第四章 2 元素周期表（PPT）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【志鸿优化训练】PPT课件

课堂追踪 知识点一　元素性质的周期性变化规律 1．元素性质存在周期性变化的本质原因是(　　) A．元素原子相对原子质量周期性变化的结果 B．元素原子核外电子排布周期性变化的结果 C．元素的原子序数递增的结果 D．元素金属性和非金属性周期性变化的结果 1．答案：B 2．下列各组物质的性质比较中，正确的是(　　) A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．氢化物的稳定性：H2S>HF>H2O C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 2. 答案：D 3．下列各组元素性质或原子结构的递变的叙述中不正确的是(　　) A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 C．N、O、F得电子能力依次减弱 D．Li、Na、K失电子能力依次增强 3. 答案：C　 知识点二　元素的金属性、非金属性强弱比较 4．下列事实不能作为实验判断依据的是(　　) A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱 C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 4．答案：B　解析：A项符合金属与水反应判断元素金属性强弱的依据；因Na的金属性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中根据H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳的强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易程度判断元素非金属性强弱的依据。 5．下列各组物质的性质比较中，顺序的排列不正确的是(　　) A．原子半径：F>Na>Mg>Al B．热稳定性：HCl>H2S>PH3 C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4 D．碱性强弱：KOH> NaOH > Mg(OH)2 5．答案：A 6．下列说法不能用来判断相应元素的金属性、非金属性强弱的是(　　) A．非金属气态氢化物的稳定性 B．非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应 C．金属单质与氧气、水或酸反应的剧烈程度 D．等量Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子的难易程度 6. 答案：B　 7．用“>”或“<”回答下列问题： (1)酸性：H2CO3________H2SiO3，H2SiO3________H3PO4。　 (2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2________Al(OH)3。 (3)气态氢化物的稳定性：H2O________H2S，H2S________HCl。 (4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl。 从以上答案中可以归纳出： ①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越________。 ②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越________。 ③元素________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。 ④元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越________。 7．答案：(1)＞　＜　(2)＞　＞　(3)＞　＜　(4)＜　＞ ①强　②强　③非金属　④弱 解析：(1)可根据非金属性强弱判断对应最高价含氧酸的酸性强弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、Si同主族，C的非金属性较强，P、Si同周期，P的非金属性较强。(2)可根据金属性强弱判断最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，Ca、Mg同主族，Ca的金属性较强，Mg、Al同周期，Mg的金属性较强，故金属性强弱顺序为Ca>Mg>Al，所以碱性强弱顺序为Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。(3)可根据非金属性强弱判断对应气态氢化物的稳定性，非金属性越强，气态氢化物越稳定。非金属性：O>S、Cl>S，所以气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，HCl>H2S。(4)非金属性越强，其对应氢化物的还原性越弱，故还原性：H2O<H2S，H2S>HCl。 知识点三　粒子半径大小的比较 8．下列微粒半径大小的比较中正确的是(　　) A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．Al3＋<Na＋<Cl－<S2－ C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na 8．答案：B　 9．已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋ D．单质的还原性：A＞B，单质的氧化性：C＞D 9. 答案：C 10．比较下列微粒的半径大小，用“＞”或“＜”填空。 (1)Na________