第09讲 溶液-2021-2022学年九年级化学易混易错巧讲精练（人教版）

一、溶液的形成 1.溶液的概念、特征、组成 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 （2）特征：均一性、稳定性、透明混合物。 均一性：溶液形成以后，溶液任意部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。 稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。 透明的混合物：凡是溶液都是透明的混合物。 注意：均一、透明、稳定的液体不一定是溶液。 （3）组成：以硫酸铜溶液为例 溶质：被溶解的物质叫溶质。 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。 2.溶液的命名：某某的某某溶液（溶质的溶剂溶液） （1）通常溶剂是液体，固体、液体、气体都可以做溶质。 （2）一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂。 （3）当溶液中有水存在时，不论水量的多少，水都是溶剂。 （4）两种液体互溶，溶液中无水存在时，量多的一种叫溶剂，量少的叫溶质。 （5）若有溶液参加的化学反应，反应后的生成物为溶质，水做为溶剂。 3.影响物质溶解的因素 相同溶质在不同的溶剂中溶解性不同 不同溶质在相同的溶剂中溶解性不同 4.溶解时的吸热或放热现象 化学反应中伴随能量的变化 探究：物质溶解过程中能量的变化 实验药品： 实验仪器： 实验过程： 结论： 有些物质溶解时的会吸热，有些物质溶解时放热现象 例如：（1）浓硫酸、NaOH固体溶于水会放热，溶液温度升高； （2）NaCl溶于水温度不变； （3）NH4NO3等溶于水会吸热，溶液温度会降低。 二、乳浊液与乳化现象 1.定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。 2.特征：乳状浑浊液体，不稳定，不均一，液体分层。 3. 加入洗涤剂的乳浊液稳定，这是因为洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。 三、饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液的定义： 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 2.判断溶液是否饱和的方法 一般情况，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大，则说明原溶液是饱和溶液；如果溶解的量还能增大，则说明原溶液是不饱和溶液。 3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 注意：饱和石灰水降低温度可以变成不饱和石灰水；不饱和石灰水升高温度可以变成饱和石灰水 。 4.使溶质从溶液中结晶的方法 （2）冷却热饱和溶液法 只适用于固体物质，且溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾等。 （2）蒸发溶剂法 适用于绝大多数物质，可加热蒸发、自然蒸发，也可恒温蒸发，如氯化钠。 四、固体物质的溶解度 1.定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2.四大要素： （1）一定温度；　　　　　　　（2）溶剂为100 g； （3）必须达到饱和状态；　　　（4）溶解的质量，单位为g。 3.一般根据物质在20 ℃时的溶解度来判断物质的溶解性。 4.溶解度曲线 （1）曲线表示某物质在不同温度下的溶解度;表示物质的溶解度随温度变化的趋势。 （2）曲线上的点A：表示溶质在该温度下的溶解度。此时的溶液为饱和溶液 （3）曲线上方的点B：表示加入溶质后形成饱和溶液，并有固体剩余。曲线下方的点表示形成不饱和溶液 （4）曲线的交点P：表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 （5）曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大,如硝酸钾 ； 曲线缓升：物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠； 曲线下降：物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。 五、气体物质的溶解度： 1.定义：气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 2.影响气体溶解度的因素 气体的溶解度与温度和压强有关： 压强一定时：气体的溶解度随温度的升高而减小； 温度一定时：气体的溶解度随压强的增大而增大。 六、溶液的浓度 1.通过颜色深浅可以判断溶液的浓稀，颜色浅的浓度小，颜色深的浓度大。 2.溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。 3.饱和溶液的溶质质量分数（S表示溶解度） 1.片面理解溶液的特征而做出错误的判断 2.误认为汽油去油污是乳化作用 3.忽视氢氧化钙饱和溶液转化的特殊性 4.对溶解度曲线理解不准确而出错 5.误将未溶解的溶质计入溶质质量而出错 6.误认为倒掉部分溶液，溶质质量分数会改变 1.下列有关溶液的说法中,正确的是（ ） A.溶液都是无色的 B.均一、稳定的液体都是溶液 C.溶液一定是混合物，至少含有两种物质 D.溶质都以分子形式溶解在溶剂里 【细剖精析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。蒸馏水也是均一、稳定的液体,但它属于纯净物，不是溶液。溶液