9.3溶液的浓度（精解）-【教材3D解读】九年级下册初三化学（人教版）

课题3溶液的浓度 心新知立体解读 分尽解读讲例结合。 知识点■溶液组成的表示方法—溶质的质量分数 1.概念:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2表达式:溶质的质量分数。溶质质量×100%或溶质的质量分数溶质质量+溶剂质量×10% 溶质质量 溶液质量 (溶液质量=溶质质量+溶剂质量) 点化拓展≯溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量,没有进入溶液的溶质不应考虑其中 第九单元 溶质的质量分数的含义:溶质质量占全部溶液质量的百分数 一定要“×100%”,最后才能得到百分数。 公式中分子、分母单位要统一。 溶液的质量是该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质的质量之和(溶质可以是一种或几种)。 3.公式变形 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量=~溶质质量 4.溶质的质量分数与溶质、溶剂质量之间的关系 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 质的质量分数 不变 增加 增加 减小 不变 减少 减少 增大 增加 不变 增加 增大 减少 不变 减少 减小 成比例增减 成比例增减 增加或减少 例题农业生产中常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。对该溶液理解正确的是 A.溶液中含氯化钠16g B.溶液质量为100g C.每100g溶液中含氯化钠1 D.每100g水中含氯化钠16g 【思路点拨】溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,所以溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液 表示每100份质量的该氯化钠溶液中,含有16份质量的溶质氯化钠和84份质量的溶剂水。 【规范解答】C 规律总结 溶液溶质的质量分数是指每100份质量的溶液中含多少份质量的溶质。 知识点溶质质量分数的计算(重点) 1.直接运用溶质的质量分数公式或变形公式 游却0 能源是整个世界发展和经济增长的最基本的驱动力,是人类赖以生存的基础。自 下册 能源工业革命以来能源安全问题就开始出现。1913年,英国海军开始用石油取代煤炭作 溶质的质量分数=质质量×100% 溶液的质量=溶质质量÷溶质的质量分数 溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数 迷津指点已知溶液体积时,利用下列公式求溶液、溶质质量:溶液质量=溶液体积ⅹ溶液密度;溶质质 量〓溶液体积ⅹ溶液密度ⅹ溶质的质量分数 2.有关溶液稀释的计算 溶液稀释的方法是加人溶剂或加人低浓度溶液 计算依据:加入溶剂前后溶液中溶质的质量不变。关系式 (1)加水稀释:A·a%=B·b%或A·a%=(A+m水)·b%(A代表稀释前的溶液质量,a%代表稀释 前溶液中溶质的质量分数,B代表稀释后的溶液质量,b%代表稀释后溶液中溶质的质量分数,π代表加 入的水的质量)。 (2)加入低浓度溶液稀释:A·α%+B·b%=(A+B)·c%(c%代表混合后所得溶液中溶质的质量分 第九单元 点化拓展在上述关系式中,若已知其中的三个量或四个量,即可求出另一个量。 若已知溶液体积或求溶液的体积,在此计算基础上,运用密度公式进行换算 ≯溶液浓缩的计算可依据B·b%=(B-m*)·α%(B代表浓缩前溶液的质量,b%是其质量分数 求代表浓缩过程中失去水的质量,a%代表浓缩后溶液的质量分数)来进行。 例颎现有某温度下的硝酸钾溶液35g,若将其蒸干,得到7g硝酸钾,则该溶液中溶质的质量分数为 (1)若将上述溶液取出2mL,则剩余溶液的溶质质量分数为 (2)若往上述溶液中加入2lg水,所得溶液的溶质质量分数为 (3)若往上述溶液中加入3g硝酸钾,搅拌后完全溶解,所得溶液的溶质质量分数为 (4)若往上述溶液中加入45g12%的硝酸钾溶液,所得溶液的溶质质量分数为」 (5)若将上述溶液的溶剂蒸发掉一半,无固体析岀,所得溶液的溶质质量分数为 【思路点拨】计算溶质质量分数的关键是找出相关溶质、溶液质量,如题目中已知KNO3质量为7g、溶 液质量为35g,则可计算出KNO3的质量分数为。×100%=20%。(1)将原溶液倒出一部分,利用溶液的 均一性可得出,倒岀的和剩下的溶液的溶质质量分数均为20%。(2)往原溶液中加2lg水后,溶液质量增 加,溶质质量不变,所得溶液的溶质质量分数为≤1×100%=12.5%。(3)往原溶液中添加3gKNO3 固体且全部溶解,溶质质量增加,溶液质量也增加,溶质质量分数为 ×100%≈26.3%。(4)混合溶 液中的溶质、溶液质量为两部分溶液中溶质、溶液质量总和,因此该溶液的溶质质量分数为+45g×12% 35g+45 100%=15.5%。(5)原溶液的质量为35g,其中溶质KNO3的质量为7g,则溶剂水的质量为35g-7g= 28g;将溶剂燕发掉一半,即减少14g,溶液的质量变为35g-14g=2lg,溶质的质量不变,故所得溶液的溶质 质量分数为×100%≈33.3%。 【规范解答】20%(1)20%(2)12.5%(3)26.3%(4)15.5%(