课后限时集训11 氧、硫及其重要化合物-2022新高考化学一轮复习【名师导航】Word练习(新高考·广东专用)

课后限时集训(十一) (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是(　　) A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B．喝补铁剂(含Fe2＋)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性 C．SO2、O3均可作漂白剂，但漂白原理不同 D．H2O2溶液和碘酒都可作医用消毒剂 A　[浓硫酸具有强腐蚀性，但不能用于刻蚀石英制艺术品，刻蚀石英制艺术品应用氢氟酸，A项错误。] 2．某科研小组将H2S和空气的混合气体通入含有FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反应后回收S，其转化过程如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．转化过程中有3种元素的化合价发生了变化 B．22.4 L(标准状况)H2S转化为S时需要消耗0.5 mol O2 C．增大混合气体中空气的比例可使生成的S中不含CuS D．实验室中可以用CuS与稀硫酸反应制备H2S D　[CuS不溶于稀硫酸，与稀硫酸不反应，D项错误。] 3．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(　　) A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏 C　[A项，葡萄酒中的乙醇也能被酸性KMnO4氧化，错误；B项，BaSO3在空气中被氧化，误差大，错误；D项，石灰石常温不吸收SO2，错误。] 4．(2020·青岛模拟)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350 ℃左右迅速分解。实验室制备过氧化钙的离子方程式：Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH，装置如下图所示。下列说法错误的是(　　) 甲　 　　　乙 A．长颈漏斗可以起到防倒吸的作用 B．甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气 C．冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解 D．反应过程中NH3不断中和Ca2＋和过氧化氢生成的H＋，促进反应进行 C　[由于氨气极易溶于水，故可用长颈漏斗防倒吸，A项正确；甲装置为氨气的制取装置，碱石灰主要为CaO和NaOH的混合物，由于CaO和NaOH溶于水放出大量热，浓氨水受热易分解放出氨气，故可用浓氨水和碱石灰来制备氨气，B项正确；乙装置中通入氨气，温度过高会导致气体溶解度降低而从溶液中逸出来，且H2O2受热易分解，所以冰水混合物的主要作用是防止氨气挥发和H2O2分解，C项错误；由反应的离子方程式Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH可知，反应过程中NH3不断中和Ca2＋和过氧化氢生成的H＋，促进反应进行，D项正确。] 5．向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是(　　) A．若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2 B．若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是SO2 C．若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HI D．若X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y可能为SO2 B　[选项A，能使品红溶液褪色的物质有氯气、二氧化硫、臭氧等气体，错误；选项B，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，可导致溶液褪色，正确；选项C，二氧化硫、硫化氢等还原性气体都能使Fe3＋转化为Fe2＋，使溶液红色褪去，错误；选项D，二氧化硫不能与硫酸氢钠反应，不能使溶液褪色，错误。] 6．某工厂废气中的SO2经如图所示的两个循环可分别得到S和H2SO4，假设循环Ⅰ、Ⅱ处理等质量的SO2。下列说法正确的是 (　　) A．“反应1”和“电解”中的还原产物和氧化产物分别是ZnFeO3.5和MnO2 B．“反应2”和“吸收”中的SO2均起还原剂的作用 C．铁网或石墨均可作为循环Ⅱ电解过程中的阳极材料 D．循环Ⅰ、Ⅱ中理论上分别得到S和H2SO4的物质的量之比为1∶2 A　[由题图可知，“反应1”是ZnFeO4与H2反应生成ZnFeO3.5，ZnFeO4发生还原反应，还原产物是ZnFeO3.5，“电解”是硫酸锰溶液电解生成硫酸和二氧化锰，氧化产物是MnO2，A正确；“反应2”中二氧化硫转化为硫单质，SO2发生还原反应，是氧化剂，“吸收”中SO2转化为硫酸根离子，SO2发生氧化反应，是还原剂，B错误；金属作为循环Ⅱ电解过程中的阳极材料时，参与电解反应，故不能用铁网作阳极材料，C错误；二氧化硫转化为硫单质或硫酸，根据S原子守恒可知，n(S)＝n(H2SO4)，D错误。] 7