10.3酸.碱的化学性质（精解）-【教材3D解读】九年级下册初三化学（人教版）

实验活动6酸、碱的化学性质 新知立体解读 吩层解读讲例結合 【实验目的 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象 【实验用品 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、 试纸、生锈的铁钉。 【实验内容】 1.酸和碱与指示剂的作用 【实验步骤](1)取两个点滴板分别滴加稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。 (2)向一个点滴板上的四种溶液中滴加紫色的石蕊溶液,观察颜色的变化。 第 (3)向另一个点滴板上的四种溶液中滴加无色的酚酞溶液,观察颜色的变化。 【实验现象](1)石蕊溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中变红色,滴加在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中 单 变蓝色 元 (2)酚酞溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中不变色,滴加在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中变红色。 【实验结论】紫色的石蕊溶液遇酸变红色,遇碱变蓝色;无色的酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变红色 2.酸的化学性质 【实验步骤】(1)取两枚生锈的铁钉放入两支试管中,然后加人约2mL稀盐酸,观察现象 (2)当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净 (3)继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。 (4)比较两枚铁钉 实验现象】(1)生锈的铁钉在稀盐酸中铁锈逐渐消失,溶液呈现黄色 (2)除去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有气泡产生。 (3)两铁钉的表面都变得光亮 【实验结论】酸既能与金属氧化物反应,又能与某些活泼金属反应。 3.酸与碱的反应 【实验步骤】(1)在试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。 (2)向试管中再加入稀盐酸,观察现象。 (3)另取一支试管,加入约1m氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。 (4)边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止。 (5)取该无色溶液约lm,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象 【实验现象】(Ⅰ)在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后岀现蓝色沉淀,再加亼稀盐酸,沉淀会溶解。 (2)取氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应后的溶液加热后,蒸发皿中出现白色固体。 化学 73 众同学寒 笑话 RJ版 【实验结论】氢氧化铜、氢氧化钠都能与酸反应生成盐和水。 4.氢氧化钙的性质 【实验步骤】(1)向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点),然后各加 入lmL水,振荡。 (2)向两支试管中各滴人1~2滴酚酞溶液,观察现象。 (3)继续向其中一支试管中加入约lmL水,振荡;向另一支试管中加入约lmL稀盐酸,振荡。 (4)比较两支试管中的现象。 【实验现象】(1)少量氢氧化钙粉末在1mL水中不能完全溶解,振荡会出现浑浊。 (2)滴入酚酞后溶液变红色。 (3)继续加人约1mL水后振荡,溶液仍出现浑浊,红色不消失 4)加入约lmL稀盐酸后振荡,溶液不再浑浊,红色消失。 【实验结论】氢氧化钙微溶于水,溶液呈碱性,能与酸反应 例题已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同pH 学在一定量的M中不断滴加N,并测定所得溶液的pH,如图所示 (1)M是 (填化学式)。 第(2)反应过程中,老师分别取图中ac三处所对应的溶液打乱顺序后,请同 学们用一定的方法将三种溶液加以鉴别(不能用测定溶液的方法)。小明和小0N溶液质量 单 红分别取其中一种溶液进行实验:小明向所取溶液中加入 溶液,观察到有蓝色沉淀生成。结论 元 是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液,观察到 结论:是b处或c处溶液。 为进一步确定该溶液的成分,小红又设计并完成下表所示实验: 实验步骤 实验现象 结论 取少量该溶液,加入适量的 是c处溶液,并推知该溶液中的离子有」 (填写离子 符号) 论:剩余一种为b处溶液 【思路点拨】(1)氢氧化钠溶液呈碱性,其p大于7;硫酸溶液呈酸性,其pH小于η。由图像可以看 出,开始时溶液的pH大于η,可以确定是向氢氧仳钠溶液中滴加稀硫酸。根据化合价原则,M的化学式为 NaOH。(2)氢氧化钠溶液和硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钠和水,恰好完全反应时其p等于η,氢氧 化钠过量时显碱性,硫酸溶液过量时显酸性。由题意可知,反应后的溶液加λ一种溶液生成了蓝色沉淀, 蓝色沉淀是氢氧仳铜,加入的溶液是可溶性的铜盐,例如CuSO或Cuωl-或Cu(、O3)等,可以推岀原溶液 有剩余的氢氧化钠,溶液应是a处溶液;根据b处和ε处溶液的pH等于7和小于η,溶液呈中性和酸性,当 加入无色酚酞溶液时,酚酞不变色;由ε处溶液昰酸性可知,向该溶液中滴加石蕊溶液,溶液变红,加入的 酸是过量的,能把氢氧化钠全部反应掉,而且还有剩余,溶液中的溶质有硫