8.2金属的化学性质（精解）-【教材3D解读】九年级下册初三化学（人教版）

课题2金属的化学性质 o\新知立体解读 分层解读讲例结合 第知识点金属与氧气的反应(重点 八 单 大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。一些金属与氧气反应的条件、反应现象 元 如下表所示 反应条件金属 现象 化学方程式 常温下 打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗 镁在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光 点燃时 放出大量的热,生成白色固体 2Mg+0 常温下就 能反应 打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗 常温下 生成一层致密的氧化膜;在氧气中点燃 4AI+30 铝 铝,剧烈燃烧,放出热量,并生成白色 在氧气中点燃 固体 4Al+30 2AL0 常温下在干燥空气中,铁很难与氧气反 点燃或多/应;铁丝在氧气中点燃后能剧烈燃烧, 在氧气中点燃 火星四射,生成黑色固体,放出大量 3Fe+20.点燃, 的热 热时反应 勾常温下在千燥的空气中很难反应;在 在空气中加热 气中加热时,表面会生成黑色物质 2 Cu +O =2 CuO 高温不反应金 在空气中加热不变色 结论:大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝等在常温下就能与氧气反 应;铁、铜等在常温时几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应;金在髙温时也不与氧气反应,通常所 说的“真金不怕火炼”就是这个意思 点拓展≯常温下,银白色的铝表面逐渐变暗,发生缓慢氧化,在其表面生成一层致密的氧化铝 (Al2O3)薄膜,从而阻止内部的铝进一步被氧化,因此,铝具有较好的抗腐蚀性 常温下,铁和铜在干燥空气中性质稳定,在潮湿空气中易锈蚀,铁锈的主要成分是FeO·xH2O (红褐色)Fe2O3(红色),铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3(绿色),高温时3F+210(黑色), 2Cu+O2=2CuO(黑色)。 金即使在高温时也不与氧气发生反应。 ≯从上述实验事实可以看出:镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。 当金属的颗粒很小时(如纳米级,lmm=10~m),在空气中也可以燃烧,其原因是颗粒越小,与空气 接触的相对面积越大,如纳米铁可以在空气中燃烧。 九年级 生活小油中有分层,闻着香味不浓。如果香味不浓,而且有一种特殊的刺激气味,说明香油已 下册 窍门 经氧化分解,油质变坏 例题一百多年前铝制品非常珍贵,当时把一个铝碗当作世界级冠军的奖品,这碗到现在还保存得十 分完好,该奖品不易锈损的主要原因是 A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应 C.铝不易氧化 D.铝易被氧化,但铝表面氧化后生成的氧化铝具有保护内部铝的作用 弟 【思路点拨】侣的化学性质较活波,易被氧化,在其表面生成致密的氧化物保护膜,阻止内部的铝继人 被氧化,因此铝有良好的抗腐蚀性能 单 【规范解答】D 元 规律总结 不能根据铝不易锈损就得出铝的化学性质不活泼的结论。铝不易锈损的关键原因是在常温下可与 O2反应生成致密的氧化膜。 知识点②金属与盐酸、硫酸的反应(重点、难点) 1.镁、锌、铁、铜等常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应现象及化学方程式 现象 反应的化学方程式 金属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 反应剧烈,产生大量气 线泡,溶液仍为无色,生成|和与稀盐酸反|Mg+2HCl Mg H,So 的气体能够燃烧,并产生应的现象相同MgCl2+H2 MgSO4+H2↑ 淡蓝色火焰 反应比较剧烈,产生大量 锌/泡,溶液仍为无色,生和与稀盐酸反Zn+2HCl 成的气体能够燃烧,并产应的现象相同+H ZnSO 4 +H, 生淡蓝色火焰 反应缓慢,有气泡产生 铁溶液由无色变为浅绿色,和与稀盐酸反Fe+2HC=FeCl2Fe+H2SO1 生成的气体能够燃烧,并应的现象相同|+H2↑ Feso, +h 产生淡蓝色火焰 和与稀盐酸反 铜 没有变化,不反应 应的现象相同 实验结论:镁、锌、铁三种金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应,且反应后都生成氢气,但反应的剧烈程度 不同,铜不与稀盐酸或稀硫酸反应。 2.金属与酸反应的比较 有些金属虽然都能与酸反应,但反应的剧烈程度不同。通过金属与酸是否反应以及反应的剧烈程度 或产生气泡的快慢,可以判断金属的活动性强弱。反应剧烈或产生气泡快的金属活动性强;反之,金属活 动性弱。 鉴别真假麻油的方法 化学 麻油如掺入菜子油、棉子油及其他油等,可用以下方法鉴别 RJ版 点佖拓展利用铎粒与稀硫酸反应制氢气:酸最好只选择稀硫酸,因为浓HSO,与活泼金属反应不生成 氢气;盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体使制得的H2不纯;金属最好选择锌粒,因为锌粒与酸反应的速 率适中,便于收集,镁与酸反应的速率太快,不便于收集,而且镁粉价格昂貴,铁与酸反应速率慢,不适用。 例题巴为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某学习小组设计了下列实验。下列说法正确 的是 第八单元 实验① 实验③ 5mL5%盐酸 5mL10%盐酸