2.3 物质的量 课后作业1-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册

第二章 第三节 物质的量 课后作业（一） 寻规律 1、下列表述正确的是（ ） 　 A. 摩尔表示含有一定数目粒子的集合体 B. 12kg12C的物质的量为1mol 　 C. 物质的量的计量对象包括原子、电子、中子 D. 1mol H2O2中含有1mol氧分子 2、下列说法错误的是（ ） 　 A. 物质的量是表示含有一定数目微粒的集体 B. 使用mol作单位时，必须指明微粒的名称 　 C. 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D. 0.012Kg12C约含有6.02×1023个碳原子 3、下列叙述错误的是（ ） 　 A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 1mol Ne中含有6.02×1024个电子 　 C. 1mol H2O中含有2mol H和1mol O 2D. 1mol H2O中含有3mol原子 4、下列叙述正确的是（ ） 　 A. 1mol H2O2的质量为34g·mol―1　　　　　　　　　　　　　　　　 　B. C2H5OH的摩尔质量为46g 　 C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g　　　　　　 2 D. 1mol CaCO3中含有1mol O3 5、下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（ ） 　 A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 　 B. 同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同 　 C. 同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 　 D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 6、用NaCl固体配制100mL 1.00mol·L－1 NaCl溶液。下列图示的操作中，不需要进行的操作是（ ） 　 A. 溶解 B. 蒸发 C. 转移 D. 定容 7、若配制90mL 0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管，还需要的仪器是（ ） 　 A. 100mL圆底烧瓶 B. 100mL量筒 　 C. 100mL容量瓶 D. 100mL烧杯 8、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（ ） 　 A. 称量时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体　　　　 3B. 原容量瓶含水分 　 C. 没有将洗涤液转移到容量瓶中 　　D. 定容时俯视读取刻度 善思学 9、已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是（ ） 　 A. 0.500mol B. 1.00mol C. 0.250mol D. 0.125mol 10、关于O2与O3气体，下列说法正确的是（ ） 　 A. 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为2：3 　 B. 若温度及压强相同，两种气体的密度之比为2：3 C. 若两种气体的原子数相同，两种气体的质子数之比为2：3 D. 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为2：3 11、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2 C. 同体积、不同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2 12、同温同压下，A g甲气体和2A g乙气体所占体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ） A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为1：1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1：1 13、标准状况下，2.24L HCl气体溶于100mL水中，溶液密度为ρ g·mL―1，则所得溶液中溶质的物质的 　　量浓度为（ ） 　 A. 1mol·L―1 B. mol·L―1 C. mol·L―1 D. 无法确定 14、实验室需用480mL 0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的是（ ） 　　A. 称取8g CuSO4·5H2O配成500mL溶液 　　B. 称取 12g CuSO4·5H2O 配成480mL溶液 　　C. 称取 12.5g CuSO4·5H2O 配成 500mL 溶液 　　D. 称取8g CuSO4溶于500mL水中 15、100mL 0.3mol·L―1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L―1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓 　　度为（假设混合前后溶液体积变化忽略