第5讲 沉淀溶解平衡-【微专题·大素养】备战2022年高考化学核心突破（水溶液中的离子反应与平衡）

专题五 沉淀溶解平衡 知识点一 Ksp与溶解度关系 Ksp侧重的是溶液中某些离子浓度的乘积，而溶解度侧重的是物质在水中的溶解的质量。所以经常会出现这种情况，在某温度下，某物质的溶解度下降，但是其在水中的Ksp并未下降。 例1．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小 【答案】C 知识点二 Ksp与离子积的关系 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Qc 表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度 Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 例1.T ℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10－10和4.0×10－12。下列说法正确的是（　　） A．T ℃时，两饱和溶液中c（Ca2＋）：CaCO3>CaF2 B．T ℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体 C．T ℃时，CaCO3固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大 D．T ℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体 答案：D 【立马见效】 1.在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　) A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 答案：A 2.Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3。请用数据说明溶解能力小的CaCO3能否转化为溶解能力大的CaSO4? 答案：在CaCO3的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝)大于0.17 mol·L－1时，可以转化为CaSO4(s)。 ≈0.17 mol·L－1，故CaCO3(s)在水溶液中，当c(SO＝)＝的