2.3 物质的量 学案-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册

第二章 第三节 物质的量 学案 一、物质的量的概念理解 1、“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字。 2、使用摩尔作单位时，须用微粒符号或化学式或名称指明粒子的种类；摩尔计量的对象只能是微观粒 子，不能是宏观物体。 例1下列对于“摩尔”理解正确的是（ ） A. 1mol任何物质所含有的原子数都相同 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩 C. 摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来 D. 32g O2和32g O3所含氧原子的个数比是2：3 二、摩尔质量概念的理解 1、等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 2、确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 例2下列说法正确的是（ ） A. 1mol H2SO4的质量为98g·mol－1 B. H2SO4的摩尔质量为98g C. 98g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子 D. 1个H2SO4分子的质量是98g 三、物质的量计算微粒数目 1、物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。 2、物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。如H2SO4～2H～S～4O。 例3（1）6.02×1023个OH－的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。 （2）3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中所有原子的物质的量为________mol，所含电 子的物质的量为________mol。 　　（3）1.204×1023个NH的物质的量为________mol，质量为________g。 四、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体。标准状况下固体或液体的摩尔体积不是22.4L·mol－1。 2、气体摩尔体积与压强和温度有关。常温常压下气体摩尔体积不是22.4L·mol－1，非标准状况下，气体 摩尔体积有可能为22.4L·mol－1。 例4下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大 B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/mol C．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/mol 2 D．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L 五、正确地理解阿伏加德罗定律及其推论 1、适用范围：适用于任何气体（单一气体或混合气体），不适用于液体或固体。 2、“三同定一同，两同定比例”。 例5等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是( ) A．氢原子个数比为2：5 B．原子个数比为1：2 C．质量比为28：17 D．分子总数比为1：1 六、气体摩尔质量的计算方法 1、定义式法：M＝。 2、标准状况下气体密度法： M＝Vmρ标＝22.4L·mol－1×ρ标（ρ标的单位是g·L－1）。 3、气体相对密度法：M＝M1D相对 即＝＝D相对， 其中D相对又叫相对密度。 例6现有21．6g由CO和CO2组成的混合气体，在标况下其体积为13.44L。回答下列问题： （1） 该混合气体的平均摩尔质量为______________。 （2） 混合气体中碳原子的质量为________________。 （3） 将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定）。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为_________________。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为_______________（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。 ③气球的体积为___________。 七、 正确地应用22.4L/mol进行计算 1、看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。 2、看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。 3、看数值单位：单位是L·mol－1，而不是L；数值“22.4”为近似值。 例7气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。22.4L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积（Vm）。在不同温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。如，在273℃、101kPa条件下，Vm约为44.8L·mol－1。 　 （1）请判断101kPa、50℃时的Vm比22.4L·mol－1_____（填“大”或“小”），理由是____________ ____________________。 　 （2）标准状况下，CO气体的密度为___