主题二 物质构成的奥秘 第7讲 构成物质的微粒元素（基础巩固）-2022山西【畅行中考】化学

畅行中考 上重点复习备考特训方案 第7讲构成物质的微粒元素 …考息解读 「考点构成物质的微粒6年4考) (3)现象分析:浓氨水有挥发性,A中氨气分 构成物质的三种基本微粒: 子运动到B中与水反应生成氨水,氨水显碱性,可 使酚酞溶液变红,C在实验中的作用是 1.分子和原子 (4)实验结论:分子总是在不断运动着。 分子 原子 (5)实验装置的改进 在由分子构成的物 大烧杯沙胎酞 定义质中,保持 的最小 溶液的脱 水的椭花 的最小粒子 铁丝C平x09 离板滤 粉酞溶液 考点2]原子的结构(6年5考) 在化学变化中 在化学变化中 区别 1.原子的结构 再分 再分 (每个质子 ①原子、分子的质量和体积都,如1 原 (带正电)带一个单位正电荷) 水分子的质量约3×10-6kg (不带电) 基本②原子、分子之间都有 如物质的 每个电子带一个单位负电荷) 性质三态变化、热胀冷缩现象等; (1)在原子中,核电荷数 及其③原子、分子总是在不断着,如花香扑 应用鼻、气体混合、品红溶解等;且温度越高,分 (2)构成原子的粒子有 和 子或原子运动越快,如湿衣服夏天干得更 ,但并不是所有的原子中都有这三种粒 快等 子,例如氢原子核内无中子。 物 2.相对原子质量 联系 构成 (1)概念:国际上以一种原子质量的112 为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的 作为这种原子的相对原子质量 2.分子运动现象实验 (2)计算公式 (1)实验装置 相对原子质量(A-) 原子的实际质量 一个碳12原子质量的12 (3)整个原子的质量主要集中在原子核上,质 子和中子的相对质量都约等于1,电子的质量很小, 三 【特别提醒】大烧杯的作用:防止氨分子扩散常略去不计,所以相对原子质量≈ 到空气中对空气造成污染(或使氨分子局限在 定的空间内运动,浓度增大,实验现象明显) 易错提++++++ (2)实验现象:A、C烧杯中溶液 t相对原子质量单位为“1”,一般省略不写。 烧杯中溶液。 47 CHANGXINGZHONGKAO 上重点复习备考特训方案 畅行中考 3.原子结构示意图 3.原子与离子的区别和联系 (1)原子结构示意图(以镁原子为例) 离子 粒子种类原子 阳离子阴离子 归:示厅子核,甲而的数字 中付数:线衣示 结构示 意图 (2)核外电子的排布:元素核外电子排布最少 用阳离子 的为1层,最多的为7层,最外层电子最多不超过 表示用元素符号 用阴离子符号 符号表示 个(只有1层的不超过2个) 方法表示,如Na 表示,如Cl 如Na (3)最外层电子数的应用与化学性质的关系 区 别核内质 原子最外层得失电化学 结论 子数与核内质子/内质子 核内质子数 种类电子数子趋势性质 核外电数 核 核外电 原子易 子数间外电子数/核外电 子数 子数 不稳定 的关系 原子4个 电子 电性不显电性带电带电 非金 原子易 联 4个(氢、 阳离子→原子阴离子 属原 不稳定决定了原 系 氦、硼除 电子 子的化学 4.常见的带电原子团:OH(氢氧根离子), 外) 性质 SO2(硫酸根离子),CO3(碳酸根离子),NO 个不易得 (硝酸根离子),NH*(铵根离子)。 气体 (氦2个)失电子 考点4元素及元素周期表(6年2考) 原子 1.元素 「考点3离子 (1)概念 即 )相同 的一类原子的总称。 1.带电的 叫做离子,带正x+(曾提导+++:+:++1 电荷的离子叫做 ,带负电荷的离子叫 ①元素是宏观概念,只讲种类,不讲 做 个数 2.离子符号周围数字表示的意义(以2Mg2 ②元素只能组成物质,而不能构成分子 为例) 或原子 2Mg2+→表示 ③同种元素的原子或离子,质子数一定 相同,如Na与Na+;而质子数相同的粒子不 定属于同种元素,如Na+与NH4 ④同种元素的粒子因所带的电荷数不 同,性质也不相同,如Fe2+与Fe3 CHANGXINGZHONGKAO 48 畅行中考 上重点复习备考特训方案 (2)元素的分类:元素可分为金属元素和非金 (3)元素周期表的结构 属元素(包括稀有气体元素)。 ①元素周期表的每一格都标明了元素名称、 金属元素:“钅”字旁(“汞”除外) 元素符号、原子序数和相对原子质量,图示如下 固态非金属元素:“石”字旁 j数 元素 非金属元素液态非金属元素:“氵”字旁 名称 刈原子质 气态非金属元素:气”字头 (3)含量:①在地壳中 最多,其次 ②每一个横行(周期):元素周期表每一个横 是硅、铝、铁、钙等元素; 行叫做一个周期,共有个横行,有个周 ②在空气中, 最多其次是 ③在生物体细胞中, 最多,其次是 ③每一个纵行(族):元素周期表中共有18个 碳、氢等元素 纵行,每一个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共 2.元素符号书写原则及意义 同组成一个族),共有16个族。 (1)