1.2 离子反应 学案-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册

第一章 第二节 离子反应 学案 一、电解质和非电解质的判断依据 1、电解质与非电解质的基本前提是化合物。化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即为电 解质。 （1）有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体、硫酸。 （2）有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4、Al2O3。 　　　 从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。 　　 　从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必 须是在这两种情况下均不导电的化合物。 2、方法总结：判断电解质与非电解质应注意的问题 （1）电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质一定是本身在水溶液或熔融状态下能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电， 但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质 而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电 解质。 例1下列物质中：①Mg；②液态氯化氢；③干冰；④固体氯化钠；⑤BaSO4；⑥熔融氢氧化钠；⑦稀硫酸　 ⑧冰醋酸；⑨乙醇。其中： （1）属于电解质的是_________________； （2）属于非电解质的是_______________； （3）能导电的是_____________________。 例2现有以下物质： ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤固体BaSO4 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 属于电解质的是（ ） A. ②③④ B. ④⑤⑥ C. ①③⑤⑧ D. ④⑥⑧ 二、电解质的导电条件 1、酸：溶于水导电，气态或液态不导电。 2、碱：溶于水或熔化状态下（NH3·H2O除外）均导电，固态不导电。 3、多数盐：溶于水或熔化状态下均导电，固态不导电。 4、金属氧化物：熔融状态下导电，固态不导电。 5、水：液态导电。 例3下列叙述中正确的有（ ） ①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸 ③强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ④二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ⑤BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ⑥弱电解质溶液中存在溶质分子 ⑦氯水能导电，所以Cl2是电解质 ⑧通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 ⑨乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 　　 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 例4下列物质中不能导电的是（ ） 　　 A. 铝单质 B. 碳酸钙固体 C. 稀盐酸 D. 熔融氢氧化钠 例5下列说法错误的是（ ） 　　 A. 电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化 　　 B. 电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程 　　 C. 电解质在任何条件下均可以导电 　　 D. 电解质溶液导电过程中一定有新物质生成 三、电解质溶液导电能力的影响因素 　　 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子 所带电荷越多，导电能力越强。 例6固体氯化钠中存在着钠离子（Na＋）与氯离子（Cl－），固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为____________________________________________________________。 物质能导电，必须具有________________，金属能够导电是由于含有_______，电解质溶液导电是由 于有______。一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越 高，金属导体的导电能力______，电解质溶液导电能力________。 四、离子方程式书写 离子方程式书写的基本规律要求 1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 3、号实际：“＝”、“⇌”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 4、三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 5、明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 6、细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 方法总结：离子方程式书写的关键是“拆”的是否正确。 要拆的物质：强酸（如H2SO4、HNO3、HCl）、强碱[如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]和大部分可溶