2.2 氯及其化合物 学案-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册

第二章 第二节 氯及其化合物 学案 一、“液氯”、新制“氯水”与久置“氯水” 1、液氯是液态的Cl2，是纯净物；氯水是Cl2的水溶液，是混合物。 2、新制氯水中含有“三分子、四离子”：Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－、OH－。 3、久置氯水中含有H2O和H＋、Cl－。 例1下列说法正确的是（ ） A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B. 漂白粉是纯净物，成分是Ca(ClO)2，应密封保存 C. 光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气 D. 氯气有漂白性，能使有色布条褪色 二、次氯酸的三大化学性质 1、弱酸性：酸性比碳酸弱。 　 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝HClO＋CaCO3↓ Na2CO3＋HClO＝NaClO＋NaHCO3 2、不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑。 3、强氧化性：杀菌、消毒、漂白。 　 Cl2本身没有漂白性，真正起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO。 例2关于次氯酸性质的描述错误的是（ ） A. 不稳定，易分解放出氧气 B. 能使潮湿的有色布条褪色 C. 是一种很强的氧化剂 D. 一种比碳酸酸性强的酸 三、 解关于新制氯水性质类题的思路 1、新制氯水中的每种成分均呈现出各自的性质，在不同的反应中，氯水起作用的成分不同。 （1）Cl2的强氧化性（与Fe2＋、I－、Br－等反应）； （2）HCl的强酸性（加活泼金属、碳酸盐产生气泡）； （3）Cl－的性质（加AgNO3溶液，产生白色沉淀）； （4）HClO的漂白性（有机色质如品红、有色布条褪色）和不稳定性（光照下分解产生气泡O2）。 2、在书写新制氯水与NaOH、FeCl2、KI、NaBr等溶液反应的方程式时，应用Cl2作反应物。 例3某化学学习小组为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质进行了科学实验：先观察了氯水的外观后，再用滴管将新制备的氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴加边振荡，并观察现象，结果溶液中的红色逐渐褪去，得到无色溶液。请回答： （1）写出新制的氯水中含氯元素的物质的化学式_________________________。 （2）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种。请用简要的文字说明： ①__________________________________；②__________________________________。 （3）为了探究溶液红色褪去的原因是上述原因中的①还是②，请叙述相应的实验方法、现象和结 论：_____________________________________________________________________________。 四、 次氯酸盐 1、常见的次氯酸盐：次氯酸钠是漂白液的有效成分，次氯酸钙是漂白粉的有效成分。 2、次氯酸盐的漂白原理：次氯酸盐与空气中的水和二氧化碳反应生成具有漂白作用的HClO。 3、漂白粉失效的原因：Ca(ClO)2在空气中与水和二氧化碳反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，见光易 分解。 例4疫情期间，要用大量漂白粉杀菌消毒，下列说法正确的是（ ） A. 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解 B. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 C. Ca(ClO)2中含有氯离子 D. 漂白粉与“84”消毒液的消毒原理相似 五、氯气的实验室制法 1、反应原理 　 实验室中，利用氧化性比Cl2强的氧化剂（如MnO2、KMnO4、KClO3等）将浓盐酸中的Cl－氧化来制取 Cl2。常用方法：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 2、净化氯气装置的选择 　 气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。氯气 中　混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水（图中Ⅰ所示）；除去氯气中的水 蒸气可用浓硫酸（如图中Ⅱ所示）或干燥的CaCl2（如图中Ⅲ所示）。 3、尾气处理装置及方法 （1）吸收法（如图中A、B）；（2）储气法（如图中C）；（3）燃烧法（如图中D）。 例5氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实 验装置。 （1）仪器A的名称为_____________；B中饱和食盐水的作用是________。 （2）请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式___________________________________________。 （3）广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____（填“C”或“E”）。 （4）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是________