周练10 期中检测卷-2021-2022学年高二化学周测卷（鲁科版2019选择性必修1）

2021—2022高二化学期中检测卷一 时间 90分钟 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，共20分 1．(2020福建宁德四校联考)下列表述不正确的是(　　) A．Ⅰ装置中盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液 B．Ⅱ中正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D．Ⅳ装置可以达到保护钢闸门的目的 【答案】C 【解析】Ⅰ装置是双液原电池，Zn的活泼性强于Cu，则Zn电极是负极，Cu电极是正极；原电池中阴离子向负极移动，故盐桥中Cl－移向ZnSO4溶液，A正确。Ⅱ装置中Fe发生吸氧腐蚀，O2在正极上被还原生成OH－，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确。Ⅲ装置中Ag电极与电源正极相连，作电解池的阳极，镀件与电源负极相连，作电解池的阴极，在镀件上镀银，电解质溶液要选用AgNO3溶液，C错误。Ⅳ装置为外加电流的阴极保护法，钢闸门与电源负极相连，作电解池的阴极而受到保护，D正确。 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　) A．已知C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-a kJ·mol-1,则将14 g N2(g)和足量H2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.5a kJ的热量 【答案】B 【解析】 ΔH>0，则该反应为吸热反应，即石墨的能量较低，石墨更稳定,A项错误；20.0 g NaOH的物质的量为0.5 mol，与稀盐酸完全反应放出28.7 kJ的热量，则1 mol NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出57.4 kJ的热量，B项正确;固体硫转化为气体硫属于吸热的过程，物质的燃烧是放热的过程，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，C项错误；该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，将14 g N2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应放出的热量小于0.5a kJ，D项错误。 3．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(　　) A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1 【答案】D 【解析】A项，H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴单质的浓度不再变化，达到了平衡；B项，2NO2(g)N2O4(g)是前后气体体积变化的反应，当恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变，达到了平衡；C项，CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s) ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度等于气体质量和体积的比值，质量变化，体积不变，密度变化，气体密度保持不变的状态是平衡状态；D项，3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持为3∶1，不能证明正、逆反应速率相等，不一定是平衡状态。 4．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)　ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列说法合理的是(　　)。 A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S的分解率也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，与原平衡相比H2的浓度将减小 【答案】B 【解析】焓变与反应发生的途径无关，A项错误；温度升高，正、逆反应速率均增大，因该反应的正反应是吸热反应，故平衡正向移动，H2S的分解率增大，B项正确；该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，逆反应是放热反应，体系温度升高，C项错误；向恒容体系中注入H2，反应将向H2浓度降低的方向移动，但不能消除这种改变，最终H2的浓度会增大，D项错误。 5．(2020山东济宁模拟)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl＋OH-(CH3)3COH＋Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定 C．第一步反应一定比第二步反应快 D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反