课后限时集训16 元素周期表和元素周期律-2022新高考化学一轮复习【名师导航】Word练习(新高考·广东专用)

课后限时集训(十六) (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(　　) A．In是第五周期ⅢA族元素 B．In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH [答案]　D 2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　) A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D．短周期元素形成的粒子X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－>Y2＋ C　[短周期元素的正化合价数值不一定和其族序数相同，如C有＋2、＋4价，N有＋1、＋2、＋3价等。] 3．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S>C D t ℃时，Br2＋H22HBr K＝5.6×107 I2＋H22HI　K＝43 非金属性：Br>I C　[金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。] 4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是(　　) A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料 B．Z的非金属性小于W C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 C　[依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A项正确；同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，O的非金属性强于N的，B项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨水，C项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D项正确。] 5．下列说法不正确的是(　　) Si P S Cl Ar Ge As Se Br Kr Sn Sb Te I Xe Pb Bi Po At Rn A．稳定性：HBr<HI<HAt B．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 C．原子半径：Sn>As>S D．表中元素Pb的金属性最强 [答案]　A 6．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．化合物RX中含共价键 B．化合物X2M是非电解质 C．M的单质常温常压下为气体 D．Y形成的化合物种类最多 D　[X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R原子的最外层只有一个电子，为第ⅠA族元素；Y原子的最外层有4个电子，位于第ⅣA族，Z原子的最外层有5个电子，位于第ⅤA族，M原子的最外层有6个电子，位于第ⅥA族；R的原子半径最大，为Na，X的原子半径最小，为H；Y和Z的原子半径接近、M的原子半径大于Y且最外层电子数大于Y，所以Y为C、Z为N、M为S。化合物NaH中只含有离子键，A项错误；H2S在水溶液中部分电离，为弱电解质，B项错误；单质硫在常温常压下为固体，C项错误；有机化合物中都含有C元素，故其形成化合物种类最多，D项正确。] 7．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是(　　) A．酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金属性：Y<Q B．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构 C．X与Y形成的化合物只含有共价键 D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种 C　[W元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，是H元素，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，Y是C元素，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2，故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。] 8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W是第二周期简单氢化物沸点最高