第2讲 水的电离及溶液PH-【微专题·大素养】备战2022年高考化学核心突破（水溶液中的离子反应与平衡）

专题二 水电离及溶液PH 知识点一 水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，只与温度有关，T↑，Kw↑,该公式不仅适用于纯水，也适用于所有的稀溶液。 （1）升高温度： Kw_增大_, pH_减小_，溶液仍为__中性__ （2）外加酸碱，平衡___逆__向移动，水电离被__抑制__ （3）外加“弱盐”，平衡__正___向移动，水电离被_促进___ 常考题之求解水电离出的c(H＋)或c(OH－)。 ①PH=2的HCl/HCA中 首先酸抑制水的电离，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)=10-2，所以c(OH－)=10-12，这个浓度既是溶液中的氢氧根浓度，也是水电离出的氢氧根浓度，再根据水电离出的c(H＋)=c(OH－)，所以水电离出的c(H＋)=10-12 ②PH=12的NaOH/氨水中 首先碱抑制水的电离，根据PH=12,所以c(H＋)=10-12，这个浓度既是溶液中的氢离子浓度，也是水电离出的氢离子浓度，再根据水电离出的c(H＋)=c(OH－)，所以水电离出的c(OH－)=10-12 ③PH=2的NH4Cl中 首先NH4+水解，弱离子水解将会促进水的电离。在常温下纯水的电离因为为c(H＋)=c(OH－)=10-7，但是现在c(H＋)=10-2，是因为NH4+水解消耗了氢氧根，所以水不断电离。即这个时候水电离的c(H＋)=c(OH－)=10-2 ④PH=12 CH3COONa中 首先 CH3COO-水解，弱离子水解将会促进水的电离。在常温下纯水的电离因为为c(H＋)=c(OH－)=10-7，但是现在c(H＋)=10-2，是因为 CH3COO-水解消耗了氢离子，所以水不断电离。即这个时候水电离的c(H＋)=c(OH－)=10-2 ⑤酸式盐NaHCO3溶液，因为其电离程度小于水解程度，即可以忽略电离造成的抑制作用，直接将它当做弱盐对待，其对水的电离起到促进作用，分析如同③/④。 ⑥酸式盐NaHSO3溶液，因为其电离程度大于水解程度，即可以忽略水解对水电离起促进作用，直接将它当做弱酸对待，其对水的电离起到抑制作用,分析如同①/②。 【立马见效】 1.100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol （√） 2.随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小（×） 3.向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小（√） 4.常温下向20mL均为0.1mol/L的HCl、CH3COOH混合液中滴加0.1mol/L的氨水，测得混合液的导电能力与加入的氨水溶液的体积(V)关系如图所示 b→d过程溶液中水的电离程度：先增大后减小（√） 5.室温下，向20.00mL 0.10mol·L﹣1 HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L﹣1 NaOH溶液，溶液pH随 变化关系如图所示，已知 。 如图所示各点对应溶液中水的电离程度：a>c（×） 6.常温下，用如图1所示装置，分别向 溶液和 溶液中逐滴滴加 的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。 a、d两点水的电离程度：a>d（√） 7.已知：常温下， 的 ， ；某二元酸 及其钠盐的溶液中， 、 、 分别所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水小（√） 8.将 盐酸和 溶液混合后，用 溶液滴定，滴定过程中溶液 随加入 溶液体积变化如图。[ ，忽略溶液混合过程中体积变化。 、 、 三点的溶液中水电离程度依次增大（√） 9.化学中常用AG表示溶液的酸度[ ]。室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。 a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a（√） 10.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol·L−1HCl标准溶液测定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。 水的电离程度：a>b>d>c（×） 11.常温下用0.2mol·L-1NaOH溶液分别滴定0.2mol·L-1一元酸HA和HB，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 相同条件下对水的电离影响程度：NaA>NaB（√） 12.（2021·