2.3 氧化还原反应（第一课时）-高一化学同步精品课堂（鲁科版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应 （第一课时） 执教人：许姝红 第二章 元素与物质世界 标出化学反应中各元素的化合价 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 +Na2SO4 Fe + CuSO4 === Cu +FeSO4 +1 -2+1 +2+6–2 +2 –2+1 +1 +6-2 0 +2 0 +1 0 +2 0 +2 没有化合价变化的反应称为：非氧化还原反应 0 0 +2 -2 H2 +CuO === Cu + H2 O △ 有化合价变化的反应称为：氧化还原反应 O2 +Cu === CuO △ 1、氧化还原反应的特征 （1）、特征： （2）、定义： 1、氧化还原反应的特征 一、认识氧化还原反应 （3）、从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。 ①氧化反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价________的反应。 ②还原反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价________的反应。 升高　 降低　 在氧化还原反应中，元素化合价为什么发生变化呢？ 1、钠在氯气中燃烧 思考、这个反应属于氧化还原反应吗？钠原子和氯原子是怎样变化为Na+和Cl-并进而形成氯化钠的呢？ 失去e- 得到e- Na+ 失去e- 得到e- 0 0 +1 -1 化合价升降的原因：电子的转移 Cl Na Cl- Na+ [ Cl ]- 2Na＋Cl2===2NaCl 点燃 2、如图2-3-2所示实验装置进行铁与CuSO4溶液反应的实验，观察实验现象。 写出铁与CuSO4溶液反应的化学方程式，判断该反应是否属于氧化还原反应。上述实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？ 2 2 2+ 2+ ，实验现象之一是电流表的指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？ Fe + CuSO4==== FeSO4 + Cu ０ ０ +2 +2 失去e- 得到e- 2、氧化还原反应的实质 --电子的转移 3、根据化合价分析氧化还原反应中的电子转移 元素化合价升高 →原子或离子失电子→发生氧化反应 元素化合价降低 →原子或离子得电子→发生还原反应 原来是因为我!!! 4、氧化还原反应的表示方法： 失e-×2，化合价升高，氧化反应 得e-×2，化合价降低，还原反应 2e- 双线桥 单线桥 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 注意事项 ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”字样。 ③失去电子总数与得到电子总数相等。 注意事项 ①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。 ③标明电子转移的总数，不标“得、失”。 Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu 失2e-，化合价升高，氧化反应 得2e-，化合价降低，还原反应 Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu 2e- +2 0 +2 0 +2 0 +2 0 思考？氧化还原反应 与四种基本反应类型的关系 C D 3.氧化还原反应的实质是（ ） A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合 C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失 C 4. 下列属于氧化还原反应的是（ ） A.氢氧化铜溶于硫酸溶液中 B.将二氧化碳入澄清石灰水中 C.把铁片放入硫酸铜溶液中 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 C 1、判断依据：是否有化合价的变化。 氧化反应与还原反应是一对辩证统一关系 3、实质：电子的转移 4、化合价升高→ 失e- → 氧化反应 化合价降低→ 得e- → 还原反应 2、与四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 你收获了？ $