到实验目的； C．向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 由于Na2CO3为稀溶液，生成的NaHCO3不一定会达到饱和状态而析出晶体，所以没有现象产生，无法验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C不能达到实验目的； D．向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，由于NaCl为强酸强碱盐，不与CH3COONa反应，也不影响CH3COONa的水解平衡，溶液的pH不变，所以不能验证CH3COONa溶液中存在水解平衡，D不能达到实验目的； 故选B。 ◆题型5 盐类水解的应用 46．（24-25高二上·湖北宜昌·期中）下列事实与盐类水解无关的是 A．洗涤油污常用热的纯碱溶液 B．FeCl3溶液腐蚀覆铜板印制电路板 C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体 D．氯化铵溶液中加入镁粉，产生两种气体 【答案】B 【详解】A．洗涤油污常用热的纯碱溶液，是利用水解显碱性，温度越高水解程度越大，碱性越强，则油脂也越容易水解洗去，A不选； B．用溶液腐蚀覆铜板实质是铜被氧化为铜离子：，与盐类水解无关，B选； C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体可以抑制水解，C不选； D．氯化铵溶液中存在水解平衡：，加入镁粉不断消耗H+产生氢气，水解平衡不断被促进，则溶液中会逸出氨气，D不选； 故选D。 47．（24-25高二上·贵州贵阳·期末）化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是 A．明矾净水 B．溶液清洗油污 C．含氟牙膏预防龋齿 D．加热溶液制备 【答案】C 【详解】A．明矾净水利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与盐类水解有关，A不符合题意； B．Na2CO3溶液因CO水解呈碱性，促进油污水解，与盐类水解有关，B不符合题意； C．含氟牙膏中F⁻与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，属于沉淀转化，与盐类水解无关，C符合题意； D．TiCl4水解生成TiO2·xH2O，加热脱水得TiO2，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 48．（2025·河南·模拟预测）下列有关实验装置或原理能达到相应实验目的的是 A．利用装置甲在铁片上镀铜 B．利用装置乙制备无水固体 C．利用装置丙制备 D．利用装置丁验证铁钉的吸氧腐蚀 【答案】D 【详解】A．铁片上镀铜时，铜为阳极，铁为阴极，A错误； B．溶液受热会促进铁离子水解生成氢氧化铁，获得的是固体，而非无水氯化铁，B错误；   C．使用与浓盐酸制取氯气需要加热，C错误； D．铁的吸氧腐蚀会导致氧气的浓度下降，通过测定氧气浓度能验证铁钉的吸氧腐蚀，D正确； 故选D。 考点五 沉淀溶解平衡 ◆题型1 难溶电解质溶解平衡的定义及特征 49．（24-25高二上·山西太原·阶段练习）下列叙述中，正确的是 A．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等 B．向含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，和的浓度不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．水溶液的导电性很弱，所以为弱电解质 【答案】B 【详解】A．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度不一定相等，例如重铬酸银沉淀溶解平衡中，银离子和重铬酸根离子浓度不等，故A错误； B．，由方程式可知，含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，平衡常数不变，则和的浓度不变，故B正确； C．溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积，故C错误； D．AgCl在水溶液中溶解部分完全电离，是强电解质，故D错误； 故选B。 50．（23-24高二上·新疆乌鲁木齐·期末）下列方程式书写正确的是 A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO C．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3=2Ca2+ + CO 【答案】C 【详解】A．NaHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：，A错误； B．H2SO3是二元弱酸，在水中的电离是分步进行的，以第一步电离为主，其电离方程式为：，B错误； C．碳酸钙是强电解质，能完全电离，其电离方程式为：，C正确； D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式为：，D错误； 故选C。 ◆题型2 影响沉淀溶解平衡的因素 51．（24-25高二上·广东江门·期末）常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 【答案】A 【详解】A．溶解平衡是动态平衡，此时沉淀（固体生成）速率与溶解（固体溶解）速率相等，故A正确； B．Ca(OH)2溶解时生成1个Ca2+和2个OH-，故c(OH-)=2c(Ca2+)，浓度不相等，故B错误； C．已达平衡的悬浊液中，固体浓度视为常数，加入固体不会改变溶液中离子浓度，故C错误； D．Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低（反常溶解性），升温会减少溶解，c(Ca2+)反而降低，故D错误； 答案选A。 52．（24-25高二上·浙江台州·期中）常温下，Ksp(CaSO4)=9x10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c()对应于曲线上任意一点 B．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c()等于3×10-3mol/L 【答案】B 【详解】A．沉淀溶解平衡曲线表示的是在一定温度下，溶液中与的乘积等于，常温下饱和溶液中只对应曲线上＝这一点，该项错误； B．d点溶液中，为的不饱和溶液 。加入适量固体，增大，而不变，能使溶液达到饱和（即可以变c点，c点为饱和溶液），该项正确； C．d点溶液通过蒸发，和的浓度均会增大，而从d点到c点)不变，所以不能通过蒸发实现从d点到c点的转变，该项错误； D．b点，，，会有沉淀生成 。设平衡后，则，由，即，解得，该项错误； 综上，答案是B。 ◆题型3 溶度积的定义及表达式 53．（24-25高二上·吉林通化·期中）已知反应，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】固体纯物质的浓度为定值，不列入化学平衡常数，已知反应，则化学平衡常数K=，答案选C。 54．（23-24高二上·广西桂林·期末）已知、、、分别表示水的离子积常数、弱酸的电离常数、盐的水解平衡常数和溶度积常数，下列判断错误的是 A．它们都能反映出对应变化进行的程度 B．当某溶液中时，该溶液呈中性 C．一定温度下，在溶液中， D．与物质本身的性质、温度、溶液中离子浓度有关 【答案】D 【详解】A．它们均属于平衡常数，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，故A项正确； B．某温度时的混合溶液中，可知c(H+)=c(OH-)，则溶液为中性，故B项正确； C．一定温度下，在CH3COONa溶液中 ， ，，则，故C项正确； D．‌Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关，故D项错误； 故本题选D。 ◆题型4 溶度积的影响因素及相关计算（难点） 55．（24-25高二上·浙江温州·期中）下列说法正确的是 A．往氢氧化镁饱和溶液中加少量固体，会使固体增加 B．，则的溶解度小于的溶解度 C．溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡正向移动，说明它的溶解度是减小的，也变小 【答案】A 【详解】A．Mg(OH)2固体存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加少量MgSO4固体时，溶液中c(Mg2+)增大，平衡逆向移动，会使Mg(OH)2固体增加，故A正确； B．Ag2CrO4和AgCl是两种物质类型不同的物质，不能根据Ksp大小判断其溶解度大小，故B错误； C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积不一定越大，可能反而越小，如氢氧化钙固体，故C错误； D．升高温度时某沉淀溶解平衡正向移动，说明它的溶解度是增大的，Ksp也增大，故D错误； 故选：A。 56．（2021高三·全国·专题练习）已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36.下列说法正确的是 A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D．除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂 【答案】D 【详解】A．由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS的大，错误； B．Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关，错误； C．先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀，错误； D．向含有Cu2＋的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS和HgS，可以用FeS作沉淀剂，正确。 故选D。 57．（24-25高二下·湖北襄阳·期末）常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.3×10-36.如图表示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2＋)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系。下列说法不正确的是 A．线A表示的是CuS，线B表示的是ZnS B．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小 C．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液 D．向线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转化 【答案】B 【分析】由溶度积可知，硫离子浓度相同时，硫化铜饱和溶液中铜离子浓度小于硫化锌溶液中锌离子浓度，由图可知，硫离子浓度相同时，曲线A中阳离子的浓度小于曲线B，则曲线A表示的是硫化铜，曲线B表示的是硫化锌。 【详解】A．由分析可知，曲线A表示的是硫化铜，曲线B表示的是硫化锌，故A正确； B．Ksp只与温度有关，向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)不变，故B错误； C．由图可知，p点溶液中金属阳离子的浓度相同，硫离子浓度小于n点，p点溶液中的浓度熵Qc小于硫化铜的溶度积，由溶度积可知，p点表示硫化铜或硫化锌的不饱和溶液，故C正确； D．由图可知，n点和m点溶液中铜离子浓度相等，向硫化铜饱和溶液中加入硫化钠溶液时，硫离子浓度增大，铜离子浓度减小，所以不可能实现n点到m点的转换，故D正确； 故选B。 58．（24-25高二上·山东威海·期末）25℃时用溶液分别滴定两种溶液， [M表示﹑]随变化关系如图所示，不考虑的氧化。下列说法错误的是 A． B． C．随的增大而减小 D．q点时，HX溶液中与溶液中的关系为： 【答案】D 【详解】A．由图可知，pH=6.5时，c(Fe2+)=1mol/L，，A正确； B．由图可知，pH=5.0时，，故，B正确； C．由图可知，随的增大而减小，C正确； D．q点时，，故，，，D错误； 故选D。 ◆题型5 溶度积常数的应用 59．（25-26高三上·山西大同·期末）一定温度下和的沉淀溶解平衡图像如图所示，下列说法正确的是 A．为的沉淀溶解平衡曲线 B．   C．向点悬浊液中加入溶液，则溶液可能由点变为点 D．锅炉中的水垢可用溶液处理，再用酸除去 【答案】D 【分析】对于曲线L1，曲线L2，当钙离子浓度相同时，L1的Ksp更小，相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶，所以曲线L1为CaCO3的溶度积曲线，曲线L2为CaSO4的溶度积曲线，，据此分析； 【详解】A．根据分析，为的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．，，，B错误； C．向点悬浊液中加入溶液，浓度增大，则溶液可能由点变为在L1线上M点左侧，C错误； D．锅炉中的水垢可用溶液处理，，使沉淀转化为，再用酸除去，D正确； 故选D。 60．（24-25高二上·新疆喀什·期末）（1）将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq) B．滤液b中不含Ag+ C．实验（3）表明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小 【答案】B 【详解】A．悬浊液a中存在AgCl的沉淀溶解平衡，因为AgNO3和NaCl反应生成AgCl沉淀后，溶液中仍有溶解的Ag+和Cl-，符合沉淀溶解平衡原理，A正确； B．滤液b中滴加KI溶液出现浑浊，说明滤液中含有Ag+，与KI反应生成AgI沉淀，因此滤液b中实际含有Ag+，B错误； C．沉淀c（AgCl）滴加KI后变为黄色，说明AgCl与KI反应生成AgI，表明AgCl转化为AgI，C正确； D．AgCl转化为AgI的实验现象可证明AgI的溶度积（Ksp）更小，因为沉淀转化方向是向溶度积更小的物质进行，D正确； 故答案为D。 61．（24-25高二上·河南洛阳·期中）牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A．由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B．含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C．增大OH-浓度，上述平衡向羟塞磷灰石生成的方向移动，K减小 D．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 【答案】C 【详解】A．根据Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)分析可知，增大钙离子浓度，平衡左移，防止了牙齿中羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，起到保护牙齿作用，A正确； B．残留在牙齿上的糖发酵会产生有机酸电离出H+，H+和沉淀溶解平衡中的氢氧根离子反应，促使平衡右移，保护牙齿的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，易造成龋齿，B正确； C．增大OH-浓度，平衡左移，生成更多羟基磷灰石，但平衡常数K是常数，仅与温度有关，不随浓度变化而改变，C错误； D．羟基磷酸钙的Ksp大于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，证明氟磷酸钙更难溶解，氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，使用含氟牙膏能防止龋齿，能够起到保护牙齿的作用，D正确； 故选C。 ◆题型6 沉淀溶解平衡的应用（难点） 62．（24-25高二上·山东青岛·期末）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下： 常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表，当溶液中金属离子浓度时，可认为沉淀完全。 物质 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②，。下列说法正确的是 A．“沉淀池Ⅰ”中浓度为 B．“沉渣II”为CuS和ZnS C．“沉淀池II”中完全沉淀时，溶液中 D．“出水”液体中的阳离子只有 【答案】A 【分析】水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳调节pH=4，除掉三价铁离子和铝离子得到“沉渣I”沉淀和沉淀，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质。 【详解】A．当完全沉淀时，，pH=4.6，，，p H=4时，，故A正确； B．根据表格中数据，pH=4时，Al3+沉淀不完全，故“沉渣II”为CuS、ZnS和少量Al(OH)3，B错误； C．当锌离子完全沉淀时，铜离子也已经沉淀完全，硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C错误； D．“出水”液体中的阳离子有和，以及剩余微量的Ca2+、Zn2+，D错误； 故选A。 63．（24-25高二上·北京大兴·期末）下列操作(或装置)能达到实验目的的是 实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．保护钢铁输水管 操作或装置 实验目的 C．比较AgCl和Ag2S溶解度大小 D．用NaOH标准溶液滴定盐酸 操作或装置 【答案】B 【详解】A．测定中和反应的反应热时，为了减少热量散失，大、小烧杯口应相平，且烧杯之间要填满碎泡沫塑料，大烧杯口盖上硬纸板，该装置未满足这些要求，不能准确测定中和热，A不能达到实验目的； B．镁的活泼性比钢铁强，将镁与钢铁输水管相连，镁作负极被腐蚀，钢铁输水管作正极受到保护，此为牺牲阳极的阴极保护法，能达到保护钢铁输水管的目的，B能达到实验目的； C．向溶液中先滴加几滴溶液，过量，再滴加几滴溶液，沉淀是由过量的与反应生成的，并非由转化而来，不能比较和溶解度大小，C不能达到实验目的； D．溶液显碱性，应用碱式滴定管盛装，图中使用的是酸式滴定管，D不能达到实验目的； 选B。 考点六 溶液中离子浓度大小比较（难点＆高频点） ◆题型1 溶液中的电荷守恒、物料守恒及质子守恒 64．（24-25高二下·贵州铜仁·期末）0.1mol·L﹣1KHS溶液中下列表达式不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．KHS溶液中遵循电中性原则，根据电荷守恒可得：，故A正确； B．水解程度大于电离程度，KHS属于强碱弱酸盐，则，因水解程度较弱，则，故B正确； C．0.1mol•L﹣1KHS溶液中含有：HS﹣、S2﹣、H2S，由物料守恒可知c(HS﹣)+c(S2﹣)+c(H2S)==0.1 mol•L﹣1，故C正确； D．水解程度大于电离程度，KHS属于强碱弱酸盐，则，因水解程度较弱，则，故D错误； 故选：D。 65．（24-25高二下·浙江金华·期末）已知：、。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量的溶液的pH为7.8 2 向的溶液中持续通入，溶液的pH减小 3 向的溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 下列有关说法不正确的是 A．实验1溶液中存在： B．实验1溶液中存在： C．实验2中随的不断通入，溶液中的值逐渐变小 D．实验3反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．根据物料守恒，可得实验1溶液中NaHCO3溶液中存在，A正确； B．0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液pH=7.8呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，水解生成H2CO3，电离生成，所以，B正确； C．实验2中随CO2的不断通入，溶液的酸性增强，c(H+)增大，溶液中的值逐渐减小，C正确； D．向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液发生反应：2NaHCO3+=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，生成CaCO3白色沉淀，离子方程式为：，D错误； 答案选D。 ◆题型2 单一溶液中离子浓度大小比较 66．（24-25高二下·四川自贡·期末）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的叠氮酸(HN3)溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．常温下， B．水的电离程度：d>c C．b点溶液中： D．d点， 【答案】B 【详解】A．由题干图像a点信息可知，0.1mol/L HN3溶液的pH=3，即此时溶液中c(H+)=c()=10-3mol/L，故常温下，=10-5，A错误； B．由题干图像信息可知，d点加入20mLNaOH溶液即HN3与NaOH恰好完全反应，而c点HN3还有剩余，故d点由于的水解程度比c点大，故水的电离程度：d>c，B正确； C．由题干图像信息可知，b点加入10mLNaOH溶液即HN3与NaOH反应后生成等物质的量的NaN3和HN3，且溶液呈酸性，说明HN3的电离大于的水解，故b点溶液中：，C错误； D．由题干图像信息可知，d点加入20mLNaOH溶液，此时溶液体积变为40mL，根据物料守恒可知，d点，，D错误； 故答案为：B。 67．（24-25高二下·江苏徐州·期末）烟气中的用溶液吸收并电解再生过程如下。 常温下，吸收液pH随微粒组成的变化关系见下表。      pH 8.2 7.2 6.2 下列有关说法不正确的是 A．溶液的 B．溶液中存在： C．时，吸收液中存在： D．电解再生时，阴极发生的电极反应式为 【答案】C 【分析】亚硫酸钠溶液吸收SO2后得到亚硫酸氢钠溶液，电解再生产生氢气，氢元素化合价升高，故阴极的电极反应式为：。 【详解】A．pH=7.2时，，溶液的，A正确； B．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，联立两式可得：，B正确； C．时，吸收液中存在Na2SO3、NaHSO3，故n(Na):n(S)>1:1，，C错误； D．根据分析，电解再生时，阴极发生的电极反应式为，D正确； 故选C。 68．（25-26高二·全国·假期作业）不同溶液中同一离子浓度比较 要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH)由大到小的顺序： 。 【答案】④>⑤>③>①>② 【详解】由化学式可知，(NH4)2SO4、(NH4)2CO3中铵根离子浓度应该为其物质浓度的2倍，由于碳酸根离子会促进铵根离子的水解，使得相同浓度的溶液中(NH4)2SO4中铵根离子浓度最大、次之为(NH4)2CO3；NH4HSO4中氢离子会抑制铵根离子水解、CH3COONH4中醋酸根离子会促进铵根离子水解、NH4Cl中铵根离子正常水解，故溶液中铵根离子浓度NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4，所以答案为：④>⑤>③>①>②。 ◆题型3 混合溶液中离子浓度大小比较 69．（24-25高三下·山西太原·期末）25℃时，在10mL浓度均为0.1的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1盐酸，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中： B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．根据d点计算，该温度下CH3COOH的电离常数 【答案】B 【详解】A．由图可知，a点溶液为等体积等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa混合溶液，溶液呈碱性，则，水和氢氧化钠都电离出OH-，CH3COO-水解，所以溶液中，A错误； B．b点处，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠，b点溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和NaCl，CH3COO-水解，溶液中存在质子守恒，可得，B正确； C．浓度均为0.1的NaOH和CH3COONa混合溶液中存在物料守恒，混合溶液中滴加0.1盐酸，不改变此物料守恒，C错误； D．d点溶液中的溶质为NaCl和CH3COOH，溶液的pH=3.12，，溶液中CH3COOH浓度约为，该温度下CH3COOH的电离常数，D错误； 故选B。 70．（24-25高二下·陕西汉中·期末）常温下，甲酸和甲酸钠的混合溶液中的浓度存在关系式：，含碳元素粒子的浓度与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．点溶液中，一定存在 B．点溶液中， C．点溶液中，水电离出的和的关系为 D．常温下， 【答案】B 【分析】随着pH值的增大，溶液中降低，增大，故实线代表与pH的关系，虚线代表与pH的关系。 【详解】A．点溶液中，一定存在电荷守恒：，A正确； B．点溶液中，，存在电荷守恒：，溶液呈酸性，，故，故，B错误； C．点溶液中，根据水的电离方程式：，水电离出的和的关系为，C正确； D．两曲线交点处：，，D正确； 故选B。 ◆题型4 平衡图像问题 71．（2025·湖南·三模）常温下，将一定量的稀硫酸滴入溶液中，溶液中含X元素的微粒有，四种微粒的物质的量分数随pOH的变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线I代表的变化曲线 B．常温下，溶液的 C．常温下，的平衡常数 D．a、b、c三点水的电离程度最大的是c点 【答案】D 【分析】横坐标中溶液pOH越大，溶液中氢氧根离子浓度越小，的物质的量分数越小，的物质的量分数越大，由图可知，曲线Ⅰ代表的变化、曲线Ⅱ代表的变化、曲线Ⅲ是代表的变化、曲线Ⅳ代表的变化。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ代表的变化，A正确； B．根据微粒物质的量分数随pOH的变化图，溶液为曲线Ⅲ的顶部，对应的，即溶液呈碱性，B正确； C．的平衡常数，由图可知点中，则，同理可知的平衡常数，的平衡常，的平衡常数 ，C正确； D．点溶液主要为和，对水的电离促进最大，D错误； 故选D。 72．（24-25高二下·四川宜宾·期中）一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用H3A表示。25℃时，用NaOH调节H3A溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如A3-的分布系数：]。 下列说法正确的是 A．曲线1代表δ(A3-) B．反应H3A＋HA2-2H2A-的K=105.1 C．NaH2A溶液、Na2HA溶液都显酸性 D．pH=11时，c(H+)=3c(A3-)＋2c(HA2-)＋c(H2A-)＋c(OH-) 【答案】B 【分析】为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH越小，的分布系数越大，溶液的pH越大，的分布系数越大，则曲线1，2，3，4分别代表、、、的分布系数，由图可知，溶液中H3A、H2A—的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数Ka1(H3A)= = c(H+)=10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3，据此分析； 【详解】A．根据分析，曲线1，2，3，4分别代表、、、的分布系数，A错误； B．由方程式可知，反应的平衡常数K=====105.1，B正确； C．由电离常数可知，的水解常数Kh==＞Ka3，，则在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，的水解常数，则在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故C错误； D．根据电荷守恒可知，pH=11时，c(H+) +c(Na+)=3c(A3-)＋2c(HA2-)＋c(H2A-)＋c(OH-) ，故D错误； 故选C。 73．（24-25高二下·浙江绍兴·期末）常温下，在“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。下列说法不正确的是 已知：CuS的，HgS的 A．为 B．含的和的盐酸的混合溶液中存在： C．的溶液中含硫微粒大小关系： D．向含和均为0.1mol/L的溶液中滴加饱和溶液（约0.1mol/L），可使CuS沉淀和HgS沉淀分离 【答案】B 【分析】随pH增大，H2S浓度逐渐减小、HS-的浓度先增大后减小、S2-浓度增大，c(H2S)=c(HS-)时，pH=6.9，则Ka1(H2S)==10-6.9；同理，c(S2-)=c(HS-)时，pH=13，Ka2(H2S)=10-13。 【详解】A．由题分析可知，Ka1(H2S)=1×10-6.9，A正确； B．含0.1mol/L的H2S和0.1mol/L盐酸的混合溶液中，盐酸提供大量H+，抑制H2S电离，c(H+)≈0.1mol/L ，此时c(HS-)小于0.1mol/L，又Ka2(H2S)==10-13，则c(S2-)=，B错误； C．假设0.01mol/L的Na2S溶液中有50%的S2-水解，则根据可知，达到水解平衡时，S2-、HS-、OH-的浓度均为0.005mol/L，此时Qc=，而Kh1=，水解平衡还会正向进行，S2-的水解率大于50%，则c(HS-)>c(S2-)，C正确； D．向含Cu2+和Hg2+均为0.1mol/L的溶液中滴加饱和H2S溶液，HgS的Ksp=1.6×10-52，Hg2+完全沉淀时c(S2-)=，Q(CuS)=0.1×1.6×10-47=1.6×10-48，Q小于CuS的Ksp=6.3×10-36，没有CuS生成，所以可使CuS沉淀和HgS沉淀分离，D正确； 故选B。 考点七 离子反应 ◆题型1 离子反应发生的条件 74．（23-24高一上·山西晋中·期中）下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A．溶液和溶液 B．溶液和稀硫酸 C．溶液和溶液 D．溶液和盐酸 【答案】A 【详解】A．溶液和溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A符合题意； B．溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B不符合题意； C．溶液和溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C不符合题意； D．和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D不符合题意； 答案选A． 75．（24-25高一上·北京·期中）下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 盐酸与少量小苏打溶液的反应 盐酸与过量小苏打溶液的反应 B 向盐酸中加入适量氢氧化钾 向盐酸中加入适量氢氧化铜 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向溶液中滴加KOH溶液 D 溶液中加入少量稀硫酸 溶液中加入足量稀硫酸 【答案】B 【详解】A．盐酸与少量小苏打溶液混合反应生成二氧化碳，盐酸与过量小苏打溶液混合也生生成二氧化碳，二者离子方程式都是：，A正确； B．向盐酸中加入适量氢氧化钾，离子方程式为：，向盐酸中加入适量氢氧化铜离子方程式为：，B错误； C．烧碱与盐酸反应生成氯化钠和水，硫酸氢钠与氢氧化钾反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，二者离子方程式都是：，C正确； D．氢氧化钡与少量稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与足量稀硫酸反应也生成硫酸钡沉淀和水，二者离子方程式都是：，D正确； 故选B。 ◆题型2 离子方程式的书写及正误判断（高频点） 76．（天津市部分区2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题）下列方程式不正确的是 A．用铜和稀硝酸反应： B．碳酸氢铵作食品膨松剂： C．利用铝热反应冶炼铁： D．酸性条件下，将海带灰滤液中的氧化成： 【答案】A 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为：，A错误； B．碳酸氢铵受热分解生成NH3、CO2和H2O，方程式正确，B正确； C．铝热反应中Fe2O3与Al高温下生成Fe和Al2O3，方程式正确，C正确； D．酸性条件下H2O2氧化I-为I2，离子方程式正确，D正确； 故选A。 77．（山西省部分学校2024-2025学年高一下学期期末联考化学试题）下列反应能够发生且离子反应方程式书写正确的是 A．氧化钡与稀硫酸混合： B．氯水中加入少量氢氧化钙溶液： C．稀硝酸中加入少量铁屑： D．向酸性溶液中通入气体： 【答案】B 【详解】A．氧化钡为氧化物，不可拆，与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，A错误； B．氯水中加入少量氢氧化钙溶液，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式正确，B正确； C．稀硝酸与少量铁屑反应，铁被氧化为Fe3+，离子方程式为：，C错误； D．酸性高锰酸钾与SO2反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 78．（24-25高一下·河北保定·期末）下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．向盐酸中滴加少量纯碱溶液： B．向 FeBr2溶液中滴加过量氯水： C．向 AlCl3溶液中滴加少量 NaOH 溶液： D．向 Fe(OH)3胶体中滴加足量的 HI溶液： 【答案】B 【详解】A．向盐酸中滴加少量纯碱溶液时，盐酸过量，应生成CO2和H2O，正确反应为2H++ =CO2↑+H2O，故A错误； B．向 FeBr2溶液中滴加过量氯水，FeBr2中Fe2+和Br-均被过量Cl2完全氧化，生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式2Fe2++4Br⁻+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl⁻，故B正确； C．少量NaOH与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为Al3++3OH⁻=Al(OH)3↓，故C错误； D．Fe(OH)3胶体与足量HI反应时，Fe2+会被I⁻还原为Fe2+，生成I2，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I⁻=2Fe2++I2+6H2O，故D错误； 选B。 ◆题型3 离子共存 79．（内蒙古部分学校2024-2025学年高一下学期7月联考化学试卷）下列离子组能大量共存且溶液呈无色透明的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．Fe2+在溶液中呈浅绿色， H+、与Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．、、、均为无色且不发生离子反应，可大量共存，B正确； C．Fe3+在溶液中呈棕黄色，Fe3+与SCN−生成Fe(SCN)3络合物，不能大量共存，C错误； D．与OH−反应生成NH3·H2O，与OH−反应生成和，进而生成沉淀，离子无法大量共存，D错误； 故选B。 80．（24-25高一下·安徽马鞍山·期末）常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．能使酚酞显红色的溶液：、、、 D．能溶解Al的溶液：、、、 【答案】C 【详解】A．FeSO4溶液中存在Fe2+，H+和NO在酸性条件下会与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+等产物，不能共存，A错误； B．pH=3的溶液为强酸性环境，CO会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，B错误； C．能使酚酞显红色的溶液呈碱性，Na+、K+、S2-、SO在碱性条件下均稳定且无相互反应，可以共存，C正确； D．能溶解Al的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，HCO与H+反应生成CO2；若为碱性，NH与OH-反应生成NH3，HCO与OH-生成CO，均无法共存，D错误； 故选C。 81．（24-25高二下·四川泸州·期中）下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．FeCl3溶液中：Na+、K+、、 B．使石蕊溶液变红的溶液中：Al3+、Ca2+、、 C．常温下，的溶液中：Ba2+、Na+、、 D．无色透明的溶液中：、K+、、 【答案】C 【详解】A．Fe3+与I-会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，A错误； B．酸性条件下ClO-与H+生成HClO，且ClO-可能氧化Br-，不能共存，B错误； C．由=10-5得c(H+)=10-9 mol/L，溶液呈碱性，Ba2+、Na+、Cl-、在碱性条件下不反应，能大量共存，C正确； D．为紫红色，且与Cl-发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误； 故选C。 ◆题型4 离子推断和检验（易错点） 82．（24-25高一上·江西九江·期中）某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含、、、、、、中的几种离子)。实验如下： ①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成； ③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液。 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A．根据实验①可得出废液中含有，不含 B．根据实验②可得出，溶液中肯定不含、 C．实验③中白色沉淀为和 D．若向滤液中加入溶液产生白色沉淀，证明原废液中有 【答案】B 【分析】①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰，说明有Na+； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成，说明有Cu2+，不含Fe3+、； ③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明有，过滤得滤液。 【详解】A．根据实验①可得出废液中含有，不能确定是否含，因为黄色火焰干扰紫色火焰，要透过蓝色钴玻璃观察，才能确定，A错误； B．根据实验②只有蓝色沉淀，溶液中肯定不含、，氢氧化铁为红褐色沉淀，B正确； C．溶液中没有，实验③中白色沉淀为，C错误； D．若向滤液中加入溶液产生白色沉淀，不能证明原废液中有，因为实验③中加入BaCl2，D错误； 答案选B。 83．（24-25高一上·江苏常州·期中）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B．气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有 【答案】B 【详解】A．若溶液中含有银离子，会生成不溶于酸的氯化银沉淀，干扰硫酸根离子检验，A错误； B．CuSO4为白色粉末，遇水变为蓝色晶体，故气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，B正确； C．证明铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液且加热使得生成氨气逸出，实验中未明确使用浓氢氧化钠溶液且未加热，不能说明该盐不是铵盐，C错误； D．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，不确定一定是碳酸根离子，D错误； 故选B。 84．（2024高三·全国·专题练习）某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含、、 C．可能含 D．一定含、、，可能含 【答案】D 【详解】根据①实验现象，钠的焰色可能覆盖钾的焰色，阳离子一定含，可能含，一定不含（焰色为绿色）和（焰色为黄绿色）；根据②实验现象可知含；根据③实验现象，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，故一定含。综合上述分析，一定含、、，可能含，一定不含和，故答案为D。 考点八 物质的含量测定（难点＆高频点） ◆题型1 中和滴定 85．（24-25高二下·浙江绍兴·期末）用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是 A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C．读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 【答案】C 【详解】A．锥形瓶不需要润洗，否则会引入多余待测液导致误差，滴定管需要用标准溶液润洗以确保浓度准确，A错误； B．滴定时眼睛应主要观察锥形瓶内颜色变化以判断终点，而非一直关注滴定管体积变化，B错误； C．读数时需取下滴定管，保持垂直，操作描述正确，C正确； D．甲基橙的变色范围（pH 3.1-4.4）比酚酞（pH 8.2-10）更早到达终点，导致消耗NaOH体积偏小，计算盐酸浓度偏低，D错误； 故选C。 86．（24-25高二上·湖北武汉·期末）现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下： A．取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 D．移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 有关数据记录如表： 滴定序号 待测液体积/mL NaOH标准液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 25.00 2 25.00 1.50 31.50 30.00 3 25.00 5.00 31.34 26.34 (1)正确的操作顺序是 (填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的 (填代号)。 (2)第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为 mL。 (3)实验中判断滴定终点的现象是 。 (4)根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (5)出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有 (填标号)。 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数 E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1) BAFEDC 丙 (2)26.30 (3)当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)0.2632 (5)AE 【分析】中和滴定的操作步骤为：选择滴定管、洗涤、装液、使尖嘴处充满溶液（排气泡）、固定在铁架台上、调解液面记下读数、取待测液于锥形瓶中、加入指示剂进行滴定。 【详解】（1）根据分析，正确的操作顺序是B、A、F、E、D、C； 排出碱式滴定管中气泡操作为：将碱式滴定管管体竖直，左手拇指捏住玻璃珠，使橡胶管弯曲，管尖斜向上约45°，挤压玻璃珠处胶管，使溶液冲出，以排除气泡，操作如丙； （2）滴定前，读出示数为0.60mL，滴定后，读出示数为26.90mL，则该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为26.30mL； （3）实验中用酚酞做指示剂，判断滴定终点的现象是：当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （4）三次滴定消耗氢氧化钠标准液的体积分别为：26.30mL、30.00mL、26.34mL，舍弃第二组数据，则平均消耗氢氧化钠溶液的体积为：26.32mL，根据反应比例关系，； （5）A．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据公式：，待测液浓度偏高，A符合题意；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，待测液的物质的量不变，对滴定结果没有影响，B不符合题意；C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗，则待测液的浓度偏小，造成V(标准)偏小，根据公式：，待测液浓度偏低，C不符合题意；D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数，造成V(标准)偏小，根据公式：，待测液浓度偏低，D不符合题意；E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据公式：，待测液浓度偏高，E符合题意。 ◆题型2 氧化还原滴定 87．（2025·浙江温州·三模）利用“煅烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验过程如下： 已知：①预先向A中滴入适量B，再持续通入混合气(忽略)，根据A的颜色变化，控制B滴入，直至滴定终点；②    。下列说法正确的是 A．钢铁粉末煅烧的目的是使S转化成 B．据B中与所耗标准液的体积(V)，得 C．滴定结束后，A中pH增大 D．滴定终点，A中蓝色褪去 【答案】B 【分析】钢铁粉末在氧气中煅烧，硫转化为；将通入盐酸酸化的淀粉溶液A（预先滴入碱性的碘化钾和碘酸钾标准液B，酸性条件下，生成的碘单质使淀粉显蓝色）；通过将碘单质还原为碘离子，导致蓝色变浅；持续滴加B，与再发生反应生成，直至滴定终点（溶液变为稳定的蓝色，且半分钟内不褪色）。结合B中碘酸钾的浓度和体积，计算钢铁中硫的物质的量及含量 。 【详解】A．钢铁中硫煅烧时，S与反应主要生成,需催化剂、高温等条件，煅烧时难以生成，A错误； B．根据反应式，1mol的与5mol的反应生成3mol的。与进一步反应:，每3mol (对应3mol的S)消耗1mol的。因此，硫的物质的量n(S)=3·c()·V，仅需的浓度和体积即可计算，B正确； C．与反应生成H+（1mol生成），滴定反应消耗H+（1mol 消耗）。结合定量关系，反应则会生成，但只需消耗，即消耗，即相当于生成，故A中pH减小，C错误； D．淀粉遇I2显蓝色。即SO2反应完全后，吸收器内溶液淡蓝色消退，继续滴加KIO3，过量的与I-反应生成I2，溶液变为稳定的蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点，D错误； 故选B。 88．（24-25高二下·浙江舟山·期末）测定300.0g新鲜菠菜中草酸含量(以H2C2O4计)，实验方案如图。下列说法不正确的是 A．“操作1”需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒 B．“滴定”至终点后，需再静置滴定管1～2分钟后读数，否则会使测定结果偏低 C．“操作2”若用盐酸替代硫酸可能会导致测定结果偏高 D．若滴定终点消耗30.00mLKMnO4溶液，则测得菠菜中草酸含量为0.45% 【答案】B 【分析】首先将新鲜菠菜预处理，研磨榨汁、浸泡、过滤，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，为草酸钙，过滤得到CaC2O4固体，加入盐酸溶解后，滴加高锰酸钾测定草酸含量。 【详解】A．操作1是过滤，需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒，A正确； B．“滴定”至终点后，需再静置滴定管1～2分钟后读数，待滴定管内壁上的液体流下，否则会导致高锰酸钾溶液读数偏大，测定结果偏高，B错误； C．“操作2”若用盐酸替代硫酸，盐酸也会与高锰酸钾反应，消耗的高锰酸钾偏高，导致测定结果偏高，C正确； D．高锰酸钾的物质的量为：，根据关系式：，草酸含量为：，D正确； 故选B。 B 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