课后限时集训9 金属材料 铝、铜及其化合物-2022新高考化学一轮复习【名师导航】Word练习(新高考·广东专用)

课后限时集训(九) (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有亦铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是(　　) A．青铜 B．黄铜 C．赤铜 D．白铜 C　[青铜(Cu—Sn合金)，黄铜(Cu—Zn合金)，赤铜为纯铜，白铜(Cu—Ni合金)，纯铜比合金铜熔点高。] 2．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是(　　) A．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C C．冶炼Zn的过程中发生氧化还原反应 D．该冶炼锌的方法属于热还原法 A　[A项，由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物；B项，反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C；C项，碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，发生氧化还原反应；D项，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法。] 3．(2020·通州区模拟)向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Fe3＋对该反应有催化作用 B．该过程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供 C．可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe2＋与Fe3＋ D．制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O B　[依据题图可知，Cu与Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋，Fe2＋与O2、HCl反应生成Fe3＋与H2O，所以Fe3＋作催化剂，故A正确；Fe(NO3)3溶液为强酸弱碱盐，NO酸性环境下能够氧化Cu，本身被还原为NO，NO会引起空气污染，故B错误；K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2＋反应生成蓝色沉淀，所以可以用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3＋与Fe2＋，故C正确；依据题图可知，Cu与Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋，Fe2＋与O2、HCl反应生成Fe3＋和H2O，将两步反应联立得2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O，故D正确。] 4．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)(　　) A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH)　 B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶ n(Fe)＝3∶2　 D．等浓度等体积的稀HCl和NaOH溶液与足量Al反应，①②生成H2的分子数之比为3∶1 C　[A项，根据方程式可知n(HCl)＝3n(NaOH)，错误；B项，根据电子守恒，n(氧化剂)×2＝n(还原剂)×3；可知n(氧化剂)∶n(还原剂)＝3∶2，错误；D项，根据方程式可知生成H2的分子数比为1∶3，错误。] 5．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示： 下列叙述正确的是 (　　) A．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3 C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 D　[A项，试剂X不可以是盐酸；B项，过滤后所得沉淀为Fe2O3；C项，电解Al2O3生成Al是氧化还原反应。] 6．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应。下列说法正确的是(　　) A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜 B．实验2中生成红色物质的离子方程式为Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因 D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H＋浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和硫酸溶液反应，后者更剧烈 C　[A项，Al比Cu活泼，错误；B项，离子方程式电荷不守恒，错误；C项，比较实验1、实验2可知二者的不同之处为二者中分别含有SO能使反应速率变慢，故Al与盐酸反应剧烈，错误。]、Cl－，故二者现象不同是由于二者所含阴离子种类不同，正确；D项，由C项可知SO 7．(2020·唐山质检)某学生探究0.25 mol·L－1Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1Na2CO3溶液的反应，实验如下。 实验1 实验2 下列分析不正确的是(　　) A．实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3 B．实验2中，白色沉淀b中含有CO C．实验1、2中，白色沉淀成分不同与混合后溶液的pH有关 D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂 D　[实验1在过量的Al2(SO4)3溶液中