课后限时集训20 化学反应速率-2022新高考化学一轮复习【名师导航】Word练习(新高考·广东专用)

课后限时集训(二十) (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点时，v(A)＝v(B) B．从反应开始到5 min时，B的物质的量增加了0.2 mol C．反应的化学方程式为：3A2B＋C D．从反应开始到5 min时，v(C)＝0.04 mol·L－1·min－1 C　[a点时，n(A)＝n(B)，但由方程式应为3A2B＋C可知vA∶vB＝3∶2，A项错误；从反应开始到5 min时，B的物质的量增加了0.4 mol，B项错误；0～5 min内A减少0.6 mol，B增加0.4 mol，C增加0.2 mol，A、B、C的化学计量数之比为0.6∶0.4∶0.2＝3∶2∶1，故反应的化学方程式为3A2B＋C，C项正确；从反应开始到5 min时，v(C)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，D项错误。] 2．(2020·芜湖模拟)已知臭氧第二步分解过程的机理为①O3＋Cl===O2＋ClO　②ClO＋O===O2＋Cl。下列说法错误的是(　　) A．该过程的化学方程式为O3＋O2O2 B．若改变催化剂，反应的ΔH不变 C．催化剂可以加快反应速率，使反应的平衡常数增大 D．氯原子可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目 C　[催化剂不改变反应程度，平衡常数不变，C错误。] 3．(2020·厦门一模)三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是(　　) A．TEOA―→TEOA＋为还原反应 B．Ni(OH)x降低了H＋―→H2的活化能 C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能 D．WO3没有参与制氢反应过程 B　[A项，TEOA―→TEOA＋为失电子过程，应为氧化反应，错误；B项，Ni(OH)x为催化剂，降低活化能，正确；C项，转化过程没有电能，错误；D项，WO3为催化剂，参与了反应过程，错误。] 4．(2020·衡水模拟)在一定的条件下，在2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大 C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大 D．在0～10 min内，v(CO)＝0.01 mol·L－1·min－1 B　[A项，升温，v正、v逆均增大，错误；C项，增加固体的量，v不变，错误；D项， MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) Δm 120 g 1 mol 40 g 80 g n(CO) 8 g n(CO)＝0.1 mol，v(CO)＝＝0.005 mol·L－1·min－1，错误。] 5．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)： 编号 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ V1 2 1 20 5.5 Ⅲ V2 2 0 50 0.5 下列说法不正确的是(　　) A．V1＝1，V2＝2 B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响 C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束 D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝0.01 mol·L－1·min－1 C　[A项，实验Ⅰ和实验Ⅱ反应温度相同，实验Ⅱ中加入了1 mL水，根据控制变量的原则，溶液总体积应保持不变，因而V1＝1，类比分析可得V2＝2，A正确；B项，实验Ⅰ、Ⅲ的温度不同，其他条件相同，因而可知设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，B正确；C项，酸性KMnO4溶液呈紫红色，由表中数据可知，草酸溶液过量，KMnO4可反应完全，因而可以用颜色变化来判断反应终点，即实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色刚好褪去时结束，C错误；D项，根据实验Ⅲ中有关数据可知，Δc(KMnO4)＝(0.01 mol·L－1×2 mL)/4 mL＝0.005 mol·L－1，v(KMnO4)＝Δc(KMnO4)/Δt＝0