2.3 物质的量 课后作业2-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册

课后作业（二）——综合练习 1、在标准状况下，如果11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ） 　 A. n B. C. D. 4n 2、在一定温度下有分解反应A(s)＝B(s)＋C(g)＋4D(g)，若测得生成气体的质量是同温同压下相同体积H2 的10倍，且生成的气体在标况下的体积为22.4L，B的质量为30g，则A的摩尔质量为（ ） A. 50g/mol B. 120g/mol C. 180g/mol D. 250g/mol 3、以NA. 表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 　 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 　 ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 　 ③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA 　 ④标准状况下，22.4L水中分子数为NA 　 ⑤46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA 　 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①③ D. ①②③⑤ 4、（双选）下列与物质的量相关的计算正确的为（ ） 　 A. 现有 CO、CO2、O3 三种气体，它们分别都含有1mol O，则三种气体的物质的量之比 3：2：1 　 B. 5.6g CO和4.48L CO2 中含有碳原子数一定相等 　 C. 标况下，11.2L X 气体分子质量为16g，则 X气体的摩尔质量为32g·mol―1 　 D. a g Cl2 中有B个氯原子，则阿伏加德罗常数NA 可以表示为 mol―1 5、M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标 　 准状况下收集到11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ ） 　 A. 74g/mol B. 148g/mol C. 24g/mol D. 40g/mol 6、某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下， 充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是（ ）　 　 A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. HCl 7、设阿伏加罗常数的值为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子， 则ng该混合气体 　 在相同状况下所占的体积应是（ ） A.L B. L C. L D. L 8、如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下 列说法正确的是（ ） 　A. 若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023 　 B. ①和②中气体的质量之比为1：8 C. 等物质的量的H2、O2的体积一定相等 　 D. 两容器的温度和压强均相同 9、同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错 误的是（ ） 　 A. x：y等于甲与乙的相对分子质量之比 　 B. y：x等于等质量的甲与乙的分子个数之比 　 C. x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比　 D. x：y等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 10、只给出下列甲、乙中对应的量，不能计算出溶液的物质的量浓度的是（ ） 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 甲 溶质所含微粒数 标准状况下气体摩尔体积 溶质Na2SO4的质量 溶质KCl的质量分数 非标准状况下溶质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 溶液的体积 溶液的密度 溶质的摩尔质量 　A. ③ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ①②⑤ 11、在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下 列说法不正确的是（ ） 　 A. NaCl的物质的量为0.2mol 　B. 溶质MgCl2的质量为9.5g 　 C. 该混合液中CaCl2的物质的量为0.2mol D. 将该混合液加水稀释至体积为1L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉 淀0.6mol 12、有3.2g CuO、Fe2O3的混合物与足量的CO充分反应，反应后固体减少了0.72g，反应后全部气体50mL 0.7mol/L Ba(OH)2溶液吸收。下列有关叙述中正确的是（ ） 　A