专题集训4 碳和碳的氧化物(二)-备考2022中考化学全国各地市试题(最新真题、模拟题)分类汇编

参考笞帛 件下,CO能把Fe2O3等含铁氧化物里面的铁还原出」CaCl2反应生成CaCO3,故Y不可能是CaCl2溶液,故错 来,生成Fe和CO2,故正确。故选C 误;D.打开碳酸饮料瓶盖时,压强减小,二氧化碳的溶 5.D解析:由反应的装置图和实验过程可知,加热炭粉解度减小,碳酸会分解为二氧化碳和水,故正确。故 时发生反应C+CO2=2CO0,将酒精灯移至CuO处 加热时发生反应CO+C1O= 6.(1)不燃烧也不支持燃烧 Cu+C2A酒精灯(2)澄清石灰水变浑浊C(OH2+02=CO2 加网罩可以减少热量散失,提高火焰温度,故正确 H O B.CO有毒,气球可以收集尾气,防止污染空气,故正(3)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使石蕊纸花变 确;C反应过程中,黑色氧化铜变为红色固体铜,故正红色 确;D.由以上分析可知装置中不会发生反应C+解析:(1)蜡烛熄灭,说明二氧化碳具有不燃烧也不支 2CuO=2Cu+CO2↑,故错误。故选D 持燃烧的化学性质;(2)二氧化碳通入澄清石灰水,发 6.红棕Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,观察到 澄清石灰水变浑浊;(3)二氧化碳不能使干燥的石蕊 解析;A处V形管内的一氧化碳和氧化铁在高温的条纸花变色,但二氧化碳与水反应生成碳酸碳酸能使 件下反应生成铁和二氧化碳,氧化铁是红棕色的,铁石蕊纸花变红色。 粉是黑色的,故A处V形管里可观察到的现象是红棕7【气体制取】(1)CaCO2+2HC=cc2+CO2↑ 化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的(2)解:若所用浓盐酸的体积为1m=1m,则所用 化学方程式是Ca(OH)2+CO CaCO3↓+H2O;水的体积为2mL=2cm3 将尾气点燃,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,反应的化学所得稀盐酸中溶质质量为 1.19g/cm×lcm3×37%=0.4403g 方程式是2C0+02=2CO 所得盐酸中溶质的质量分数为 考点3二氧化碳的性质及用途 1.D解析:A.CO2通入水中,会形成碳酸溶液,不能产 014038×100%013:8% 1.19g g 生白色沉淀,故错误;B.二氧化碳通入稀硫酸中,不能【实验探究】澄清石灰水变浑浊溶液变红 产生白色沉淀,故错误;C.二氧化碳通入食盐水中,不【评价反思】(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20 能产生白色沉淀,故错误;D.二氧化碳通入澄清石灰 水中,生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀,故正确。故(2)②对试管稍微加热溶液由红色变为紫色 12CO3=H2O+CO2↑ 2.D解析:A.二氧化碳密度比空气大,不能燃烧也不支解析:【气体制取】(1)大理石的主要成分为碳酸钙,碳 持燃烧,可用于灭火,故正确;B.二氧化碳与水反应生酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为CaCO1+2H= 成碳酸,可用于生产汽水,故正确;C植物进行光合作Q(2+O21↑+H1O:(2)计算过程见答案;【实验探 用会吸收二氧化碳,二氧化碳可作为气体肥料,故正究】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,用此方法可以 确;D.二氧化碳不能供给呼吸,故错误。故选D 检验二氧化碳的存在;二氧化碳能与水反应生成碳 3.C解析:A全刚石、石墨和Cm都是碳的单质,化学性酸,碳酸显酸性,能使紫色石试液变红,故观察到试 质相似,物理性质不同,故错误:B.二氧化碳与水反应管内溶液变红;评价反思】(1)二氧化碳和氢氧化钙 生成碳酸,碳酸可以使干石蕊纸花变红,CO2不可以使反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)==CaCO0+ 千石蕊纸花变红说错误:CC01灭火既利用了C02密10:(2)碳酸受热易分解,而柠酸分解温度约为 度比空大的物理性质,又利用了C0不燃烧、也不支持175℃故可对试管进行稍微加热,使碳酸分解观察 燃烧的化学性质,故正确;D.CO与CO反应,利用了到溶液由红色变为紫色,说明不是因为柠檬酸而引起 CO的还原性,故错误。故选C 紫色石蕊溶液变色;碳酸受热分解生成了二氧化碳和 4.C解析:A.稀盐酸和锌粒反应生成氯化锌和氢气,烧水,该反应的化学方程式为H2CO2==H10O+CO2↑ 瓶中的气压变大,气球变小,故错误;B.氧化钙和水反考点4二氧化碳对生活和环境的影响 应生成氩氧化钙,放出大量热,烧瓶中的气压变大,气1.A解析:大量使用一次性餐具会加剧“白色污染”,不 球变小,故错误;C.氢氧化钠溶液和二氧化碳气体反「利于实现碳中和。故选A。 应生成碳酸钠和水,烧瓶中的气压变小,气球变大,故2.二氧化碳(或CO2)的较低量排放 正确:D.碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和3骑自行车上学(答案合理即可) 二氧化碳,烧瓶中的气压变大,气球变小,故错误。故 专题集训4碳和碳的氧化物(二 考点5二氧化碳的制取