课后限时集训4 离子反应 离子方程式-2022新高考化学一轮复习【名师导航】Word练习(新高考·广东专用)

课后限时集训(四) (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液可以是(　　) A．氯化钠　 B．医用酒精 C．葡萄糖 D．碘酒 [答案]　A 2．某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是(　　) A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质 B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质 C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物 D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有共价键 C　[能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。] 3．(2020·西城区校级模拟)电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22 ℃上升到70 ℃，下列判断不正确的是(　　) 图1　　　　　　　　图2 A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率 B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关 C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率 D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H＋、OH－的浓度和迁移速率无关 D　[由图1、图2中起点相同，随温度的升高，电导率增大，与溶液中不同离子的浓度和种类有关，D项错误。] 4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO＋H2O＋OH－===CO C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D　[A项，电荷不守恒；B项，NH与OH－反应生成NH3·H2O；C项，CH3COOH不可拆分。] 5．下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是(　　) A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解 B．某溶液加Al粉可生成氢气，则该溶液中可能大量存在Na＋、NO、Cl－ C．已知H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，则NaHA溶液一定显酸性 D．25 ℃，NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D　[pH>7，说明溶液呈碱性，A－水解，HA为弱酸，电离不完全，用“”，D错误。] 6．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　　) A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋ D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓ ＋2CH3COOH A　[(CH3COO)2Pb为难电离物质，为弱电解质，在离子方程式中不可拆分。] 7．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示(　　) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 [答案]　D 8．下列描述与图像相符的是(　　) 　 ①　　　　　　　　　　② 　 ③　　　　　　　　　　④ A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量溶液导电性的变化 B．图②表示向1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入Cl2时Br－物质的量的变化 C．图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时生成的沉淀质量的变化 D．图④表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系 B　[向乙酸溶液中通入氨气生成CH3COONH4(强电解质)，溶液导电性增强，与图像不符，A项错误；向FeB