第1讲 弱电解质的电离平衡-【微专题·大素养】备战2022年高考化学核心突破（水溶液中的离子反应与平衡）

专题一 弱电解质电离与平衡 知识点一 弱电解质电离平衡影响因素 以醋酸的电离平衡HAc ⇌ H+ + Ac-；△H>0为例，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响。 条件改变 平衡移 动方向 [H＋] n(H＋) 电离程度 导电能力 c(Ac-)/c(HAc) c(H+)/c(Ac-) 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 增强 增加 增加 加H2O 向右移动 减小 增大 增大 减弱 增加 增加 通HCl 向左移动 增大 增大 减小 增强 减小 增大 加少量NaOH(s) 向右移动 减小 减小 增大 增强 增加 减小 加少量CH3COONa (s) 向左移动 减小 减小 减小 增强 增加 减小 加少量CH3COOH 向右移动 增大 增大 减小 增强 减小 减小 备注： 1） 加水稀释时，并不是所有离子都在减小，酸性溶液中，氢氧根浓度增大，碱性溶液中，氢离子浓度在增大。 2） 稀释问题时，相同PH 情况下，越弱的物质，稀释时变化PH越小。 3） 离子与分子浓度大小对比采用K值法，而离子与离子浓度对比一般采用极限法。 【立马见效】 1.现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　) ①电离程度增大　②[NH3·H2O]增大　③NH数目增多　④[OH－]增大　⑤导电性增强 ⑥减小 增大　⑦ A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥ 答案　C 2.冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线示意图，反映了离子浓度变化趋势。 3.将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A．c(H＋)　　B．Ka(HF)　　C．　　D． 答案：D 4.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Kb＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　) 答案：B 5.25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　) A．溶液中OH－的物质的量浓度 B．溶液的导电能力 C．溶液中的 D．CH3COOH的电离程度 答案：B 6.相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线______，a、b两点中，导电能力更强的是____________。 答案 ：Ⅰ　a 知识点二 电离平衡常数计算 1）定义：弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如CH3COOH ⇌ H＋＋CH3COO－， Ka＝。 若为二元酸，则有Ka1》Ka2：第一次电离产生的H+对第二次电离起抑制作用。 2） 计算： 常规方法为列三段式 ①已知c(HX)始和c(H＋)，求电离常数 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)始－c(H＋)≈c(HX)始，则Ka＝，代入数值求解即可。 ②已知c(HX)始和电离常数，求c(H＋) 同理可得Ka＝≈， 则：c(H＋)＝，代入数值求解即可。 PH 速算大招： 大招使用范围，当提供浓度为0.1mol/L，0.01mol/L，0.001mol/L等时，以下PH可以如下计算 一元酸：2PH=PKa+Pc 一元碱：2POH=PKb+Pc 二元酸：2PH=PKa1+Pc 【立马见效】 1.T℃，分别向 10mL 浓度均为 1mol•L﹣1的两种弱酸HA、HB 中不断加水稀释，并用 pH 传感器测定溶液 pH．所得溶液 pH 的两倍（2pH） 与溶液浓度的对数（lgc）的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．弱酸的 Ka随溶液浓度的降低而增大 B．a 点对应的溶液中 c（ HA）=0.1 mol•L﹣1，pH=4 C．弱酸 HB 的 pKa≈5 D．酸性：HA＜HB 答案：C 2.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。 lg或lg ①写出亚磷酸电离的方程式：________________、________________________________。 ②表示pH与lg的变化关系的曲线是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ③根据图像计算亚磷酸的Ka1＝________。 答案：①H3PO3((H2PO＋H＋ ⇌ HPO＋H＋ ⇌ H2PO ②Ⅰ　③10－1. 4 3） 应用 ①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同温度下，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 ②判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律 【立马见效】 1.H2CO3和H2S在25℃时的电