专题2 第一单元 第2课时 影响化学反应速率的因素（课件+word）-2021-2022学年高二化学【创新设计】同步学考笔记（苏教版2019选择性必修1）苏闽

第2课时　影响化学反应速率的因素 【课程标准要求】　 1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 3.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。 4.知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。 一、碰撞理论 1.有效碰撞 2.活化分子与活化能 3.化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系 (1)基元反应 反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应 (2)每个基元反应都有对应的活化能，反应的活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例也就越小，故化学反应速率越小。 【微自测】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应(　　) (2)普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应(　　) (3)活化分子比普通分子具有较高的能量(　　) (4)化学反应的实质是原子的重新组合(　　) (5)化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 解析　(3)指代不明确，某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高。 二、外界因素对化学反应速率的影响 1.浓度 (1)其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。 (2)反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数增加→反应速率加快；反之，反应物浓度减小，则与之相反(注意：浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变)。 2.压强 (1)对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积减小，相当于增大反应物的浓度，反应速率增大；减小压强，气体体积增大，相当于减小反应物的浓度，反应速率减小。 (2)对于固体、液体之间或在溶液中进行的反应而言、改变压强对它们体积的影响很小，因此可以忽略压强改变对反应速率的影响。 3.温度 (1)其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。 (2)随着温度的升高，反应物的活化分子数目增大，分子运动加快，活化分子有效碰撞的次数增多，反应速率增大。对于许多反应而言，一般温度每升高10 K，其反应速率可增加2～4倍。 4.催化剂 (1)过渡态理论 反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。图1中，Ea为正反应的活化能，Ea′为逆反应的活化能。化学反应速率与反应的活化能大小密切相关，活化能越低，反应速率越快。 (2)催化剂与化学反应速率 ①催化剂是通过降低化学反应所需的活化能来增大反应速率的。图2中，没有催化剂参与的反应，活化能(Ea2)较大，则反应速率较小；而有催化剂参与的反应，活化能(Ea1)较小，则反应速率较大。 ②对于一个化学反应，不同的催化剂，催化效果不同。实验时应选用合适的催化剂。 5.其他因素对应反应速率的影响 (1)增大反应物间的接触面积，反应速率会随之增大。 (2)光、电磁波、越声波等因素也会对反应速率产生影响。 【微自测】 2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)增大压强一定能加快化学反应速率(　　) (2)用相同质量的锌粉和锌片与同浓度的足量盐酸反应，产生氢气的量和速率都相同(　　) (3)催化剂能使不能发生的化学反应发生(　　) (4)催化剂参与化学反应，但反应前后的性质和质量均保持不变 (　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 一、影响化学反应速率的因素 【活动探究】 (一)定性研究影响化学反应速率的因素 [实验1]　探究浓度对化学反应速率的影响 在相同温度下，0.1 mol/L Na2S2O3溶液分别与0.1 mol/L H2SO4溶液、0.5 mol/L H2SO4溶液进行对比实验，实验操作见下图： 1.本实验的反应原理是什么(用化学方程式表示)? 提示　Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 2.实验中观察到两支试管中均出现黄色浑浊，但B试管中出现黄色浑浊的时间短，分析产生上述现象的原因是什么？据此得出的结论是什么？ 提示　在温度和Na2S2O3溶液浓度相同的条件下，B试管中H2SO4的浓度大，反应速率快，故首先出现黄色浑浊。 得出的结论是：在其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快；反应物浓度越小，反应速率越慢。 [实验2]　探究温度对化学反应速率的影响 在浓度和体积相同的条件下，5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液分别在不同温度下与5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液进行对比实验，