课时2.1 共价键-2021-2022学年高二化学选修3精品讲义（人教版）

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 【学习目标】 1、掌握共价键的分类，熟悉δ键和π键的形成方式及其特点 2、掌握共价键参数——键能、键长、键角的概念，会比较共价键的键能 3、掌握等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 【主干知识梳理】 一、共价键的定义及形成 1、定义：原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键 2、成键本质：共用电子对(电子云重叠) 3、成键微粒：原子 4、成键条件：非金属元素的原子最外层未达到饱和状态(8电子稳定结构)，相互间通过共用电子对形成共价键 (1)同种或不同种非金属元素的原子的结合 (2)电负性差值小于1.7的金属元素和非金属元素之间 (如：AlCl3、BeCl2) 5、成键元素：一般是非金属元素之间 6、存在范围：①非金属单质分子(稀有气体除外)，如 ②非金属形成的化合物中，如 ③部分离子化合物中，如 ④某些金属和非金属形成的化合物中 7、共价键的表示方法 (1)用电子式表示：用小黑点(或×)表示最外层电子 (2)用结构式表示：用一根短线来表示一对共用电子对 8、共价键的形成过程 (1)用电子式表示H2、Cl2、HCl分子的形成过程：Cl2：_________________________ HCl：_________________________ 根据共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2Cl、Cl3分子，表明共价键有饱和性 (2)用电子云描述氢原子形成氢分子的过程： 1s1相互靠拢1s1 原子轨道相互重叠 形成H2分子的共价键(H-H) (3)H2分子的形成过程： 两个氢原子的1s电子的自旋方向相反，当它们相互靠近时，两个原子核间的电子云密度变浓，两个原子组成的体系总能量变低，低于两个原子能量之和。当两个氢原子核间达到某一距离r0时，体系总能量达到最低，表示两个氢原子间生成了稳定的共价键，形成了H2分子。当核间距离进一步缩短时，由于两个带正电荷的氢原子核之间的强烈排斥，又使体系总能量迅速