2.3 氧化还原反应（第三课时 氧化还原反应的应用）-高一化学同步精品课堂（鲁科版2019必修第一册）

第2章 元素与物质世界 第3节 氧化还原反应 第三课时 氧化还原反应的应用 执教人：许姝红 二、实现物质转化与获得能量 一、研究物质的性质 探究物质的氧化性或还原性 三、氧化还原反应的应用 1.研究物质的性质 （1）研究物质氧化性或还原性 1.根据物质中所含元素化合价升或降的可能性，预测物质可能具有还原性或氧化性。 2．如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。 研究物质氧化性或还原性的思路 任务一、研究物质的性质—探究物质的氧化性或还原性 思考：如果把燃着的蜡烛放进刚刚形成的大象的牙膏中，会发生什么样的现象？ A、火会烧的更旺 B、火会熄灭 C、产生爆炸现象 提示：本实验中所用的化学试剂为：H2O2溶液和 KI溶液 讨论：预测过氧化氢可能具有哪些化学性质？并说说你预测的依据。 O2 H2O 还原性 氧化性 OH- 氧化剂 还原剂 H2O2 单质 氢化物 碱 0 -1 -2 物质类别 氧元素化合价 实验内容 实验现象 实验结论 取少量KI溶液于小试管中，滴入几滴淀粉溶液，再滴加5%的H2O2溶液。 溶液有无色变为蓝色 H2O2具有氧化性 取少量酸性KMnO4溶液小试管中，再滴加5%的H2O2溶液。 溶液紫色变浅直至消失，有无色气泡生成 H2O2具有还原性 请你设计实验方案，并通过实验验证当过氧化氢遇见还原剂时体现氧化性，遇见强氧化剂体现还原性。 提供试剂：5% H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液等。 双击此处 添加文字 双击此处替换图片 谜底大公开 金属冶炼的实质： 将化合态的金属还原成单质 Mn++ne-====M 2.实现物质转化与获得能量 （1）利用氧化还原反应实现物质的转化 ① 、金属的冶炼 热还原法 置换法 电解法 Fe2O3+3CO Fe+3CO2 Fe + CuSO4==== FeSO4 + Cu 2Al2O3 4Al+3O2↑ 金红石（TiO2）、 碳单质、氯气 高温 TiCl4 镁、加热 氩气氛围 Ti 任务二、实现物质的转化与获得能量 ② 、非金属单质制备 迁移应用 瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)是最早发现氯气的人。他在研究软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气。 MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O 思考： （1）用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请指出其中的氧化剂和还原剂；如果不属于氧化还原反应，请说明理由。 0 +4 -1 +2 0 +4 -1 +2 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O 氧化剂 还原剂 （2）在实验室制取氯气时，常使用NaOH溶液吸收尾气。写出相关反应的化学方程式，分析氯气在该反应中表现出什么性质。若想获得纯净的氯气，对该装置还要进行哪些改进？ Cl2 + 2NaOH ====NaCl + NaClO + H2O 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 +1 0 -1 氧化性 还原性 氯气中可能存在的杂质气体为HCl、水蒸气 （3）在实验室里也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，请你预测反应产物，写出该反应的化学方程式。 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 单质硅的制备 SiO2、碳单质 SiCl4 Si 粗硅 （2）利用氧化还原反应获得能量 ① 、利用氧化还原反应获得热能 可燃物 氧化剂 热量 ② 、利用氧化还原反应获得电能 氧化还原反应的应用 研究物质 的性质 实现物质转化与获得能量 研究物质氧化性或还原性 比较氧化性或还原性的强弱 1、某元素在化学反应中由游离态变为化合态，则该元素(　　) A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化也可能被还原 D．以上都不是 C 2．从元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是　 (　　) A．NH3 B．KMnO4 C．FeCl