第4章 第1节 常见的化学反应——燃烧-2021-2022学年九年级上册化学【拔尖特训】沪教版

取10mL质量分数为5%的H2O2溶液,加入0.5gCuO为催 化剂,记录时间t3,且t1<t3<t2。更正结论:当催化剂相同 时,反应物浓度越大,反应速率越快。C组:根据实验步骤,推 出该组实验是探究温度对化学反应速率的影响。由t4>t5,可 得出结论:当反应物浓度和催化剂相同时,温度越高,反应速率 越快。综上所述:① 为了研究某一因素对化学反应速率的影 响,必须控制外界其他因素相同。② 影响化学反应速率的因 素有催化剂的种类、反应物的浓度、温度。 点拨:对比实验是化学科学探究的重要方法,针对需要探究的 问题使其他条件相同,通过改变某一条件,进行对比实验,由实 验过程中产生的不同现象得出正确结论。 23. (1) 骨骼疏松,畸形,易得佝偻病 (2) 100 10∶3∶12 (3) 设一片该高钙片中含碳酸钙的质量分数为x,则有2.5g× x×40100=0.5g ,x=50% (4) 11 解析:(2) 碳酸钙 (CaCO3)的相对分子质量为40+12+16×3=100,碳酸钙中 钙、碳、氧三种元素的质量比为40∶12∶(16×3)=10∶3∶12。 (4) 设所含钙元素的质量与1片高钙片所含钙元素的质量相 等的葡萄糖酸钙保健品的片数为y,则有0.5g×y× 40 430= 0.5g,y=10.75,即约为11片。 第4章　认识化学变化 第1节　常见的化学反应——燃烧 第1课时 燃烧的条件 完全燃烧与不完全燃烧 [基础进阶] 1. B 2. C 3. C 4. D 5. C 6. D 7. D 8. B 9. (1) C+O2 点燃 →CO2 (2) C+O2 点燃 →CO (3) CO+O2 点燃 →CO2 10. (1) 使白磷的温度达到着火点(或使水中的白磷隔绝氧气) (2) 温度达到可燃物的着火点 [能力攀升] 11. D 解析:燃烧需要三个条件,一是可燃物,可燃性是物质 的固有属性,并不是所有物质都能燃烧,例如石灰石等就不可 燃;二是温度达到可燃物的着火点;三是与氧气(或空气等其他 助燃物)接触。三者缺一不可,故A、C均不正确。燃烧是氧化 反应,但不都是化合反应。根据燃烧的本质可以看出,燃烧都 是发光、发热的、剧烈的化学反应。 12. C 解析:促进燃料充分燃烧的措施:提高氧气的浓度,增 大可燃物与氧气的接触面积。把块状煤碾成粉末可以增大煤 粉本身的表面积,进而增大与氧气的接触面积,使煤燃烧得更 充分,故选C。 13. C 解析:二氧化碳是绿色植物光合作用的原料,可用于光 合作用,固体二氧化碳升华吸热,可用于人工降雨;一氧化碳可 作燃料和用于冶金工业,不能用于人工降雨。故本题选C。 14. D 解析:60℃时白磷燃烧,说明白磷具有可燃性,是可燃 物,A正确;60℃时白磷燃烧,红磷不燃烧,260℃时红磷燃烧, 说明红磷的着火点比白磷的高,B正确;260℃时,③处的红磷 燃烧,②处的红磷不燃烧,说明燃烧需要可燃物与氧气接触,C 正确;无烟煤属于可燃物,④处无烟煤未燃烧,说明温度没有达 到无烟煤的着火点,D错误。 15. (1) Fe+O2 点燃 →Fe3O4 在集气瓶底部放少量水或细沙 (2) 打开门窗,起到补充氧气(或增大氧气的浓度)的作用 解析:(1) 细铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成四氧化三铁,为防止 生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底,需预先在集气瓶底部放少量 水或细沙。(2) 打开门窗会增大氧气的浓度,使火烧得更旺。 [思维拓展] 16. (1) Mg+CO2 点燃 →MgO+C (2) ① 在一定条件下,CO2 也能支持燃烧 ② 有些金属(如镁)着火时,不能用CO2灭火 (合理答案均可) 解析:(1) 根据镁条燃烧的现象可推知,镁 条与二氧化碳反应生成了碳和氧化镁。(2) 发现必须是对燃 烧的新认识。 17. (1) 必须有可燃物 (2) 40 温度达到可燃物着火点 (3) 与氧气接触(合理答案均可) a处白磷燃烧,b处白磷不 燃烧 解析:(1) 酒精是可燃物,水不是可燃物。蘸有酒精的 玻璃棒在酒精灯上加热后离开,有火焰;蘸有水的玻璃棒加热 后无明显现象,说明物质燃烧需要可燃物。(2) a处白磷和 c处红磷都是可燃物,且都与氧气接触,当看到a处白磷燃烧、 c处红磷不燃烧时,此时温度一定高于白磷的着火点,而低于 红磷的着火点,故说明物质燃烧需要温度达到着火点。(3)