专题集训11 酸和碱的中和反应-备考2022中考化学全国各地市试题(最新真题、模拟题)分类汇编

试题分类化学 (5)铜与稀盐酸不反应,氧化铜与稀盐酸反应生成氯」故不符合题意;D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱利用 化铜和水,故可以向混合物中加入足量的稀盐酸,充了酸碱中和反应的原理,故不符合题意。故选A 分反应后过滤、洗涤、干燥,得到纯净的铜;(6)常温2.D解析:A.随着试剂的不断加入,pH逐渐减小,是将 下,2mL(质量为2g)水中加入0.02g氧化钙,没稀盐酸逐滴滴入稀氩氧化钠溶液中,故正确;B.a点到 有完全溶解,所以,常温下,100g水中溶解的氢氧化b点PH变化的原因是稀盐酸中的H和氢氧化钠溶 钙的质量在1g以内,即在常温下,氢氧化钙的溶解」液中的OH发生反应生成水,故正确;C.b点时溶液 度小于1g,所以氢氧化钙微溶于水;滴加酚酞后,溶的p等于7,溶液呈中性,表示溶液正好完全反应,根 液变红,说明氢氧化钙溶液显碱性;加入稀盐酸后,据化学方程式NaOH+HCl==№Cl+H2O可知,参 溶液变为无色,说明溶液不呈碱性,氢氧化钙消失,加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5:40;D.c点 说明氢氧化钙能与稀盐酸反应 时,溶液呈酸性,说明盐酸过量,溶液中的Naˉ个数小 专题集训11酸和碱的中和反应 于Cˉ个数,故错误。故选D 考点1溶液的酸碱性与pH 3.(1)NaOH +HCl= NaCl H,O(2)10 1折:求的出y时;这湾减,(3 故选D。 解析:(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,化学 2.A解析:当pH<7时,呈酸性,且随着pH的减小,酸方程式为NaOH+HC==NaCl+H20;(2)盐酸和 性逐渐增强。胃液的p最小,所以它的酸性最强。氩氧化钠溶液恰好中和时,溶液呈中性,pH=7,由图 故选A。 可知,pH=7时所对应的氢氧化钠溶液的体积为 3.D解析:pH>7的溶液呈碱性,所以洗发水(pH:8-|10m1;(3)b点对应溶液的>7,显碱性,说明此时 9)呈碱性。故选D 溶液中存在氢氧化钠,氢氧化钠在水中能解离出Na 4.A解析:胃酸过多的人不宜食用酸性食物,柠檬汁的与OH。 pH为2.0-2.5,小于7,酸性很强,不宜食用。故4.固体溶解(1)溶液不变色AB(2)①稀盐酸 ②HCl、NaCl③溶液pH由小于7变为等于或大于7 5.B解析:H=10的肥皂水显碱性,酚酞溶液遇到碱」解析:稀硫酸加入到氧化锏体中,固体溶解,溶液 性溶液会变红色。故选B 变为蓝色;稀盐酸加入到氢氧化镁固体中,固体溶解, 解析:A从图中可知,洗手液a的在3~4,星酸溶液无色:;二者共同的现象是因体溶解:(1)②试管中 性,用蒸馏水稀释后酸性减弱,pH增大,故错误;B.由的氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,向反应后 图可知洗手液b的叫比洗手液a的大,且二者的试管中滴加酚酞溶液,结论是稀盐酸和氩氧化钠溶 的pH都小于7,溶液的川越小,酸性越强,因此洗手液一定发生了化学反应,则观察到的现象为滴加酚酞 液b的酸性比a弱,故正确;C洗手液c的pH>7,呈溶液后溶液不变红,则反应后的溶质可能只有NC, 碱性,能使紫色石蕊试液变蓝色,故正确;D,洗手液d也可能为HCl、NaC,只要验证溶液中是否存在HO就 的pH在12-13,星呈碱性,洗手液a呈酸性,洗手液d可确定溶液中的溶质成分,Ahn不与NC溶液反应, 和a混合后,混合液的pH可能等于7,故正确。故与稀盐酸反应有气泡产生,可以鉴别;B.Fe(OH)3不 与NaCl溶液反应,也不溶于NaCl溶液,与稀盐酸反应 7.A解析:A.白醋是液体,用干燥的p试纸可以测定观察到红褐色固体溶解,溶液变为黄色,可以鉴别 白醋的pH,故正确:B,二氧化碳是气体,无法用千燥C.FC不与稀盐酸、NQ溶液反应,不能鉴别; 的pH试纸测定二氧化碳气体的pH,故错误;浓硫D.AeVO2能与稀盐酸、N溶液分别产生白色沉淀, 酸具有脱水性,会使试纸变黑,无法用干燥的pH试纸不能鉴别;故选AB;(2)开始时,溶液pH小于7,则乙 测定98%的浓硫酸的pH,故错误;D.用湿润的p试溶液为稀益酸,甲溶液加入到乙溶液中,溶液pH由小 纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH,氢氧化钠溶液会|于7逐渐变为7,再大于7,说明发生了化学反应,加入 被稀释,使测定结果不准确,故错误。故选A 甲溶液6mL时,溶液pH小于7,稀盐酸未完全反应, 所以溶质为HCl、NaCl。 8.(1)甘草(2)2Mg+CO2=2MgO+C 5.(1)①氢氧化钠固体溶于水放热,也能使溶液温度升 解析:(1)火星北极的土壤呈弱碱性,由表可知,甘草高②NaC和HC1③二.④有气泡产生 适宜生长的pH在7.2~8.5,适宜在火星北极种植 (2)恰好变成无色(或恰好由红色变成无色;“恰好 (2)根据质量守恒定律可知,二氧化碳和镁反应生成写为“刚好”“正好”也可)2