2.3 氧化还原反应（第二课时 氧化剂和还原剂）-高一化学同步精品课堂（鲁科版2019必修第一册）

第2章 元素与物质世界(第3节) 第2课时 氧化剂和还原剂 执教人：许姝红 氧化还原反应 判断是否是氧化还原反应？ 火炬的燃烧 工厂炼铁 金属生锈 苹果变色 复习导入 复习归纳： （本质） （特征） 某元素得到电子 （或电子对偏向) 化合价降低 还原反应 某元素失去电子 （或电子对偏离) 化合价升高 氧化反应 交流研讨： 以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？ +2 化合价降低，得2e- ×1 ，还原反应 化合价升高，失1e-×2，氧化反应 氧化剂 还原剂 ０ ０ +1 二、氧化剂和还原剂 2、氧化性、还原性 还原剂→具有还原性→被氧化→发生氧化反应 氧化剂→具有氧化性→被还原→发生还原反应 1、定义 氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价 降低的反应物称为氧化剂 还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价 升高的反应物称为还原剂 CuO ＋ H2 ==== Cu ＋ H2O △ 推测酸性高锰酸钾与碘化钾反应中反应物的氧化性、还原性，并设计实验方案，实验验证你的猜测。 探究与讨论 从中你获得什么启示？ 3、从氧化性、还原性的角度认识和研究物质的性质 （1）所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，该物质可能具有氧化性。 4、常见氧化剂还原剂 （1）常见的氧化剂：氧气、氯气等活泼的非金属单质，硝酸、浓硫酸等含高 价态元素的含氧酸，以及高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等含有较高价态元素的盐。 （2）常见的还原剂：活泼的金属单质，碳单质、氢气等非金属单质，以及一些含有较低价态元素的氧化物（如一氧化碳、二氧化硫等）和盐（如碘化钾、亚硫酸钠、硫酸亚铁等）。 （2）所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，该物质可能具有还原性。 1、有关氧化还原反应的下列叙述，正确的是( ) A、有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 B、有元素化合价升高的的反应是还原反应 C、还原剂失电子越多，其还原性越强 D、氧化还原反应的本质是电子的转移 D 课堂练习 A 2、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是(　　) A.H2O＋CaO===Ca(OH)2 B.2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑ C.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D.2H2O=====O2↑＋2H2↑ 电解 4、下列说法正确的是（ ） A、失去电子的物质做氧化剂 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性 D、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 D B 3、下列微粒既有氧化性，又有还原性的是( ) A、Mg B、Fe2+ C、Zn2+ D、KMnO4 5、下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A、NaCl→AgCl B、Fe2+→Fe3+ C、KClO→KCl D、KMnO4→MnCl2 +2 +3 +7 +2 +1 -1 B -1 -1 6、工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是(　　) A.SO2在反应中被氧化 B.NaClO3在反应中失去电子 C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子 +5 +4 +4 +6 A * →剂性一致，其余相反 1、还原剂→具有还原性→化合价升高→ 失e- → 氧化反应→氧化产物 氧化剂→具有氧化性→化合价降低→ 得e- → 还原反应→还原产物 2、常见的氧化剂和还原剂 你收获了？ 努力不是为了与众不同，而是在平凡的生活中拥有掌控力，拥有自己选择人生的机会。 谢 谢 $