专题集训9 金属的化学性质-备考2022中考化学全国各地市试题(最新真题、模拟题)分类汇编

题分类化学 (2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”,其目|锌反应的速率,无法得出镁和锌的活动性强弱,故错 的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水;误;B.若两种金属都有剩余,则消耗的硫酸质量相等 3)铁锈溶于盐酸的化学方程式为Fe2O3+6HCl 产生的气均来自硫酸中的氢元素,根据氢元素质量 2FeCl3+3H1O;(4)①设计实验I的目的是探究FeCl守恒可知,二者得到的氢气质量相同,故正确;C.若硫 能否与盐酸反应生成FeCl2;②实验I盐酸溶液中酸有剩余,根据图象可知,相同质量的镁、锌产生氢气 FeC3溶液仍然呈现黄色,说明不是reCl3与盐酸反应的质量为镁>锌,故错误;D.若两种金属完全溶解,根 生成FeCl从而使溶液变为浅绿色;实验Ⅱ在水中(中」据图象可知,相同质量的镁、锌与硫酸反应,消耗硫酸 性环境下),FeCl与铁钉不能发生反应生成FeCl;实」的质量为镁>锌,故错误。故选B 验Ⅲ在酸性条件下,eCl与铁钉发生反应生成FcC2,3.D解析:A.由图象可知,在反应未结束前,反应时间 综合分析上述3个实验,试管D中溶液由黄色变为浅相同时,M生成的氢气比N多,则两种金属的活动性 绿色的原因是酸性条件下,FeCl与铁钉发生反应生成M>N,故正确;B.由图象可知,最终金属M和金属N FeCl2;(5)当pH<4时溶液中存在游离的H',因此钢」生成氢气的质量相等,故正确;C.氢气中的氢元素全 铁腐蚀速率明显增大的原因是钢铁与水样中的H发」部来自稀硫酸,两种金屬生成氢气的质量相等,则两 生反应促进钢铁腐蚀;(6)当溶解氧超过20 种金属消耗稀硫酸的质量也相等,故正确;D.由于消 时,钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是钢铁表面生耗两种金属的质量未知,充分反应后,得到溶液的质 成较致密的氧化膜,阻碍O2、H2O与钢铁的接触。 量也无法比较,故错误。故选D 专题集训9金属的化学性质 4.B解析:①盛有锌粉和铁粉的混合物mg,向其中逐 考点1金属的化学性质 渐加入一定浓度的稀盐酸,先发生反应a.Zn+ 1.A解析:金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、2H(=ZmC2+H2↑,锌反应完后再发生反应bFe+ Sn、Pb、(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au,故活动性最强的是镁。2HC=FeCl2+H2↑,由图象可知,加入V1mL稀盐 故选A 酸之后,剩余固体质量的减小量变小,所以此拐点表 2.C解析:①铝比铁活泼,但是铝制品比铁制品耐腐示反应a结束,反应b开始,此时剩余固体中不含锌, 蚀,是因为铝能与空气中的氧气反应,在其表面形成故正确;②加入V2mL稀盐酸时,表示铁粉恰好完全反 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化;应,此时溶液中的溶质为FeCl2和ZnC2,故错误;③反 ②用硫酸铜溶液和铁制取铜,是因为铁比铜活泼,铁应a和反应b均符合一种单质与一种化合物反应,生 能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;③用稀盐酸除铁成另一种单质和另一种化合物的特点,都属于置换反 锈,是因为铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐」应,故正确;④由反应的质量关系可知,当化合物全是 酸反应生成氯化铁和水;④金属铜不能与稀硫酸反铁粉时生成氢气的质量最大,设mg铁粉与稀盐酸反 应,是因为在金属活动性顺序里,铜排在氫后面;故能应生成氢气的质量为x, 用金属活动性解释的是②④。故选C Fe +2HCI FeCl,+H, 3.(1)b(2)密度小(质轻等 2A+3i2O感湖 = 6Li+AL,O3 m g (3)①2A+3CuSO4=Al2(SO4)3+30 56=mgx=788 ②Cu2+和H 解析:(1)铝是地壳中含量最多的金属元素,人类冶炼所以反应中产生氢气的质量一定小于g,故正确; 和使用金属铝的时间较晚,可能是因为冶炼铝的技术 要求高,故选b;(2)铝锂合金具有强度高、耐腐蚀和密 ⑤(m-n)g表示混合物中锌的质量,ng表示混合物 中铁的质量,Vm表示锌消耗稀盐酸的体积,(Ⅵ2- 度小等性质;高温下,铝与Li0反应的化学方程式为M)m.表示铁消耗稀盐酸的体积,设稀盐酸的密度为 2A+31iQO=61+410:3)①铝和硫酸铜溶液反p,溶质质量分数为c,则(m-n)g锌消耗稀盐酸的质 M(<)+5:2有氯气产生,说明金属铝和底酸量m*。=(m=g铁消耗稀盐酸的质量 应生成硫酸铝和铜,其化学方程式为2AI+3CuSO4 反应,则硫酸铜溶液中的阳离子有Cu2和H'。 考点2金属与酸反应的曲线图 0(V2-1)mL×e=3mg②,②比①得与, 1.C解析:A.铜和稀硫酸不反应,因此随着稀硫酸质量 的增大,铜片的质量保持不变,故错误;B.锌和稀硫酸56(m-m)…故错误;故①③④正确。故选B 反应生成硫酸锌和氢气,因此锌的质量随稀硫酸质量