2.3.2 氧化还原反应的应用与计算-2021-2022学年高一化学课后培优练（鲁科版2019必修第一册）

姓名： 班级 第二章 元素与物质世界 第三节 氧化还原反应 课时2 氧化还原反应的应用与计算 重点 氧化还原反应的应用与得失电子的计算 一、选择题 1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A．H2还原CuO的反应只属于还原反应 B．3O2=2O3是氧化还原反应 C．金属单质只有还原性，非金属单质可能既有氧化性也有还原性 D．一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 【答案】C 【详解】 A．氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuO Cu＋H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。故A错误； B．反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。故B错误； C．金属单质只有还原性，非金属单质可能既有氧化性也有有还原性。故C正确 D．氯气和水的反应当中氯元素被氧化和被还原，故D错误； 故选C。 2．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．该反应中4个Cl中有2个由0价变为-1价，失2×e-，有2个由0价变为+1价，电子转移数目为2，得2×e-，故A错误； B．该反应中Fe元素化合价升高，失电子，Cl元素化合价降低，得电子，故B错误； C．根据氧化还原反应化合价不交叉原则可知，该反应中H2S中的S元素化合价由-2价变为0价，失1×2e-，H2SO4中S元素化合价由+6价变为+4价，得1×2e-，故C错误； D．该反应中I元素化合价由-1价变为0价，失去10×e-，Mn元素化合价由+7价变为+2价，得到2×5e-，双线桥表示为，故D正确； 故选D。 3．已知： 和 ，则下列判断不正确的是( ) A． 、 、 氧化性依次减弱 B． 、 、 还原性依次减弱 C．可发生反应： D．将铁铜混合粉末放入 ，溶液中，铁粉先溶解 【答案】B 【详解】 A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由 可得氧化性 ＞ ，由 可得氧化性 ＞ ，故A正确； B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由 可得还原性 ＞ ，由 可得还原性 ＞ ，故B错误； C．由以上分析可知，氧化性 ＞ ，故 可以发生，故C正确； D．因还原性 ＞ ，故铁铜混合粉末放入 ，溶液中，铁粉先溶解，故D正确； 故选B。 4．在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z-+2XO =2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，下列结论判断错误的是( ) A．溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．反应③转移2个电子，Z2在反应③中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO >Z2>B2>A3+ D．X2+是XO 的还原产物 【答案】B 【详解】 A．依据氧化性的传递性，氧化性Z2>B2>A3+，所以溶液中Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－能发生，A正确； B．对于反应③2B－＋Z2＝B2＋2Z－，Z2中Z元素化合价降低，Z2为氧化剂，B错误； C．由①知，氧化性XO >Z2，由前面分析，氧化性Z2>B2>A3+，所以氧化性：XO >Z2>B2>A3+ ，C正确； D．反应①中，XO 是氧化剂，则X2+是XO 的还原产物，D正确； 故选：B。 5．已知 四种物质的氧化性为 ，下列叙述不正确的是( ) A．还原性： B． 与 在水溶液中不能大量共存 C． 通入NaX和NaY的混合溶液中， 优先氧化 D．反应 可发生 【答案】D 【详解】 A．氧化性越强对应离子的还原性越弱，氧化性越弱，对应离子的还原性越强，因此还原性： ，故A正确； B．氧化性： ，在水溶液中 与 反应生成X2，因此 与 在水溶液中不能大量共存，故B正确； C．根据氧化性： ，得到还原性： ，因此 通入NaX和NaY的混合溶液中， 优先氧化 ，故C正确； D．氧化性为 ，假设反应 可发生，则氧化性： ，与题知相违背，故D错误。 综上所述，答案为D。 6．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O= 2Fe2++4S +4H+。实现该反应的物质间转化如图。下列分析正确的是( ) A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO是中间产物 B．反应Ⅱ中Fe3+做氧化剂，FeS2被还原 C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，该反应不是氧化还原反应 D．反应Ⅰ的离子方程式4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，其中Fe(NO)2+做氧化剂 【答案】C 【详解】 A．由总反应2FeS2+7O2+2H2O=