云南昆明师范专科学校附属中学2021—2022学年上学期高二期中试卷化学1

2021-2022学年度上学期昆明师专附中期中考卷 高二化学 时间：90分钟 总分100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子的相对原子质量:H-1 C—12 N—14 O-16 Na-23 Si—28 第I卷（共48分） 选择题（每小题3分，16小题共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应是吸热反应的是( )。 A．铝粉与氧化铁的反应 B．碳与水蒸气的反应 C．锌片与稀硫酸的反应 D．钠与冷水的反应 2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )。 A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 3．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示（A+B → C+D为反应①，C+D → E+F为反应②，A+B →E+F为总反应），下列说法错误的是( )。 A．反应①是放热反应 B．反应②是放热反应 C．总反应为放热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 4．已知H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)；ΔH＝－102 kJ/mol，其他相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为( )。 A．404 B．260 C．230 D．200 5．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ） A．NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 B．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1 C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1 D．CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 6．如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是（ ） A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 B．提高N2与H2的投料比可增大H2的转化率 C．增大压强能提高N2的反应速率和转化率 D．升高温度有利于提高N2的平衡转化率 7．下下列反应在任何温度下都能自发进行的是（ ） A．2C (s)+O2(g)＝2CO2(g)∆H＜0 B．2MgO（s）+ C（s）＝ Mg（s）+CO2（g）∆H＞0 C．2SO2(g)+O2(g)＝2SO3 ∆H＜0 D．Fe2O3（s）+3CO（g）＝Fe（s）+3CO2 ∆H＞0 8．下列说法正确的是( )。 ①反应物的性质是影响化学反应速率的主要因素；②升高温度正逆反应速率都增大 ③增大压强反应速率一定增大 ④加入催化剂正反应速率增大，逆反应速率不变。 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 9.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v(NO)、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（ ） A.4/5 v（NH3）= v（O2） B. 4/5 v（O2）= v(NO) C.2/3 v（NH3）= v（H2O） D. 5/6 v（O2）= v（H2O） 10．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是( )。 A．A、 B、C的分子个数比为1∶3∶2 B．C的生成速率与A的生成速率相等 C．A、B、C的浓度不再变化 D．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B 11．对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是( )。 A．加入反应物 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 12．在容积不变的密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，HI物质的量和时间的关系如下图所示，符合图像的正确判断是( ) A． T1＜T2，ΔH＜0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＞T2，ΔH＞0 13．已知下列反应在某温度下的平衡常数： H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1 S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2 H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)　K3 则K1、K2、K3的关系正确的是( )。 A．K3＝K1＋K2 B．K1＝K3＋K2 C．K1＝K3×K2 D． K3＝K1×K2 14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A． 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 B．盛有2mL5%H2O2溶液