专题06 常见的酸和碱-5年（2017-2021）中考1年模拟化学分项汇编（福建专用）

模块一 身边的化学物质 专题06 常见的酸和碱 1．（2021·福建）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸 2．（2020·福建）将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是 A．0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大 B．0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 3．（2018·福建）下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是 A B C D 物质 铁 干冰 小苏打 盐酸 性质 导热性 升华吸热 能与酸反应 能与活泼金属反应 用途 制作铁锅 人工降雨 治疗胃酸过多 除铁锈 4．（2017·福建）下列人体体液中，酸性最强的是 A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.8～1.5） C．胆汁（pH约6.8～7.4） D．血液（pH约7.35～7.45） 5．（2020·福建）“铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。 （1）若反应①为，预测该反应可能观察到的实验现象：______（写一个）。 （2）反应②中，X的化学式是_____（写一个）。 （3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为_________。 （4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是____、______。 （5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈（主要成分为Cu2（OH）2CO3）的过程中，空气中参与反应的物质是_______。 6．（2020·福建）科学使用化学物质，可以保障人体健康。 （1）某同学的部分体液的pH如图所示。 ①图中碱性最强的体液是____。 ②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平（主要成分为Al（OH）3）治疗，其原理是__（用化学方程式表示）。 （2）某84消毒液产品的部分说明如下表。 84消毒液 （产品特点）主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。 （餐具消毒）用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。 （注意事项）①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：___进行稀释，即可用于餐具消毒。洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整： 2HCl+NaClO=______+Cl2↑+H2O。 1．（2021·龙岩三模）有一瓶标签受损的药品(如图)，根据你的判断该药品不可能是 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 2．（2021·宁德二模）《天工开物》记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理。下列应用原理与其相同的是 A．稀盐酸可以用来除铁锈 B．用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水 C．服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D．用熟石灰和硫酸铜来配制波尔多液 3．（2021·宁德一模）下列处理方法利用了中和反应原理的是 A．用硫酸处理工业废水中的碱 B．用纯碱除去面团发酵时产生的酸 C．用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈 D．用纯碱和熟石灰制取烧碱 4．（2021·福州一模）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．常温下，碱性溶液的pH>7，现测得碳酸钠溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液呈碱性 B．饱和KNO3溶液降温能析出KNO3固体，则饱和Ca(OH)2溶液降温能析出Ca(OH)2固体 C．水电解生成了氢气和氧气，则水是由氢分子和氧分子组成的 D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 5．（2021·泉州五中二模）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是 pH <6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 >12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红